学年度北京市大兴区高三化学一模试题4解析版Word文档格式.docx

1、C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；故合理选项是B。2.2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。下列说法及推测不正确的是OPSClSeA. S位于第三周期第VIA族 B. 原子半径：P S C. 热稳定性：H2O H2S PH3 D. 常温下，Na2SeO4溶液的pH一定为7【答案】D【详解】A.S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，可见S位于第三周

2、期第VIA族，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为：SCl，B正确；C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性OP，所以简单氢化物的稳定性：H2OH2SPH3，C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性SSe，所以酸性：H2SO4H2SeO4，酸的酸性越强，其相应的钠盐水解程度越弱。H2SO4是二元强酸，则Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，由于酸性：H2SeO4，则Na2SeO4溶液的pH大于7，D错误；故合理选项是D。3.下列化学用语对事实的表述不正确的是

3、A. 由H和Cl形成共价键的过程：B. Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C. 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2OD. 铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2【答案】A【详解】A.由H和Cl形成共价键，两个原子通过共用电子对结合，没有电子得失，其过程为：，A错误；B.Na2O2用于呼吸面具时，与人呼吸产生的CO2发生反应，产生氧气，因此可作供氧剂，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B正确；C.NH4Cl和Ca（O

4、H）2的混合物加热发生反应，产生氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，C正确；D.铝粉与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，D正确；故合理选项是A。4.室温下，关于pH=11的NH3H2O溶液，下列分析正确的是A. c（NH3H2O）=10-3mol/LB. 由水电离出的c（H+）=10-11 mol/LC. 加入少量 NH4Cl固体，NH3H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）【详

5、解】A. NH3H2O在溶液中存在电离平衡，因此c（NH3H2O）c（OH-），室温下溶液的pH=11，则c（OH-）=10-3mol/L，由于c（NH3c（OH-），所以c（NH310-3mol/L，A错误；B.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c（H+）=10-11mol/L，即由水电离出的c（H+）=10-11 mol/L，B正确；C.NH3H2O在溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，加入少量 NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大，NH3H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积KW值不变，C错误；D.pH=11的NH3H2O溶液中，c（OH-）

6、=10-3mol/L，加入等体积 pH=3的盐酸，H+与OH-恰好发生中和反应，但由于c（NH3c（OH-），因此NH3H2O过量，使溶液显碱性，c（OH-）c（H+），NH3H2O电离产生NH4+），使溶液中c（NH4+）c（Cl-），盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故c（NH4+）c（OH-），因此该溶液中离子浓度关系为：c（OH-）c（H+），D错误；5.生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。其制备的核心反应如下：下列说法不正确的是A. 该反应为缩聚反应B. 聚酯中存在顺反异构C. 1mol I

7、II最多可与3mol H2反应D. 根据上述反应机理，可推知：【答案】C【详解】A.物质发生反应时，除产生高分子化合物外，还有小分子生成，因此该反应为缩聚反应，A正确；B.聚酯分子中存在碳碳双键，由于不饱和的碳原子连接了两个不同的原子团，所以盛装顺反异构，B正确；C.化合物III中的碳碳双键可以与氢气发生加成反应，而酯基中的羰基不能发生加成反应，所以1mol III最多可与1mol H2反应，C错误；D.根据示意图可知乙二醇与两种物质分子可发生反应产生和水，D正确；故合理选项是C。6.HI在一定条件下可发生反应 2HI（g） H2 （g）I2（g） H，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的 HI

8、（g），反应物的物质的量 n（mol）随时间t（min）变化的数据如下：根据表中数据，下列说法正确的是A. 实验 1中，反应在 0至 10min内，v（HI）0.02molL1 min1B. 800时，该反应的平衡常数K=0.25C. 根据实验 1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快D. H实验3，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，H0，D错误；7.NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：装置图试剂X实验现象0.2 molL1盐酸产生黄绿色气体L1 KI-淀粉溶液溶液变蓝L

9、1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液溶液变红0.2molL1AlCl3溶液产生白色沉淀下列判断不正确的是A. 实验中发生的反应：ClO-+Cl-+2H=Cl2+H2OB. 实验中发生的反应：ClO-+2I-+2H=Cl-+I2+H2OC. 实验中该条件下氧化性强弱：ClO-Fe3+D. 实验中ClO-与Al3+相互促进水解【详解】A. NaClO具有强的氧化性，在酸性溶液中能够与Cl-发生氧化还原反应，产生氯气，反应的离子方程式为：Cl-+2H+ClO-=Cl2+H2O，A正确；B.向KI-淀粉溶液中滴入NaClO溶液，会发生反应：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，但产生的I

10、2会立即与溶液产生的OH-发生反应，因此不能使溶液变为蓝色，B错误；C.在酸性条件下，ClO-将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-，溶液变为血红色，因此会看到溶液变为红色，C正确；D. AlCl3是强酸弱碱盐，水解产生Al（OH）3，使溶液显酸性； NaClO是强碱弱酸盐，ClO-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，当将NaClO溶液滴入AlCl3溶液中时，水解相互促进，产生氢氧化铝白色沉淀，D正确；第卷 非选择题（共58分）8.有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： 已知：（1）A可与NaHCO3溶液反应，写出A的官能团名称_。（2）AB的反应类型_。（3）CD的

11、化学方程式_。（4）检验F中官能团的试剂及现象_。（5）GH所需试剂a是_。（6）DE的化学方程式_。（7）已知：K经过多步反应最终得到产物P：L的结构简式_。QM化学方程式_。【答案】 （1）. 羧基 （2）. 取代反应 （3）. HOOC-CH2-COOH+2C2H5OH C2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O （4）. FeCl3溶液、溶液呈紫色（或浓溴水、生成白色沉淀） （5）. 浓H2SO4 、浓HNO3 （6）. 5H 2COOC-CH2-COOC2H5+CH（OC2H5）3（5H2COOC）2C=CHOC2H5+2C2H5OH （7）. （8）. 【分析】A分子式是C2

12、H4O2，可以与NaHCO3溶液反应，则A是CH3COOH，A与Cl2在催化剂存在时发生甲基上的取代反应生成B：ClCH3COOH，B与NaCN、H+存在时发生反应产生C：HOOC-CH2-COOH，C与C2H5OH在浓硫酸存在时，发生酯化反应产生D：C2H5OOC-CH2COOC2H5，D与CH（OC2H5）3发生反应产生E：（5H2COOC）2C=CHOC2H5和CH3CH2OH，F分子式是C6H6O，结合G的分子结构及加入的物质CH3I，可知F是苯酚，G是，G与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应，产生H：，H被还原产生J：；J与E反应产生K：，K经过一系列变化产生P：，据此分析解答。【详解】（1） A是CH3COOH，可与NaHCO3溶液反应，则A的官能团名称是羧基；（2）A是CH3COOH，A与CH3I发生取代反应产生B：ClCH2-COOH，则AB的反应类型是取代反应；（3）C是丙二酸HOOC-CH2-COOH，C与乙醇在浓硫酸存在时，在加热条件下发生酯化反应产生D：丙二酸二乙酯，C2H5OOC-CH2-COOC2H5，则CD的化学方程式为：HOOC-CH2-COOH+2C2H5OH C2H5OOC-CH2-C