学年度北京市大兴区高三化学一模试题4解析版Word文档格式.docx

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C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；

D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；

故合理选项是B。

2.2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。

下列说法及推测不正确的是

O

P

S

Cl

Se

A.S位于第三周期第VIA族B.原子半径：

P>

S>

C.热稳定性：

H2O>

H2S>

PH3D.常温下，Na2SeO4溶液的pH一定为7

【答案】D

【详解】A.S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，可见S位于第三周期第VIA族，A正确；

B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为：

S>

Cl，B正确；

C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O>

P，所以简单氢化物的稳定性：

H2O>

H2S>

PH3，C正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性S>

Se，所以酸性：

H2SO4>

H2SeO4，酸的酸性越强，其相应的钠盐水解程度越弱。

H2SO4是二元强酸，则Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，由于酸性：

H2SeO4，则Na2SeO4溶液的pH大于7，D错误；

故合理选项是D。

3.下列化学用语对事实的表述不正确的是

A.由H和Cl形成共价键的过程：

B.Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨：

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

D.铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：

2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑

【答案】A

【详解】A.由H和Cl形成共价键，两个原子通过共用电子对结合，没有电子得失，其过程为：

，A错误；

B.Na2O2用于呼吸面具时，与人呼吸产生的CO2发生反应，产生氧气，因此可作供氧剂，反应方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B正确；

C.NH4Cl和Ca（OH）2的混合物加热发生反应，产生氨气、氯化钙和水，反应方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；

D.铝粉与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：

2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，D正确；

故合理选项是A。

4.室温下，关于pH=11的NH3·

H2O溶液，下列分析正确的是

A.c（NH3·

H2O）=10-3mol/L

B.由水电离出的c（H+）=10-11mol/L

C.加入少量NH4Cl固体，NH3·

H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小

D.加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：

c（Cl-）>

c（NH4+）>

c（H+）>

c（OH-）

【详解】A.NH3·

H2O在溶液中存在电离平衡，因此c（NH3·

H2O）>

c（OH-），室温下溶液的pH=11，则c（OH-）=10-3mol/L，由于c（NH3·

c（OH-），所以c（NH3·

10-3mol/L，A错误；

B.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c（H+）=10-11mol/L，即由水电离出的c（H+）=10-11mol/L，B正确；

C.NH3·

H2O在溶液中存在电离平衡：

NH3·

H2ONH4++OH-，加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大，NH3·

H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积KW值不变，C错误；

D.pH=11的NH3·

H2O溶液中，c（OH-）=10-3mol/L，加入等体积pH=3的盐酸，H+与OH-恰好发生中和反应，但由于c（NH3·

c（OH-），因此NH3·

H2O过量，使溶液显碱性，c（OH-）>

c（H+），NH3·

H2O电离产生NH4+），使溶液中c（NH4+）>

c（Cl-），盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故c（NH4+）>

c（OH-），因此该溶液中离子浓度关系为：

c（OH-）>

c（H+），D错误；

5.生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。

其制备的核心反应如下：

下列说法不正确的是

A.该反应为缩聚反应

B.聚酯中存在顺反异构

C.1molIII最多可与3molH2反应

D.根据上述反应机理，可推知：

【答案】C

【详解】A.物质发生反应时，除产生高分子化合物外，还有小分子生成，因此该反应为缩聚反应，A正确；

B.聚酯分子中存在碳碳双键，由于不饱和的碳原子连接了两个不同的原子团，所以盛装顺反异构，B正确；

C.化合物III中的碳碳双键可以与氢气发生加成反应，而酯基中的羰基不能发生加成反应，所以1molIII最多可与1molH2反应，C错误；

D.根据示意图可知乙二醇与两种物质分子可发生反应产生和水，D正确；

故合理选项是C。

6.HI在一定条件下可发生反应2HI（g）H2（g）＋I2（g）△H，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的HI（g），反应物的物质的量n（mol）随时间t（min）变化的数据如下：

根据表中数据，下列说法正确的是

A.实验1中，反应在0至10min内，v（HI）＝0.02mol·

L－1·

min－1

B.800℃时，该反应的平衡常数K=0.25

C.根据实验1和实验2可说明：

反应物浓度越大，反应速率越快

D.△H<

【详解】A.实验1中，反应在0至10min内，v（HI）==0.01mol/（L·

min），A错误；

B.根据反应方程式可知：

每有2molHI反应，会产生1molH2、1molI2，则800℃时，当反应达到平衡时，反应了0.5molHI，则反应产生H2、I2的物质的量都是0.25mol，由于反应前后气体的物质的量相等，所以浓度比等于气体的物质的量的比，故该反应的平衡常数K==0.25，B正确；

C.温度相同，平衡时HI的物质的量相同，实验2反应速率快，可能同时使用了催化剂，改变了其它反应条件，不能说反应物浓度越大，反应速率越快，C错误；

D.根据实验1、3可知：

反应物的起始浓度相等，达到平衡时HI的浓度实验1>

实验3，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，△H>

0，D错误；

7.NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

装置图

试剂X

实验现象

①

0.2mol·

L－1盐酸

产生黄绿色气体

②

L－1KI-淀粉溶液

溶液变蓝

③

L－1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液

溶液变红

④

0.2mol·

L－1AlCl3溶液

产生白色沉淀

下列判断不正确的是

A.实验①中发生的反应：

ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2O

B.实验②中发生的反应：

ClO-+2I-+2H＋=Cl-+I2+H2O

C.实验③中该条件下氧化性强弱：

ClO->

Fe3+

D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解

【详解】A.NaClO具有强的氧化性，在酸性溶液中能够与Cl-发生氧化还原反应，产生氯气，反应的离子方程式为：

Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O，A正确；

B.向KI-淀粉溶液中滴入NaClO溶液，会发生反应：

ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，但产生的I2会立即与溶液产生的OH-发生反应，因此不能使溶液变为蓝色，B错误；

C.在酸性条件下，ClO-将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-，溶液变为血红色，因此会看到溶液变为红色，C正确；

D.AlCl3是强酸弱碱盐，水解产生Al（OH）3，使溶液显酸性；

NaClO是强碱弱酸盐，ClO-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，当将NaClO溶液滴入AlCl3溶液中时，水解相互促进，产生氢氧化铝白色沉淀，D正确；

第Ⅱ卷非选择题（共58分）

8.有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：

已知：

（1）A可与NaHCO3溶液反应，写出A的官能团名称_____。

（2）A→B的反应类型_____。

（3）C→D的化学方程式_____。

（4）检验F中官能团的试剂及现象_____。

（5）G→H所需试剂a是______。

（6）D→E的化学方程式______。

（7）已知：

K经过多步反应最终得到产物P：

①L的结构简式___________。

②Q→M化学方程式___________。

【答案】

（1）.羧基

（2）.取代反应（3）.HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O（4）.FeCl3溶液、溶液呈紫色（或浓溴水、生成白色沉淀）（5）.浓H2SO4、浓HNO3（6）.5H2COOC-CH2-COOC2H5+CH（OC2H5）3（5H2COOC）2C=CHOC2H5+2C2H5OH（7）.（8）.

【分析】

A分子式是C2H4O2，可以与NaHCO3溶液反应，则A是CH3COOH，A与Cl2在催化剂存在时发生甲基上的取代反应生成B：

ClCH3COOH，B与NaCN、H+存在时发生反应产生C：

HOOC-CH2-COOH，C与C2H5OH在浓硫酸存在时，发生酯化反应产生D：

C2H5OOC-CH2COOC2H5，D与CH（OC2H5）3发生反应产生E：

（5H2COOC）2C=CHOC2H5和CH3CH2OH，F分子式是C6H6O，结合G的分子结构及加入的物质CH3I，可知F是苯酚，G是，G与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应，产生H：

，H被还原产生J：

；

J与E反应产生K：

，K经过一系列变化产生P：

，据此分析解答。

【详解】

（1）A是CH3COOH，可与NaHCO3溶液反应，则A的官能团名称是羧基；

（2）A是CH3COOH，A与CH3I发生取代反应产生B：

ClCH2-COOH，则A→B的反应类型是取代反应；

（3）C是丙二酸HOOC-CH2-COOH，C与乙醇在浓硫酸存在时，在加热条件下发生酯化反应产生D：

丙二酸二乙酯，C2H5OOC-CH2-COOC2H5，则C→D的化学方程式为：

HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-C