高中有机化学知识点归纳整理总结大全Word下载.docx

1、一般 N（C）在516的烃及绝大多数低级衍生物。如,己烷 CH3（CH2）4CH3 甲醇 CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO特殊: 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般 N（C）在17或17以上的链烃及高级衍生物。石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4.有机物的颜色绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。5.

2、有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：甲烷 无味乙烯 稍有甜味（植物生长的调节剂）液态烯烃 汽油的气味乙炔 无味芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。 有酒味的流动液体二、重要的反应1.能使溴水（Br2/H 2O）褪色的物质（1）有机物 通过加成反应使之褪色：含有 工=玄、一C三C的不饱和化合物2通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。3通过氧化反应使之褪色：含有 一CHO （醛基）的有机物（有水参加反应） 注意：纯净的只含有 一CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪

3、色4通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 60H- = 5Br- + BrO3 + 3出0或Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + 出0j Br+ aOH= SNaBr+NBrO 3H rC 险丨 2NaOH=NBr NaBiO I2 2+与还原性物质发生氧化还原反应，如 H2S、S-、SO2、SO32-、丨-、Fe2. 能使酸性高锰酸钾溶液 KMnO 4/H+褪色的物质1） 有机物：含有 、一 gc、 OH （较慢）、一CHO的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2曲直斗中fif

4、lH2） 无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如 H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe3.与Na反应的有机物：含有一 OH、一 COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有 酚羟基、COOH的有机物反应|l 加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 7m tTrq a-Br+5uOE * C r：-0H-Kft9r 角亠t一 t 屮口与Na2CO3反应的有机物：含有 酚羟基的有机物反应生成酚钠和 NaHCO 3；ONa+ NaHCO 3OH+Na2CO厂含有一COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出 CO2气体；2CI ICDOI I CO2CI I + CO2 f含有一SO

5、3H的有机物反应生成磺酸钠并放出 CO2气体。2R - Ph * SO3H * N92CO3 二=2R PH SO3Na * H2G + CO2t与NaHCO3反应的有机物：含有一 COOH、一 SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的 CO2气体。4既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）2AI + 6H + = 2 Al 3+ + 3H2? 2AI + 2OH - + 2出0 = 2 AIO 2一 + 3出 f（2）Al 2O3 + 6H+ = 2 Al 3+ + 3H2O Al 2O3 + 2OH- = 2 AlO 2- + HQ（3）Al（OH） 3 + 3H+ = Al

6、 3+ + 3H 2。 Al（OH） 3 + OH - = AlO 2- + 2 H2O（4）弱酸的酸式盐，如 NaHCO 3、NaHS等等NaHS + HCI = NaCI + H 2S f NaHS + NaOH = Na 2S + H?O（5）弱酸弱碱盐，女口 CH3COONH4、（NH4）2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 = （NH 4）2SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH = CH 3COONa + NH 3f + MO（NH4）2S + H2SO4 = （NH 4） 2SO4 + H2Sf（NH 4）2S +2NaOH = Na 2S + 2N

7、H 3 f + 2H 2。（6）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCI t HOOCCH2NH3CIH2NCH2COOH + NaOH t H2NCH2COONa + H 2O（7）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的一 COOH和呈碱性的一NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。5.银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有一 CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液Ag（NH 3）2OH（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。（3） 反应条件： 碱性、水浴加热 酸性

8、条件下，则有 Ag（NH 3）2+ + OH - + 3H+ = Ag+ + 2NH 4+ + H2O而被破坏。（4）实验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出（5） 有关反应方程式： AgNO 3 + NH3H2O = AgOHj + NH4NO3 AgOH + 2NH 3 H2O = Ag（NH 3）2OH + 2H 2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag（NH 3）2OH一 2 Ag J + RCOONH 4 + 3NH3 + H2O【记忆诀窍】： 1水（盐）、2 银、3 氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag（NH 3）2OH 4Ag J + （N

9、Hi）2CO3 + 6NH 3 + 2H2O乙二醛： OHC-CHO + 4Ag（NH 3）2OH4Ag J + （NHQ2C2O4 + 6NH 3 + 2H2O甲酸： HCOOH + 2 Ag（NH 3）2OH 2 Ag J + （NH 4）2CO3 + 2NH 3 + H2O葡萄糖：（过量）CH2OH（CHOH） 4CHO +2Ag（NH 3）2OH 2Ag J +CH 2OH（CHOH） 4COONH 4+3NH 3 + H 20（6）定量关系：一CHO 2Ag（NH） 2OH 2 Ag HCHO 4Ag（NH） 2OH 4 Ag6.与新制Cu（OH）2悬浊液（斐林试剂）的反应（1） 有

10、机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但 NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。（2） 斐林试剂的配制：向一定量 10%的NaOH溶液中，滴加几滴 2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。（3）反应条件：碱过量、加热煮沸若有机物只有官能团醛基 （一CHO）,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中， 常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO 4 = Cu（OH） 2 J + Na2S

11、O4RCHO + 2Cu（OH） 2 RCOOH + Cu 2O J+ 2H 2OHCHO + 4Cu（OH） 2 CO2 + 2Cu2OJ+ 5H 2OOHC-CHO + 4Cu（OH） 2 HOOC-COOH + 2Cu 2OJ+ 4H 2O HCOOH + 2Cu（OH） 2CO2 + CU2OJ+ 3H2OCH2OH（CHOH） 4CHO + 2Cu（OH） 2 CH2OH（CHOH） 4COOH + Cu 2OJ+ 2H2O一COOH？ Cu（OH） 2？ Cu2+ （酸使不溶性的碱溶解）CHO 2Cu（OH） 2Cu 2O HCHO 4Cu（OH） 22Cu2O7 能发生水解反应的

12、有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外） 、肽类（包括蛋白质）HX + NaOH = NaX + H 2O* R0H + HXq o（H）RCOOH + NaOH = （H）RCOONa + H 2OCh）RH、 1）CnH2n（n 2）CnH2n-2（nCnH2n-6（n 6）代表物结构式HH- CHT日 H /CC/ X H HH C= CH分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子 同一直线型12个原子共平面（正六边形）主要化学性质光照下的卤 代；裂化；不 使酸性KMnO4 溶液褪色跟 X2、H2、HX、H2O、HCN 力口成，易被氧化； 可加聚HCN加成；易 被氧化；能加 聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代； 硝化、磺化反应四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点卤代 烃一卤代烃：RX多元饱和卤代烃 :CnH2n+2-mX m卤原子XC2H5Br（Mr: 109）卤素原子直接与烃基 结合3-碳上要有氢原子才 能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生 取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生 消去反