分化习题答案Word格式.docx

1、9 系统误差仪器误差，校正仪器波长精度10 系统误差方法误差，改用合适的流动相，使待测组分峰与相邻杂质峰分开。5. 进行下述计算，并给出适当位数的有效数字（1） （2）（3） （4）（5）（6）6两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： 0.3 0.2 0.4 0.2 0.1 0.4 0.0 0.3 0.2 0.3 0.1 0.1 0.6 0.2 0.1 0.2 0.5 0.2 0.3 0.1求两组数据的平均偏差和标准偏差; 为什么两组数据计算出的平均偏差相等,而标准偏差不等? 哪组数据的精密度高?解: 两组数据的平均偏差相一致.而后组数据的标准差较大,这是因为后一组数据有较大偏差（0.

2、6）,标准差可突出大偏差的影响.S1S2 ，前一组数据的精密度较高。7测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：平均值；标准偏差；相对标准偏差；平均值的标准偏差；平均值在99置信水平的置信限和置信区间。解： =12.01040.00240.000005760.00090.000000810.00050.000000250.00030.000000090.00020.000000040.00070.000000490.00140.0000019

3、60.00160.00000256 样本平均值在99%置信水平的置信限为： t0.01,9=3.2500.00038=0.0012样本平均值在99%置信水平的置信区间为： =12.01048在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质百分质量分数分别为：1.46、1.62、1.37、1.71、1.52及1.40。问改变反应条件后，产品中杂质百分质量分数与改变前相比，有明显差别吗（=0.05时）？ 查表t0.05，5=2.571t，改变条件前后无显著性差别。9用化学法和高效液相色谱法

4、（HPLC）测定同一复方片剂中乙酰水杨酸的百分质量分数，测定的标示含量如下：HPLC（3次进样的均值）：97.2、98.1、99.9、99.3、97.2及98.1;化学法:97.8、97.7、98.1、96.7及97.3。问：G检验是否有可疑值；两种方法分析结果的精密度与平均值是否存在显著性差别？在该项分析中HPLC法可否代替化学法？HPLC法： 化学法： 对HPLC法：99.9为可以值 故99.9保留 S2 S1 ，显然化学法也无逸出值 查 两种方法的精密度无显著差异 求验HPLC法可否代替化学法，属双侧检验问题。 查 ，两种方法的平均值不存在显著性差异，HPLC法可代替化学法。10用基准N

5、a2CO3标定HCl标准溶液浓度，共测定5次，获得如下结果：0.1019、0.1027、0.1021、0.1020、0.1018（mol/L）。用Grubbs检验法决定对可疑数据0.1027mol/L的取舍；求出平均值、标准偏差和相对标准偏差。 解： =0.0012=0.12% 查表得：G0.05,5=1.71因为G计G表，所以0.1027应保留。11用HPLC分析某中药复方制剂中绿原酸的含量，共测定6次，其平均值。试求置信水平分别为95%和99%时平均值的置信区间。查表得：t0.05,5=2.571, t0.01,5=4.032置信水平为95% 时，置信水平为99% 时，12. 用巯基乙酸法

6、进行亚铁离子的分光光度法测定。在波长605nm测定试样溶液的吸光度（A），所得数据如下： x（gFe/100ml）:0 10 20 30 40 50 y（A=lgI0/I）:0.009 0.035 0.061 0.083 0.109 0.133 试求：吸光度-浓度（A-C）的回归方程；相关系数：A=0.050时，试样溶液中亚铁离子的浓度。 吸光度-浓度（A-C）的回归方程：A=0.010+0.00247C 把A=0.050代入方程：0.050=0.010 + 0.00247C第三章 滴定分析法概论习题参考答案1.下列物质中哪些不能用于直接法配制标准溶液？为什么？答：直接法：K2Cr2O7, N

7、aCl, AgNO3 ，性质稳定，有可以直接配制的基准物质间接法： NaOH, H2SO4, HCl, Na2S2O3, KMnO4性质不稳定，无对应基准物质2基准试剂H2C2O42H2O因保存不当而部分风化；Na2CO3因吸潮带有少量水分。用标定NaOH溶液或用标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果是偏低还是偏高？a. 用部分风化的H2C2O42H2O标定NaOH溶液，结果偏低，因为H2C2O42H2O的有效量H2C2O4增多，从而消耗NaOH的体积变大，使浓度偏低；b. 用吸潮的Na2CO3标定HCl溶液，结果偏高，因为

8、Na2CO3的有效量减少，从而消耗HCl的体积变小，使浓度偏高；c. 用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时，结果是偏低; 用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时，结果偏高。3.用基准物质Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？（1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积；（2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g, 记录时误记为0.1248g；（3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管：（4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。（1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高4.

9、 写出下列各溶液的质子条件式。（NH4）H2PO4 ；H2SO4（c1）+HCOOH（c2）；NaOH（c1）+NH3（c2）；HAc（c1）+NaAc（c2）；HCN（c1）+NaOH（c2）（NH4）H2PO4 质子条件式： H+ + H3PO4 = NH3 + HPO42- + 2PO43- + OH-H2SO4（c1）+HCOOH（c2）：H+ = OH- + HCOO- + 2SO42- + HSO4-NaOH（c1）+NH3（c2）：H+ + NH4+ +c1= OH- HAc（c1）+NaAc（c2）：H+ + c2= OH-+ Ac-HCN（c1）+NaOH（c2）：H+ +

10、c2= OH-+ CN-5.写出H3AsO4:MgBr2水溶液的电荷平衡式H3AsO4电荷平衡式： H+ = OH- + H2AsO4- + 2HAsO42- + 3AsO43-MgBr2电荷平衡式： H+ + 2Mg2+ = OH- + Br-6配制浓度为2.0mol/L下列物质溶液各5.0102ml,应各取其浓溶液多少毫升？ 浓氨水（密度0.89g/cm3,含氨29）冰醋酸（密度1.05 g/cm3,含HAc100）浓H2SO4（密度1.84 g/cm3,含H2SO496）。氨水每升重：由得：冰醋酸每升重：浓H2SO4每升重：应各取氨水、冰醋酸、浓H2SO467ml、57ml、56ml并分

11、别加水稀释至500ml。7. 应在500.0ml0.08000mol/LNaOH溶液中加入多少毫升0.5000mol/L的NaOH溶液,才能使最后得到的溶液浓度为0.2000mol/L? 由,设加入Xml0.5000mol/L NaOH溶液 即 解之得：8.已知1ml某HCl标准溶液中含氯化氢0.004374g/ml,试计算: 该HCl溶液对NaOH的滴定度;该HCl溶液对CaO的滴定度. （1） （2） 将（2）代入（1）： 反应式：2HCl + CaO = 2CaCl2 + H2O 由 将代入上式：9.已知CaCO3试样中杂质不干扰测定。称取该试样0.2500g，加入25.00ml 0.2

12、600mol/L HCl溶解,煮沸除去CO2,用0.1225mol/L NaOH溶液返滴过量的酸,消耗13.00ml.试计算试样中CaCO3的质量分数. 滴定反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 （三位有效数字）10.二元弱酸H2A,已知pH=1.92时,; pH=6.22时,.计算: H2A的pKa1和 pKa2;当溶液中的主要存在型体为HA-时,溶液的pH.由H2A的-pH曲线可知（参看P42图3-2） 当pH=pKa1时, , H2A的pKa1=1.92当pH=pKa2时, , H2A的pKa2=6.22当时，溶液中的主要存在型体为HA-.第四章 酸碱滴定法习题参考答案1吸收了空气中CO2的NaOH标准溶液, 用于滴定强酸、弱酸时，对测定结果有无影响？滴定强酸时：（1） 若用甲基橙为指示剂，终点pH4，消耗2mol强酸，即2 mol NaOH与CO2反应生成1mol NaCO3仍消耗2 mol强酸，基本无影响 ； （2）若用酚酞作指示剂，终点pH9，生成NaHCO3，即2mol NaOH与CO2反应生成1mol NaCO3只消耗1mol强酸，有显著影响。滴定弱酸时：只能用酚酞作指示剂，有显著影响。用NaOH滴定HCl，VNaOH，cHCl偏高；用H