届苏教版 铝镁的性质及用途 练习题Word文件下载.docx

1、一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是（）。AV1V3V2BV2V1V3CV1V2V3DV1V3V25.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （）A 3 molL1HClB 4 molL1HNO3C 8 molL1NaOHD 18 molL1H2SO46.下列各金属的混合物2.5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标

2、准状况下体积为2.24 L，其中可能的是（）A Zn和FeB Mg和ZnC Al和MgD Cu和Fe7.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如下图所示。反应中镁和铝的（）A 摩尔质量之比为23B 失去的电子数之比为89C 反应速率之比为23D 质量之比为438.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）A 甲（Na）乙（Mg）丙（Al）B 甲（Na）乙（Mg）丙（Al）C 甲（Na）乙（Mg）丙（Al）D 甲（Na）乙（Mg）丙（Al）9.镁、铝都是较

3、活泼的金属，下列描述中正确的是 （）A 高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B 镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C 镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D 铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物10.常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到1 molL1NaOH溶液中，化学反应速率（v）由快到慢的顺序是（）Av（钠）v（镁）v（铝）Bv（铝）v（钠）v（镁）Cv（钠）v（铝）v（镁）Dv（铝）v（钠）11.把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A 稀盐酸B 烧碱溶液C 硫酸铝溶液D 氯水12.下列叙述正确的是 （）A 铝制容器可盛装热的浓硫酸B 镁的

4、金属性比铝的金属性强C 氢氧化铝能溶于过量氨水D 镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO13.镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A Cu2B AlOC Al3D Mg214.下列除去杂质的方法不正确的是（）A 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥B 用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应、过滤、向滤液中通入过量CO2后过滤15.下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系

5、的判断，完全正确的是（）16.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A 标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体B 最终得到的溶液中c（Na）c（Cl）c（OH）C 最终得到7.8 g沉淀D 最终得到的溶液中c（Na）1.5 molL117.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气、CO2、Ar、H2、N2，其中可作为冷却气体的是（）A 和B 和C 和D 和18.下列

6、关于镁的叙述中，不正确的是（）A 在空气中燃烧时发出耀眼的白光B 由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C 能跟盐酸反应放出氢气D 镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件19.有关镁的下列叙述中错误的是（）A 能与NH4Cl溶液作用放出氢气B 与冷水剧烈反应，生成Mg（OH）2沉淀并放出氢气C 在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火D 在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强20.镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（）A MgCO3、MgO、Mg3N2B Mg（OH）2、MgO、MgCO3C MgO、Mg3N2、CD Mg2N3、C、

7、MgO21.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A 碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B Mg、MgO中微粒的半径：r（O2）r（Mg2）r（Mg）C 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D 相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等22.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该实验下列说法不正确的是（）A 温度越高，镁与水反应的速率越快B 镁与水反应的化学方程式为

8、Mg2H2O = Mg（OH）2H2C 氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D 氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为23.物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A 3.2 gB 4.0 gC 4.2 gD 4.6 g24.下列关于铝的叙述中正确的是（）A 由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B 由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C 常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D 由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆25.1989年世界卫生组织把

9、铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 （）制铝合金制电线制炊具明矾净水明矾和苏打制食品膨松剂用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品银色漆颜料制易拉罐包装糖果和小食品A 全部B C D 26.下列关于铝的叙述中正确的是 （）A 铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属B 铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短C 铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车D 铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线，电缆27.将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是（）A 铝与NaOH溶液不反应B 铝条表面有Al2O3C 铝条不纯含有杂质MgD NaOH溶液中含

10、有NaAlO228.常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是 （）A 硫酸钠溶液B 稀硝酸C 浓硫酸D 氯化铵溶液29.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A 铝质轻，便于运输，贮存，且安全B 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C 在地球上，铝矿资源比较丰富D 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础30.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，

11、并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_（填“合理”或“不合理”）。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_（填序号）。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀

12、，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_；上述现象说明溶液中_结合OH的能力比_强（填离子符号）。（3）B与A的差值为_mol。（4）B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。31.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_