届苏教版 铝镁的性质及用途 练习题Word文件下载.docx

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①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是（　　）。

A．V1＝V3＞V2

B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3

D．V1＞V3＞V2

5.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）A．3mol·

L－1HCl

B．4mol·

L－1HNO3C．8mol·

L－1NaOH

D．18mol·

L－1H2SO4

6.下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（　　）A．Zn和Fe

B．Mg和ZnC．Al和Mg

D．Cu和Fe

7.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如下图所示。

反应中镁和铝的（　　）

A．摩尔质量之比为2∶3

B．失去的电子数之比为8∶9C．反应速率之比为2∶3

D．质量之比为4∶3

8.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（　　）A．甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）

B．甲（Na）＞乙（Mg）＝丙（Al）C．甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al）

D．甲（Na）＝乙（Mg）＝丙（Al）

9.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是（　　）A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

10.常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到1mol·

L－1NaOH溶液中，化学反应速率（v）由快到慢的顺序是（　　）A．v（钠）>

v（镁）>

v（铝）

B．v（铝）>

v（钠）>

v（镁）C．v（钠）>

v（铝）>

v（镁）

D．v（铝）>

v（钠）

11.把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（　　）A．稀盐酸

B．烧碱溶液C．硫酸铝溶液

D．氯水

12.下列叙述正确的是（　　）A．铝制容器可盛装热的浓硫酸

B．镁的金属性比铝的金属性强C．氢氧化铝能溶于过量氨水

D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO

13.镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）A．Cu2＋

B．AlO

C．Al3＋

D．Mg2＋

14.下列除去杂质的方法不正确的是（　　）A．镁粉中混有少量铝粉：

加入过量烧碱溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：

加入足量烧碱溶液，充分反应、过滤、向滤液中通入过量CO2后过滤

15.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（　　）

16.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，反应过程中得到6.72L气体

B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．最终得到7.8g沉淀

D．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1.5mol·

L－1

17.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：

①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（　　）A．①和②

B．②和③C．③和④

D．④和⑤

18.下列关于镁的叙述中，不正确的是（　　）A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光

B．由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C．能跟盐酸反应放出氢气

D．镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件

19.有关镁的下列叙述中错误的是（　　）A．能与NH4Cl溶液作用放出氢气

B．与冷水剧烈反应，生成Mg（OH）2沉淀并放出氢气C．在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火

D．在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强

20.镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（　　）A．MgCO3、MgO、Mg3N2

B．Mg（OH）2、MgO、MgCO3C．MgO、Mg3N2、C

D．Mg2N3、C、MgO

21.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（　　）A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中微粒的半径：

r（O2－）＞r（Mg2＋）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等

22.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。

向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。

一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。

加热试管至水沸腾。

发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。

关于该实验下列说法不正确的是（　　）A．温度越高，镁与水反应的速率越快

B．镁与水反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性

D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为

23.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（　　）A．3.2g

B．4.0gC．4.2g

D．4.6g

24.下列关于铝的叙述中正确的是（　　）A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长

B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层

D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆

25.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（　　）

①制铝合金　②制电线　③制炊具　④明矾净水　⑤明矾和苏打制食品膨松剂　⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品　⑦银色漆颜料　⑧制易拉罐　⑨包装糖果和小食品A．全部

B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨

D．③④⑤⑥⑧⑨

26.下列关于铝的叙述中正确的是（　　）A．铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属

B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车

D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线，电缆

27.将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是（　　）A．铝与NaOH溶液不反应

B．铝条表面有Al2O3C．铝条不纯含有杂质Mg

D．NaOH溶液中含有NaAlO2

28.常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是（　　）A．硫酸钠溶液

B．稀硝酸C．浓硫酸

D．氯化铵溶液

29.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（　　）A．铝质轻，便于运输，贮存，且安全

B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源比较丰富

D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

30.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。

现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：

“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

Ⅰ.

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。

理由是：

该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。

你认为他的解释是否合理？

________（填“合理”或“不合理”）。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为__________________________________________________。

（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________（填序号）。

A．浓硫酸B．稀硫酸

C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液

Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·

L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。

（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

上述现象说明溶液中________结合OH－的能力比________强（填离子符号）。

（3）B与A的差值为________mol。

（4）B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。

31.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·

L－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是_______________________________________________，

产物中的单质B是________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________________________

____________________________