化学河南省商丘市九校届高三上学期期中联考试题解析版Word下载.docx

1、1023B. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中,所得溶液的物质的量浓度为0.2 molL-1C. 4.0 g H218O中所含电子数为2D. 标准状况下,将22.4 L NO2通入足量水中发生反应,转移电子数为14. 下列有关物质性质、用途说法正确的是（ ）A. 晶体SiO2可以导电,可用作光导纤维B. Na2CO3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多C. 氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,熔融NaOH固体D. 液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂5. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3+2 SO42+2Ba2+4OH-2BaSO4+

2、AlO2+2H2OB. 稀HNO3 与难溶于水的FeS固体反应:FeS+2H+Fe2+H2SC. 向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+D. 强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应:3ClO-+2Fe（OH）32 FeO42+3Cl-+H2O+4H+6. 利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用图1所示装置制取干燥的氨气B. 图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体C. 用图3所示装置制取少量Cl2D. 图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体7. 三氟化氮（NF3）（氟只有两种价态：1

3、，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NAC. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为128. 下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）A. 除去K2CO3固体中的少量NaHCO3: 置于坩埚中加热B. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2: 加入稍过量双氧水后放置C. 除去CO2中的HCl气体: 通过Na2CO3（aq,饱和）,然后干燥D. 除去蛋白质

4、溶液中混入的少量氯化钠: 加入AgNO3溶液后过滤9. 下列表示正确的是（ ）A. H2O的电子式: B. HClO的结构式:HOClC. CO2的比例模型: D. 质子数为34，中子数为40的硒原子:4034Se10. 下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是（ ）11. 某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32、NO3、SO42、SiO32、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：.用铂丝醮取少量溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成.取反应后溶液分别

5、置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是（ ）A. 原溶液中肯定不含Fe2+、NO3、SiO32、I-B. 原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3、SO42C. 步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D. 为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀12. 有电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个,Y的最外层电子数比K层多1个,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小

6、的。下列推断中正确的是（ ）A. Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物B. Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C. X、Y、W的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大D. X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应13. 某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A. 实验室中将NH3H2O滴入Al2 （SO4）3溶液中，制备Al（OH）3沉淀B. 将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰C. 将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体D. 将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水，探究Al在

7、不同浓度硫酸中的反应14. 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有（ ）A. B. C. D. 15. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是21B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时,加入

8、NaOH溶液的体积是600 mL16. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种组成。现进行如下实验:下列有关说法正确的是（ ）A. 步骤中质量减少3 g的固体一定是混合物B. 步骤中质量减少的物质一定是CuC. 根据上述步骤可以得出m（Fe2O3）m（Cu）=11D. 根据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO217. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出元素的原子结构示意图_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，

9、写出其中一种化合物的化学式：_（4）写出元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式_ 写出元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式_（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_18. 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在,钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）工艺流程如下：（1）过程中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_（2）过程中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的

10、化学反应方程式为 （产物中只有一种酸根）_ 在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用 盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因是_（3）过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_（4）碳酸钠溶液在过程和中所起作用有所不同，请写出在过程中起的作用是_19. 亚硝酸钠（NaNO2在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫

11、酸反应及气体产物的成分。已知：NONO22OH2 NO2H2O气体液化的温度：NO2为21，NO为152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）为 A、C、_。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_（3）再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_ 装置E的作用是_（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_ 如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_（5）通过上述实验可得出装置A中反应的化学方程式是_20. A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物

12、质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）A中所含元素在周期表中的位置是_（2）实验室制取B的化学方程式为_（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：_ II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（4）A与X反应的化学方程式：_ （5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。a点溶液中所含溶质的化学式为_21. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入100 mL2.0 mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14。向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol/L的HCl溶液，使固体全部