化学河南省商丘市九校届高三上学期期中联考试题解析版Word下载.docx

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B.6.2gNa2O溶于100mL水中,所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·

L-1

C.4.0gH218O中所含电子数为2×

D.标准状况下,将22.4LNO2通入足量水中发生反应,转移电子数为1×

4.下列有关物质性质、用途说法正确的是（）

A.晶体SiO2可以导电,可用作光导纤维

B.Na2CO3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多

C.氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,熔融NaOH固体

D.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂

5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-

2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

B.稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应:

FeS+2H+

Fe2++H2S↑

C.向氯化钙溶液中通入CO2气体:

Ca2++CO2+H2O

CaCO3↓+2H+

D.强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应:

3ClO-+2Fe（OH）3

2FeO42－+3Cl-+H2O+4H+

6.利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A.用图1所示装置制取干燥的氨气

B.图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体

C.用图3所示装置制取少量Cl2

D.图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体

7.三氟化氮（NF3）（氟只有两种价态：

－1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:

3NF3+5H2O

2NO+HNO3+9HF。

下列有关该反应的说法正确的是（）

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.若1molNF3被氧化，反应转移电子数为2NA

C.若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

8.下列除去杂质的实验方法正确的是（）

A.除去K2CO3固体中的少量NaHCO3:

置于坩埚中加热

B.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:

加入稍过量双氧水后放置

C.除去CO2中的HCl气体:

通过Na2CO3（aq,饱和）,然后干燥

D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠:

加入AgNO3溶液后过滤

9.下列表示正确的是（）

A.H2O的电子式:

B.HClO的结构式:

H—O—Cl

C.CO2的比例模型:

D.质子数为34，中子数为40的硒原子:

4034Se

10.下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是（）

11.某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：

Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成

Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是（）

A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO3－、SiO32－、I-

B.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3－、SO42－

C.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生

D.为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

12.有电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个,Y的最外层电子数比K层多1个,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小的。

下列推断中正确的是（）

A.Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物

B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大

D.X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应

13.某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）

A.实验室中将NH3∙H2O滴入Al2（SO4）3溶液中，制备Al（OH）3沉淀

B.将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰

C.将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体

D.将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水，探究Al在不同浓度硫酸中的反应

14.下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有（）

A.①②③B.①③④C.②③D.①②④

15.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是（）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL

16.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种组成。

现进行如下实验:

下列有关说法正确的是（）

A.步骤Ⅰ中质量减少3g的固体一定是混合物

B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C.根据上述步骤Ⅱ可以得出m（Fe2O3）∶m（Cu）=1∶1

D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出元素⑦的原子结构示意图_______________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______（填化学式）。

（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：

___________

（4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式__________________写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式_______

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________

18.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在,钴以Co2O3·

CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）工艺流程如下：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为________

（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。

则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）_________________

在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因是____________________

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式__________________

（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______________

19.亚硝酸钠（NaNO2在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。

但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。

现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知：

①NO＋NO2＋2OH－

2NO2－＋H2O

②气体液化的温度：

NO2为21℃，NO为－152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）为A、C、__________________________。

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_________________________________________________________

（3）再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_____________________

②装置E的作用是_________________________________________

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为________如果没有装置C，对实验结论造成的影响是___________________________

（5）通过上述实验可得出装置A中反应的化学方程式是___________________

20.A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。

I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。

（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________

（2）实验室制取B的化学方程式为_________________________________________

（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：

_______________________________

II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。

（4）A与X反应的化学方程式：

_______________________________________

（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

a点溶液中所含溶质的化学式为_________________

21.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：

①向其中一份固体中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14。

②向另一份固体中加入140mL4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部