学年高中化学第1章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2课时学案新人教版必修1docWord文档格式.docx

1、尽量回收,后在桌上或地上撒上_ 二、试剂存放及实验操作的安全事项:（1）防火灾。可燃性、易燃性物质的存放要远离火源。用剩的白磷应该放回原瓶。不慎打翻酒精灯,酒精在桌面上燃烧起来,应该迅速用湿抹布扑灭。（2）防暴沸。加热液体物质时为了防止暴沸,应在液体中加入沸石或碎瓷片。配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时,要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中。（3）防倒吸。拆卸加热法制取气体,并用排水法收集气体的装置时,应先从水槽中取出导气管,再撤掉酒精灯。用水吸收极易溶于水的气体时,要用倒置于水面的漏斗或其他防倒吸措施。（4）防中毒。产生剧毒气体的反应应在通风橱中进行。实验室中的任何药品不能用口去尝。用剩的有

2、毒物质应该及时回收处理。（5）防污染。对环境有污染的物质不能直接排放于空气中,要根据其化学性质进行处理或吸收。如尾气为CO,应该点燃。（6）防爆炸。点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体。用于还原金属氧化物的氢气、一氧化碳等还原性气体,在实验之前都要验纯。三、实验安全装置:（1）防污染的安全装置。分类装置简图原理及使用实例吸收式容器中盛有与有毒气体反应的溶液,将未反应的有毒气体吸收,使其不扩散到空气中,造成污染灼烧适当时候,点燃尖嘴中的可燃性气体,充分燃烧后,转化为对环境无污染的产物集利用气球或球胆将有毒气体收集后,另作处理,避免其逸散到空气中,污染环境（2）防倒吸的安全装置。类型简易装置隔离导气管末

3、端不插入液体（水）中,或导气管插入密度大且气体难溶的液体,与液体呈隔离状态,可用来吸收易溶于水的气体肚容由于漏斗或干燥管容积较大,当水进入漏斗或干燥管内时,烧杯内液面脱离“导管”下端,受重力作用,液体又回落到烧杯中。常用于吸收易溶于水的气体安全瓶式使用较大容积的容器接收可能倒吸过来的液体,防止进入气体发生装置或受热的反应容器【注意】：气体通入某溶液时发生倒吸的原因（1）因气体极易溶于该溶液而发生倒吸。（2）因气体易与该溶液反应而倒吸,如SO2通入氢氧化钠溶液。（3）因加热不稳定或撤掉热源而倒吸。四、物质的分离与提纯1、分离与提纯的区别与联系。分离提纯目的将两种或多种物质分开,得到几种纯净物除去

4、物质中混有的少量杂质而得到纯净物质原理依据各组分的物理性质和化学性质差异使物质分离联系提纯建立在分离之上,只是将杂质弃去2、提纯的原则与要求:（1）“四原则”:一是不增加新的杂质; 二是不减少被提纯物质三是被提纯物质与杂质易分离; 四是被提纯物质易复原。（2）“三必须”:一是除杂试剂必须过量; 二是过量试剂必须除尽; 三是除杂途径必须最佳。3、过滤分离不溶性固体和液体。 一贴:_ 二低:_、 三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸， 漏斗下端紧靠烧杯内壁【思考】1过滤时为什么滤纸边缘要低于漏斗边缘?2如何对过滤后的沉淀进行洗涤?3过滤时，为节省时间，能不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体？4如果在过

5、滤后发现滤液仍然较浑浊，试分析原因，并说明该如何处理。4、蒸发分离_。【粗盐的提纯实验】1不溶性杂质的除去（1）上述各步实验操作的名称依次为_；_；_。（2）上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是_；_；_。（3）用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是_。2可溶性杂质的除去上述步骤1得到的固体氯化钠中还含有可溶性的硫酸盐、MgCl2、CaCl2等杂质,必须进一步将其除去方能得到纯NaCl。杂质加入的试剂反应的化学方程式硫酸盐（Na2SO4） MgCl2CaCl2Na2CO33、硫酸根离子的检验原理: SO2 4与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。1试剂： 和 溶

6、液。2操作步骤：某溶液无沉淀 沉淀，证明原溶液中有SO2 4。【参考答案】一、 湿布或沙土覆盖，NaHCO3溶液，NaHCO3溶液，蛋清或牛奶，硫磺粉四、3、滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘略低于漏斗，加液低于滤纸 思考：1、防止滤液外溢 2、将沉淀转移至漏斗中，加蒸馏水至淹没沉淀，静置，让水自然流下，重复操作2到3次。 3、不能，用玻璃棒搅拌有可能会搅烂滤纸 4、可能是滤液漏下了，需重新过滤4、溶液中溶质的方法，大量固体析出粗盐的提纯实验：1、溶解，过滤，蒸发结晶，搅拌，引流，搅拌，SO42-、Mg2+、Ca2+2、BaCl2，BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 NaOH

7、, 2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg（OH）2 CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO33、盐酸，BaCl2溶液，白色第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第3课时 蒸馏和萃取【基 本 要 求】1.理解物质分离的两种方法蒸馏和萃取。2.掌握蒸馏和萃取的基本操作及注意事项，学会应用解题一、蒸馏1、定义：适用于分离 混合物，利用混合物的 不同，用蒸馏的方法除去挥发或不挥发性杂质，从而分离提纯物质。2、实验仪器3、注意事项： a.烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的 之间 b.蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体 c.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处

8、，测量逸出气体的温度。d.冷凝水下口进，上口出。e.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。【思考】温度计水银球的位置可否改变？c 【思考】冷凝水的流动方向可否改变？d 【思考】为什么用直形冷凝管而不用球形冷凝管？4、实验室制取蒸馏水：见教材P7 图1-4，完成下面表格实 验现 象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液2、在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集10mL液体，停止加热。3、取少量收集的液体加入

9、试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，得到的液体中还含有Cl-吗？5、对比上图和教材P7 图1-4，分析两套装置有何主要区别？为什么？二、萃取利用混合物中的一种溶质在 的溶剂里的 的不同，用一种试剂（萃取剂）把溶质从原来溶液中提取出来的过程。2、萃取剂的选择：萃取剂与原溶液中的溶剂互 相溶，并且密度差别较大 溶质在萃取剂中溶解度 于在原溶剂中的溶解度 一般，溶质与萃取剂 化学反应常用萃取剂： 如：I2、Br2等在CCl4、苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，且CCl4、苯等与水互溶， I2、Br2与CCl4也不反应Br2、I2等在几种溶剂中的颜色水有机溶剂（萃取剂）Br2I23、主要仪

10、器：4、操作步骤及注意事项：检查是否漏液：若漏液可在活塞上涂少量凡士林 混合振荡：用右手压住分液漏斗 部，左手握住 ，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合（如图）。振荡分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液体流出，要不时旋开活塞放气， 以防止 静置： 至于铁架台上的铁圈上静置 【实验：用CCl4萃取I2水中的I2】碘水的颜色 ；四氯化碳的颜色 。振荡后静置现象： ，上层： ，下层： 。三、分液1、原理：分离 的混合物的方法2、主要仪器： 操作步骤及注意事项：1 萃取和分液这两个操作往往是相连的，即先萃取后分液2 分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞旋开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔

11、保证 ，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，防止 3 下层液体要从 口放出，上层液体要从漏斗 口倒思考：1.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。怎么判断？2.若将四氯化碳换成苯，实验步骤不变，其对应的现象应该如何？【补充组合仪器】1.“一材多用”:（1）干燥管除用于干燥气体外,还可以用于防倒吸装置（如图）、组装类似启普发生器的制取气体装置（如图）。（2）集气瓶除用于收集气体外,还可用于贮存气体（如图）、测量气体体积（如图）、作洗气瓶（如图）等2.“多材一用”:（1）A组各图可以测量气体体积。（2）B组各图可以作为冷凝或冷却装置。（3）C组各图可以作为气体干燥或除杂

12、装置。1、液体，沸点3、1/3-1/2 ，飞溅 不能，因为温度计测量的是蒸汽的温度 不能，逆向进水可以保证整个冷凝管充满水，冷却更充分 球形冷凝管一般是竖直放置，作用是冷凝回流，如果横向放置冷凝的时候冷凝液不能顺利流出4、白色沉淀，有液体流出，无现象5、烧瓶不一样，上图多一个温度计，书上的图是蒸馏水的实验，只有水能出来，不需要测温度，而上图是适用于所有蒸馏实验的，可能有多种沸点不同的物质，需要测不同的温度二、1、互不相溶，溶解度2、不，大，不发生，四氯化碳、苯，橙黄色，橙红色，棕黄色，紫红色3、分液漏斗4、上口部，活塞，压强过大而引起危险棕黄色，无色，分层，无色，紫色三、1、互不相溶的两种液体2、分液漏斗，内外压强相等，液体飞溅，下，上1、取少量的上层液体于试管中，加水，若分层，则下层是水，若不分层则上层是水 2、分层，由于苯的密度比水小，最终有颜色的一层在上层