无机及分析化学第二版各章要求及例题讲析59章文档格式.docx

1、在纯水中 s = K?sp（CaC2O4）1/2 = （4?10?9）1/2 = 6?5 mol?1 ?1? 在0.010mol?L的（NH4）2C2O4溶液中，设溶解度为x mol?L, 2+2? 则 c（Ca） = x； c（C2O4） = x +0.010 0.010 x?0.010 = 4?9 所以 s = x = 4?7 mol? 3 假定Mg（OH）2在饱和溶液中完全电离，计算： （1） Mg（OH）2在水中的溶解度； （2） Mg（OH）2饱和溶液中OH的浓度; （3） Mg（OH）2饱和溶液中Mg2+的浓度； （4） Mg（OH）2在0.010mol?LNaOH溶液中的溶解度；

2、 （5） Mg（OH）2在0.010mol?1MgCl2溶液中的溶解度。 （1）设Mg（OH）2在水中的溶解度为xsp（Mg（OH）2） = c（Mg2+）?c2（OH?） = x? （2x）2 = 4x3 所以 x = K?sp（Mg（OH）2）/41/3 = （1.8?11/4）1/3 = 1.7?4（mol?1） （2） c（OH?） = 2?1.7?4 mol?1 = 3.4?1 （3） c（Mg2+） = 1.7? （4）设Mg（OH）2在0.010mol?1NaOH溶液中的溶解度为x c（Mg2+） = x c（OH?） = 2x +0.010 0.010（0.010）2 = 1.

3、8?11 所以 s = x = 1.8? （5）设Mg（OH）2在0.010mol?1MgCl2溶液中的溶解度为x c（Mg2+） = x +0.010 0.010, c（OH?） = 2x 2? 0.010 ?（2x）= 1.8?10 ?5? 所以 s = x = 2.1?10 mol?L 4已知AgCl的溶解度是0.00018g?（100gH2O）（20），求其溶度积。 c（AgCl） b（AgCl） = 0.00018?10/143.32 = 1.3?5 （mol?10sp（AgCl） =1.3?1.3?10 = 1.7? 5已知Zn（OH）2的溶度积为1.2?17 （25），求溶解度。

4、设溶解度为x 3sp Zn（OH）2 = 4x 所以 s = x = （1.2?17/4）1/3 =1.4?6（mol? 6. 10mL 0.10mol?1MgCl2和l 0mL0.010mol?1氨水混合时，是否有Mg（OH）2沉淀产生?sp（Mg（OH）2）=1.8?11 c（Mg2+） = 0.050 mol?1 c（NH3） = 0.0050 mol? c（OH?） = （cb?K?b）1/2 = （0.0050?1.74?5）1/2 = 2.9?1） Qi = c（Mg2+）?） = 0.050 ?（2.9?4 ）2 =4.4?9 sp=1.8?11 所以，生成沉淀。 7在20mL0

5、.50mol?LMgCl2溶液中加入等体积的0.10mol.L的NH3.H2O溶液，问有无 Mg（OH）2生成?为了不使Mg（OH）2沉淀析出, 至少应加入多少克NH4Cl固体（设加入NH4Cl固体后，溶液的体积不变）。 c（Mg2+） =0.50mol?1/2 = 0.25 mol?1 c（NH3） = 0.10mol.L?1/2 = 0.050 mol?1/2?51/2?4? c（OH） = （cb?b） = （0.050?10） = 9.3?10（mol?L） Qi = c（Mg2+）?） = 0.25?（9.3?4 ）2 =2.2?7 所以，生成沉淀。 为不生成沉淀，则）K?sp/ c

6、（Mg2+）1/2 = 1.8?11/0.251/2 = 8.5? 根据 K?b = c（NH4+?）?c（OH?）/ c（NH3?H2O） 则 c（NH4+）= K?b? c（NH3?H2O）/ c（OH?6 =1.74?0.050/8.49?10 = 0.10（mol?3? m（NH4Cl） = 0.10 mol?40?10L?53.5g? mol = 0.21g 2+ 8工业废水的排放标准规定Cd降到0.10mg?1以下即可排放。若用加消石灰中和沉 淀法除Cd2+，按理论计算，废水溶液中的pH值至少应为多少?15sp（Cd（OH）2）= 5.25? c（Cd2+） = 0.10?3g?1

7、/112.4g? mol?1 = 8.9?2+1/2 c（OH） = K?sp/c（Cd） = （5.25?15/8.9?7）1/2 =7.7?10 （mol? 所以 pH = 14+lg7.7?5 = 9.89 9一溶液中含有Fe3+和Fe2+离子 ，它们的浓度都是0.05mol?1。如果要求Fe（OH）3沉淀完 全而Fe2+离子不生成Fe（OH）2沉淀，问溶液的pH应控制为何值? Fe（OH）3沉淀完全时的pH） = K?sp（Fe（OH）3）/c（Fe3+）1/3 = （4?38/1.0?6）1/3 = 3? pH = 3.5 不生成Fe（OH）2沉淀时的pHsp（Fe（OH）2）/c（

8、Fe2+）1/2161/2 = （8.0?10/0.05） = 1?7 pH = 7.1 所以应控制 3.5 pH 7.112+ 10在0.1mol?LFeCl2溶液中通入H2S饱和，欲使Fe不生成FeS沉淀，溶液的pH最高为 多少?为不生成沉淀，则 c（S2?）K?sp（FeS）/ c（Fe2+） = 6.3?18/0.1 = 6?17 mol? c（H+） =c（H2S） ?a1 K?a2/c（S2?）1/2 =（0.1?1.1?7?13/ 6.3?17）1/23 =5?10 pH = 2.3 11海水中几种阳离子浓度如下： 离子 Na+ Mg2+ Ca2+ Al3+ Fe2+ 浓度/mo

9、l?1 0.46 0.050 0.01 4?7 2?7 （1） OH浓度多大时，Mg（OH）2开始沉淀？ （2） 在该浓度时,会不会有其他离子沉淀？2+ （3） 如果加入足量的OH以沉淀50%Mg，其他离子沉淀的百分数将是多少？ （4） 在（3）的条件下，从1L海水中能得到多少沉淀？（1） Mg（OH）2开始沉淀时spMg（OH）2/c（Mg2+）1/2111/2 =（1.8?10/0.050） =1.9?52? （2） Qi=c（Ca）c（OH） = 0.01?（1.9?10） spAl（OH）3 = 1.3?33，有沉淀； Qi=c（Fe2+）c2（OH?5）2spFe（OH）2 = 8.

10、0?16，无沉淀； 同理，无Na（OH） 沉淀。 （3） 50%Mg2+沉淀时，c（Mg2+） = 0.025 mol?1 ?sp（Mg（OH）2/c（Mg）11/0.025）1/25 =2.7? c（Al3+） = K?spAl（OH）3/c3（OH?）33?53 = 1.3?10/（2.7?10）203+ =6.6?10 Al已沉淀完全。 （4） m = m Mg（OH）2 + m Al（OH）3 = 0.025?58.32 + 4?78g= 1.5g 12为了防止热带鱼池中水藻的生长, 需使水中保持0.75mg?L的Cu ，为避免在每次换 池水时溶液浓度的改变，可把一块适当的铜盐放在池底

11、，它的饱和溶液提供了适当的2+2+Cu浓度。假如使用的是蒸馏水，哪一种盐提供的饱和溶液最接近所要求的Cu浓度？ CuSO4， CuS， Cu（OH）2， CuCO3， Cu（NO3）2 Ksp（CuCO3） = 1.4? c（Cu2+） =（1.4?10）1/2 = 1.18?（Cu2+） = 64?103mg?mol?1.18?1 = 0.76mg?1 CuCO3 的饱和溶液最接近所要求的Cu2+浓度。 13现计划栽种某种长青树,但这种长青树不适宜含过量溶解性Fe3+的土壤,下列那种土壤添 加剂能很好的降低土壤地下水中Fe3+的浓度? Ca（OH）2（aq）， KNO3 （s）， FeCl3（s）， NH4NO3（s）Ca（OH）2 。 14分别计算下列各反应的平衡常数,并讨论反应的方向。 （1） PbS + 2HAc = Pb2+ + H2S + 2Ac? （2） Mg（OH）2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3.H2O （3） Cu2+ + H2S = CuS + 2H+（1） K? = c（Pb2+）c（H2S）c2（Ac?）/c2（HAc） 2）c2（H+）c（S2?）/c2（HAc）c2（H+）c（S2?） = K?sp（PbS） K?a（HAc）/ K?a1