高中专题22化学反应速率和化学平衡疑难突破巅峰冲刺高考化学二轮专项提升Word文档格式.docx

1、600反应物投入量1 mol CO、2 mol H22 mol CH3OH平衡v正（H2）/（molL1s1）v1v2v3平衡c（CH3OH）/（molL1）c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的转化率1（CO）2（CH3OH）3（CO）平衡常数KK1K2K3下列叙述正确的是（ ）Av1c2 B1（CO）3（CO），v12p3，K12c3，2（CH3OH）3（CO）m DZ的体积分数减小4某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（） 实验组别混合溶液ABCDEF4molL1H2S

2、O4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL0.52.55V620H2O/mLV7V8V9V1010AV130，V610，V720B本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度C反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色D该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比5在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g） HQkJmol1（Q0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对

3、平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低6NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（）A40 之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短B40 之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长C图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等D图中a点对应的

4、NaHSO3的反应速率为5.0105mols17在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应： 。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700750达平衡时间/min40n（D）平衡/mol1.5化学平衡常数下列说法正确的是（ ）A实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动B升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高C实验达平衡后容器内的压强是实验的0.9倍DK3K28已知反应：CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）。在一定压强下，按向密闭容器中充入

5、氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（）与温度（T）、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是A图甲中B若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C温度T1、， Cl2的转化率约为33.3%D图乙中，线A表示正反应的平衡常数9在一个绝热定容的密闭容器中，1molA 与 2molB 发生反应 A（g）2B（g） xC（g）2D（g） HbkJmol1（b0），下列说法正确的是A充分反应后，放出热量为 b kJB若 x=1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡C当 B 和 D 的物质的量为 1:1 时，表明该反应已达到平衡D达到平衡过程中，正

6、反应速率可能是先增大再减小三、计算题10由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O 在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）该反应在5080min内的平均反应速率为_。（2）120min时羟基丁酸的转化率为_。（3）298K时该反应的平衡常数_。（4）为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_。四、填空题11氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产

7、、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_。（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表， t/200300400K请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2（填写“”、“=”或“”）。下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号字母）。a .容器内N2，H2，NH3的浓度之比为1：3：2 b. （N2）正=3（H2）逆c .容器内

8、压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变在400时，当测得NH3和N2，H2的物质的量分别为1mol和2mol，3mol时，则该反应的（N2）正_（N2）逆（填写“，“=”或“”）。五、原理综合题12砷（As）与氮同一主族，As原子比N原子多两个电子层。可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有着广泛的用途。（1）As的原子序数为_。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。（3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）H2

9、（g）+O2（g）=H2O（l）2As（s）+O2（g）=As2O5（s）则反应As2O5（s）+3 H2O（l）=2 H3AsO4（s）的=_。（4）298K肘，将2OmL 3xmolL-1Na3AsO3、20m L3xmolL-1I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-AsO43-（aq） +2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）。a.v（I-）=2v（AsO33-） b.溶液的pH不再变化c.c（I-）=ymolL-1d.c（AsO43-）/c（AsO3

10、3-）不再变化tm时，v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。） tm时v逆_tn时v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数为_（用x、y表示）。参考答案1BD【详解】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，H=2000，故D正确；故选BD。【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反

11、应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。2BD【解析】【分析】采用比较的方法分析，对照容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入2 mol CH3OH等效于在相同条件下反应物投入量为1 mol CO、2 mol H2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的2倍，容器2相当于在容器1达到平衡后增大压强，将容器的体积缩小到原来的一半，增大压强反应速率加快，则v1v2，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c22c1，p22p1，1（CO）+2（CH3OH）1；容器1和容器2的温度相同，则K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度反应速率加快，则v1v3，