高中专题22化学反应速率和化学平衡疑难突破巅峰冲刺高考化学二轮专项提升Word文档格式.docx
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600
反应物投入量
1molCO、
2molH2
2molCH3OH
平衡v正（H2）/（mol·
L－1·
s－1）
v1
v2
v3
平衡c（CH3OH）/（mol·
L－1）
c1
c2
c3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
物质的转化率α
α1（CO）
α2（CH3OH）
α3（CO）
平衡常数K
K1
K2
K3
下列叙述正确的是（）
A．v1<
v2，2c1>
c2B．α1（CO）>
α3（CO），v1<
C．p2>
2p3，K1<
K3D．c2>
2c3，α2（CH3OH）＋α3（CO）<
1
二、单选题
3．已知反应式：
mX（g）+nY（?
）pQ（s）+2mZ（g），已知反应已达平衡，此时c（X）=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c（X）=0.5mol/L，下列说法正确的是（）
A．反应向逆方向移动B．Y可能是固体或液体
C．系数n>
mD．Z的体积分数减小
4．某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。
下列判断错误的是（ ）
实验组别
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol•L﹣1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
A．V1＝30，V6＝10，V7＝20
B．本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度
C．反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色
D．该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比
5．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝－QkJ·
mol−1（Q>
0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
6．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·
L－1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
据图分析，下列判断不正确的是（ ）
A．40℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短
B．40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长
C．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
D．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×
10－5mol·
s－1
7．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
。
相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
750
达平衡时间/min
40
n（D）平衡/mol
1.5
化学平衡常数
下列说法正确的是（）
A．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动
B．升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍
D．K3>
K2>
8．已知反应：
CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）。
在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。
图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（）与温度（T）、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。
则下列说法正确的是
A．图甲中
B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变
C．温度T1、，Cl2的转化率约为33.3%
D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数
9．在一个绝热定容的密闭容器中，1molA与2molB发生反应A（g）＋2B（g）xC（g）＋2D（g）△H＝bkJ·
mol−1（b＜0），下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为bkJ
B．若x=1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡
C．当B和D的物质的量为1:
1时，表明该反应已达到平衡
D．达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小
三、计算题
10．由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：
HOCH2CH2CH2COOH+H2O
在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。
回答下列问题：
21
50
80
100
120
160
220
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
（1）该反应在50～80min内的平均反应速率为_____。
（2）120min时羟基丁酸的转化率为______。
（3）298K时该反应的平衡常数_____。
（4）为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。
四、填空题
11．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题：
（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，
t/℃
200
300
400
K
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”、“=”或“＜”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。
a.容器内N2，H2，NH3的浓度之比为1：
3：
2b.υ（N2）正=3υ（H2）逆
c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH3和N2，H2的物质的量分别为1mol和2mol，3mol时，则该反应的υ（N2）正______υ（N2）逆（填写“＞，“=”或“＜”）。
五、原理综合题
12．砷（As）与氮同一主族，As原子比N原子多两个电子层。
可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有着广泛的用途。
（1）As的原子序数为______________________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式____________。
该反应需要在加压下进行，原因是___________。
（3）已知：
As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）
H2（g）+O2（g）=H2O（l）
2As（s）+O2（g）=As2O5（s）
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的=______________________。
（4）298K肘，将2OmL3xmol·
L-1Na3AsO3、20mL3xmol·
L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。
溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是_____（填标号）。
a.v（I-）=2v（AsO33-）b.溶液的pH不再变化
c.c（I-）=ymol·
L-1d.c（AsO43-）/c（AsO33-）不再变化
②tm时，v正____v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③）tm时v逆____tn时v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是___________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数为_____（用x、y表示）。
参考答案
1．BD
【详解】
A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<
0，故A错误；
B.根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；
C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；
D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、（5×
10-4-0.25a）mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=>
=2000，故D正确；
故选BD。
【点睛】
解本题时需要注意：
实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；
最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。
2．BD
【解析】
【分析】
采用比较的方法分析，对照容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。
容器2中加入2molCH3OH等效于在相同条件下反应物投入量为1molCO、2molH2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的2倍，容器2相当于在容器1达到平衡后增大压强，将容器的体积缩小到原来的一半，增大压强反应速率加快，则v1<
v2，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2＞2c1，p2＜2p1，α1（CO）+α2（CH3OH）＜1；
容器1和容器2的温度相同，则K1=K2；
容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度反应速率加快，则v1＜v3，
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