版高考化学浙江选考总复习配套训练专题6课时1化学反应中的热效应文档格式.docx

1、杭州市七校高一下期中）下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是 （）A化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B太阳能不能直接转化为电能C物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用D绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来解析A项，化石燃料是由死去的有机物和植物在地下分解形成的，所以蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能，A正确；B项，太阳能通过光伏发电可以转化为电能，B错误；C项，物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用，C正确；D项，绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来，D正确。答案B3下列反

2、应属于吸热反应的是（）A高锰酸钾分解B盐酸和氢氧化钠溶液混合C锌放入稀硫酸中D碳不完全燃烧生成一氧化碳解析A项，高锰酸钾分解是吸热反应，A正确；B项，盐酸和氢氧化钠溶液混合是放热反应，B错误；C项，锌放入稀硫酸中是放热反应，C错误；D项，碳不完全燃烧生成一氧化碳是放热反应，D错误。答案A4（2016浙江省东阳中学模拟）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）解析水的分解是吸热反应，催化剂降低反应的活化能。故选B。5（2016金华一中3月选考模拟）符合图示化学反应能量大小关系且属于氧化还原反应的是（）ABa（OH）28H2O2NH4Cl=

3、BaCl22NH310H2OBMg2HCl=MgCl2H2CCCO22CODCaOH2O=Ca（OH）2解析图示为吸热反应。A项为吸热反应，但不属于氧化还原反应；B项为放热反应，属于氧化还原反应；C项为吸热反应且属于氧化还原反应；D项为放热反应，非氧化还原反应；故选C项。答案C6油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）80O2（g）=57CO2（g）52H2O（l），已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8 104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为（）A3.8104 kJmol1 B3.8mol1C3.4mol1 D3.4解析燃烧热指的是燃烧1mol可燃

4、物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1 kg油酸甘油酯释放出热量3.8104 kJ，则燃烧1 mol油酸甘油酯释放出热量为3.4104 kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热H3.4mol1。7已知1 mol H2 在O2中完全燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H285.8 kJB2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H571.6 kJC2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H571.6 kJDH2（g）O2（l）=H2O（g） H285.8 kJ解析依题意知，2 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时，放出22

5、85.8 kJ571.6 kJ热量，A中反应热与反应物的物质的量不相符，错误；放热反应H应为负值，C错误；D中O2和H2O的状态标错，且H应为负值，D错误。8（2016杭州市七校高一下期中）下列热化学方程式书写正确的是（）A2SO2O2=2SO3H196.6 kJ/mol B2H2O（g）=2H2（g）O2（g）H483.6kJ/mol C2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJ/mol DC（s）O2（g）=CO2（g）H393.5 kJ/mol 解析A项，2SO2O2=2SO3H196.6 kJ/mol ，反应物和生成物都需要表明状态，A错误；B项，2H2O（g）=2H2（

6、g）O2（g）H 483.6 kJ/mol ，分解反应是吸热反应，反应热的符号错误，B错误；C项，2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJ/mol ，C正确；D项，C（s）O2（g）=CO2（g） H393.5 kJ/mol，碳与氧气反应为放热反应，符号错误，D错误。9参照反应BrH2HBrH的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是（）A正反应为吸热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率解析A项，从图示分析出反应物的能量低于生成物的能量，BrH2HBrH是个吸热过程，故A正确；B项，氢氧化钡晶体和氯化铵反

7、应不需要任何条件，反应吸热，故B错误；C项，从图示分析出反应物的能量低于生成物的能量，故C错误；D项，升高温度时正逆反应速率都要增大，故D错误。10分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A2C=2ABH0B2AB=2CH0C2C（g）= 2A（g）B（g）H0D2A（g）B（g）=2C（g）H0解析根据题给图象知，2A（g）B（g）的能量大于2C（g）的能量，若C为生成物，则反应2A（g）B（g）=2C（g）释放能量，H0；如果C为反应物，则反应2C（g）=2A（g）B（g）吸收能量，H0，选D。11（2016杭州市七校高一下期中）一定条件下，化学反应2H2O2=2H2O的能量变化如图

8、所示，（E表示转化过程中所吸收的能量）则反应的热化学方程式可表示为（）AH2（g）O2（g）=H2O（g） H（ab） kJB2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H2（ba） kJCH2（g）O2（g）=H2O（l） H（bca） kJD2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H2（abc） kJ解析化学反应的能量变化等于生成物的总能量减去反应物的总能量，所以H2（g）O2（g）=H2O（g）H（ab） kJmol1（ba） kJmol1，H2（g） O2（g）=H2O（l）H（abc） kJmol1，答案选D。12（2016沭阳高级中学模拟）.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧在氧

9、气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：（1）等量金刚石和石墨完全燃烧_（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式_；（2）在通常状况下，金刚石和石墨相比_（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式_；（3）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量_。.（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_；（2）已知含KOH 28.0 g稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.65 kJ的热量，试写出该反

10、应中和热的热化学方程式_。解析.（1）根据图象可知，金刚石的总能量高于石墨的总能量，所以等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出热量更多。根据图象可知，1 mol石墨完全燃烧放出的热量是110.5 kJ283.0 kJ393.5 kJ，所以表示石墨燃烧热的热化学方程式是C（石墨，s）O2（g）=CO2（g）H393.5 kJ（2）金刚石的总能量高于石墨的总能量，所以石墨比金刚石稳定。根据图象可知，1 mol金刚石转化为石墨放出的能量是395.4 kJ393.5 kJ1.9 kJ，石墨转化为金刚石的热化学方程式是C（石墨，s）=C（金刚石，s）H1.9 kJ （3）设生成的CO和CO2的物质的量分别是

11、x和y，则xy1 mol、28x44y36 g，解得xy0.5 mol，所以实际放出的热量是（393.5 kJmol1 110.5 kJmol1）0.5 mol252.0 kJ。.（1）当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ，则1 mol丁烷即58 g丁烷完全燃烧放出的热量是50 kJ582 900 kJ，所以反应的热化学方程式是C4H10（g）13/2O2（g）=4CO2（g）5H2O（l）H2 900 kJ（2）中和热是在一定条件下的稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 mol水时所放出的热量。28 g氢氧化钾的物质的量是0.5 mol，则该反应的热化学方程式是1/2H2

12、SO4（aq）KOH（aq）=1/2K2SO4（aq）H2O（l）H57.3 kJ答案.（1）金刚石C（石墨，s）O2（g）=CO2（g）H393.5 kJmol1 （2）石墨C（石墨，s）=C（金刚石，s）H9.1 kJ（3）252.0 kJ.（1）C4H10（g）13/2O2（g）=4CO2（g）5H2O（l）H2 900 kJ（2）1/2H2SO4（aq）KOH（aq）=1/2K2SO4（aq）H2O（l）H57.3 kJ选考提升13（20166月浙江省高考改编）.化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O10MgO3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_