版高考化学浙江选考总复习配套训练专题6课时1化学反应中的热效应文档格式.docx

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杭州市七校高一下期中）下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是（　　）

A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

B．太阳能不能直接转化为电能

C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用

D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

解析　A项，化石燃料是由死去的有机物和植物在地下分解形成的，所以蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能，A正确；

B项，太阳能通过光伏发电可以转化为电能，B错误；

C项，物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用，C正确；

D项，绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来，D正确。

答案　B

3．下列反应属于吸热反应的是（　　）

A．高锰酸钾分解

B．盐酸和氢氧化钠溶液混合

C．锌放入稀硫酸中

D．碳不完全燃烧生成一氧化碳

解析　A项，高锰酸钾分解是吸热反应，A正确；

B项，盐酸和氢氧化钠溶液混合是放热反应，B错误；

C项，锌放入稀硫酸中是放热反应，C错误；

D项，碳不完全燃烧生成一氧化碳是放热反应，D错误。

答案　A

4．（2016·

浙江省东阳中学模拟）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）

解析　水的分解是吸热反应，催化剂降低反应的活化能。

故选B。

5．（2016·

金华一中3月选考模拟）符合图示化学反应能量大小关系且属于氧化还原反应的是（　　）

A．Ba（OH）2·

8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

B．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

C．C＋CO22CO

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

解析　图示为吸热反应。

A项为吸热反应，但不属于氧化还原反应；

B项为放热反应，属于氧化还原反应；

C项为吸热反应且属于氧化还原反应；

D项为放热反应，非氧化还原反应；

故选C项。

答案　C

6．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C57H104O6（s）＋80O2（g）===57CO2（g）＋52H2O（l），已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×

104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热ΔH为（　　）

A．3.8×

104kJ·

mol－1B．－3.8×

mol－1

C．3.4×

mol－1D．－3.4×

解析　燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。

燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×

104kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3.4×

104kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热ΔH＝－3.4×

mol－1。

7．已知1molH2在O2中完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·

B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·

C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝＋571.6kJ·

D．H2（g）＋O2（l）===H2O（g）ΔH＝＋285.8kJ·

解析　依题意知，2molH2在O2中完全燃烧生成液态水时，放出2×

285.8kJ＝571.6kJ热量，A中反应热与反应物的物质的量不相符，错误；

放热反应ΔH应为负值，C错误；

D中O2和H2O的状态标错，且ΔH应为负值，D错误。

8．（2016·

杭州市七校高一下期中）下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6kJ/mol

B．2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝－483.6kJ/mol

C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ/mol

D．C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝＋393.5kJ/mol

解析　A项，2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6kJ/mol，反应物和生成物都需要表明状态，A错误；

B项，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝－483.6kJ/mol，分解反应是吸热反应，反应热的符号错误，B错误；

C项，2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ/mol，C正确；

D项，C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝＋393.5kJ/mol，碳与氧气反应为放热反应，符号错误，D错误。

9．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

A．正反应为吸热反应

B．吸热反应一定要加热后才能发生

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

解析　A项，从图示分析出反应物的能量低于生成物的能量，Br＋H2HBr＋H是个吸热过程，故A正确；

B项，氢氧化钡晶体和氯化铵反应不需要任何条件，反应吸热，故B错误；

C项，从图示分析出反应物的能量低于生成物的能量，故C错误；

D项，升高温度时正逆反应速率都要增大，故D错误。

10．分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是（　　）

A．2C===2A＋B　ΔH＞0

B．2A＋B===2C　ΔH＞0

C．2C（g）===2A（g）＋B（g）　ΔH＜0

D．2A（g）＋B（g）===2C（g）　ΔH＜0

解析　根据题给图象知，2A（g）＋B（g）的能量大于2C（g）的能量，若C为生成物，则反应2A（g）＋B（g）===2C（g）释放能量，ΔH＜0；

如果C为反应物，则反应2C（g）===2A（g）＋B（g）吸收能量，ΔH＞0，选D。

11．（2016·

杭州市七校高一下期中）一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，（ΔE表示转化过程中所吸收的能量）则反应的热化学方程式可表示为（　　）

A．H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH＝（a＋b）kJ·

B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝2（b－a）kJ·

C．H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH＝（b＋c－a）kJ·

D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝2（a－b－c）kJ·

解析　化学反应的能量变化等于生成物的总能量减去反应物的总能量，所以H2（g）＋O2（g）===H2O（g）　ΔH＝（a－b）kJ·

mol－1＝－（b－a）kJ·

mol－1，H2（g）＋O2（g）===H2O（l）　ΔH＝（a－b－c）kJ·

mol－1，答案选D。

12．（2016·

沭阳高级中学模拟）Ⅰ.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧在氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：

（1）等量金刚石和石墨完全燃烧________（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式___________________________；

（2）在通常状况下，金刚石和石墨相比________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式_________________________；

（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量______。

Ⅱ.

（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷。

当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。

试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_________________________________________________________________；

（2）已知含KOH28.0g稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.65kJ的热量，试写出该反应中和热的热化学方程式____________________________________。

解析　Ⅰ.

（1）根据图象可知，金刚石的总能量高于石墨的总能量，所以等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出热量更多。

根据图象可知，1mol石墨完全燃烧放出的热量是110.5kJ＋283.0kJ＝393.5kJ，所以表示石墨燃烧热的热化学方程式是C（石墨，s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ·

（2）金刚石的总能量高于石墨的总能量，所以石墨比金刚石稳定。

根据图象可知，1mol金刚石转化为石墨放出的能量是395.4kJ－393.5kJ＝1.9kJ，石墨转化为金刚石的热化学方程式是C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＝＋1.9kJ·

（3）设生成的CO和CO2的物质的量分别是x和y，则x＋y＝1mol、28x＋44y＝36g，解得x＝y＝0.5mol，所以实际放出的热量是（393.5kJ·

mol－1＋110.5kJ·

mol－1）×

0.5mol＝252.0kJ。

Ⅱ.

（1）当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ，则1mol丁烷即58g丁烷完全燃烧放出的热量是50kJ×

58＝2900kJ，所以反应的热化学方程式是C4H10（g）＋13/2O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（l）　ΔH＝－2900kJ·

（2）中和热是在一定条件下的稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。

28g氢氧化钾的物质的量是0.5mol，则该反应的热化学方程式是1/2H2SO4（aq）＋KOH（aq）===1/2K2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

答案　Ⅰ.

（1）金刚石　C（石墨，s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ·

mol－1

（2）石墨　C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＝＋9.1kJ·

（3）252.0kJ

Ⅱ.

（1）C4H10（g）＋13/2O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（l）　ΔH＝－2900kJ·

（2）1/2H2SO4（aq）＋KOH（aq）===1/2K2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

选考提升

13．（2016·

6月浙江省高考改编）Ⅰ.化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_________________________________

________________________________________________________________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理____________________

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_________