高考化学仿真模拟卷浙江卷五Word版含答案Word下载.docx

1、向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ） Aa点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 Bb点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O Cc点到d点的反应中共转移0.6mol电子 D往200mL 1 molL的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O4.（2015上海青浦区高三期末调研12）新型纳米材料MFe2Ox （3x4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化

2、合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（ ） ASO2是该反应的催化剂 B MFe2Ox是还原剂Cxy DSO2发生了置换反应5.（2015浙江宁波高考模拟4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）A装置A中碳棒为阴极B装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e4OHC污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L6.（2015重庆市巴蜀中学一模6）

3、某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应： 2A（g）B（g）+C（g）；H =48.25 kJmol1反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c（ B）=1.6 molL1，下列结论正确的是（ ） A该温度下此反应的平衡常数为3.2 BA的初始物质的量为4 mol C反应到达平衡时，放出的热量是193kJ D反应达平衡时，A的转化率为80%7.（201512）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H=49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：容器 起始物质的量mol 平衡物质的量mol编号温度 CO2（g） H2（g）CH3OH（g） H2O（g） I T1 3 4 0.5 II 1.5 2 III T2 0.8下列有关说法不正确的是（ ）A若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V（H2）=0.25 mol（Lmin）B达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器的大C达到平衡时，容器中反应放出的热量比容器的2倍少D若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2r（O），错误；D项，Na2S的电子式为，错误。3.【答案】D【命题立意】本题考查氧化还