高考化学仿真模拟卷浙江卷五Word版含答案Word下载.docx
《高考化学仿真模拟卷浙江卷五Word版含答案Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学仿真模拟卷浙江卷五Word版含答案Word下载.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![高考化学仿真模拟卷浙江卷五Word版含答案Word下载.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-10/10/764ae156-876c-478b-8ec9-3b14ac993e00/764ae156-876c-478b-8ec9-3b14ac993e001.gif)
向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是()
A.a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B.b点反应的离子方程式是:
3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D.往200mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:
5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
4.(2015·
上海青浦区高三期末调研·
12)新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中M化合价不发生变化。
常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:
则下列判断正确的是()
A.SO2是该反应的催化剂B.MFe2Ox是还原剂
C.x>
yD.SO2发生了置换反应
5.(2015·
浙江宁波高考模拟·
4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,某研究小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.
装置A中碳棒为阴极
B.
装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.
污水中加入适量的硫酸钠,既可增强溶液的导电性,又可增强凝聚净化的效果
D.
标准状况下,若A装置中产生44.8L气体,则理论上B装置中要消耗CH411.2L
6.(2015·
重庆市巴蜀中学一模·
6)某温度下在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应:
2A(g)
B(g)+C(g);
ΔH=-48.25kJ•mol-1
反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6mol•L-1,下列结论正确的是()
A.该温度下此反应的平衡常数为3.2
B.A的初始物质的量为4mol
C.反应到达平衡时,放出的热量是193kJ
D.反应达平衡时,A的转化率为80%
7.(2015·
12)工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料,该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49.0kJ/mol,一定温度下,在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应:
容器
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
编号
温度/℃
CO2(g)
H2(g)
CH3OH(g)
H2O(g)
I
T1
3
4
0.5
II
1.5
2
III
T2
0.8
下列有关说法不正确的是()
A.若经过2min容器I中反应达平衡,则2min内平均速率V(H2)=0.25mol/(L·
min)
B.达到平衡时,容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大
C.达到平衡时,容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D.若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1=K2<
K3
第II卷非选择题
8.(浙江重点协作体2015届高三一模.26)(14分)黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜,冶炼原理为:
(1)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含
等,请完成以下验
证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题:
仅限选择的试剂有:
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
①应选用试剂为____________。
②有关的实验现象为____________________________________。
(2)据报道,有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下,酸性溶液中,将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐:
。
利用反应后的溶液,按如下流程可制备胆矾(
):
①操作a的名称是________,操作b的操作方法是__________________________。
②检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是________,证明Fe3+己被除尽的现象是___________________________。
③在实验室中,设计两个原理不同的方案,从溶液B中提炼金属铜(要求:
一种方案只用一个反应来完成)。
写出两种方案的化学方程式:
方案一:
________________________;
方案二:
________________________。
9.(2015•宁波模拟.29)乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂,石油和医药工业中的萃取剂,也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分.实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为:
CH3COOH+CH3CH2CH20H
CH3COOHCH2CH2CH3+H2O
制备过程中还可能有的副反应有
2CH3CH2CH2OH
CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O
主要实验步骤如下:
Ⅰ合成:
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g,0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸和3~4滴浓H2SO4,摇匀后,加几粒沸石,再按图1示装置安装好.在分水器中预先加入5.00mL水,其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm,然后用小火加热,反应大约40min.
Ⅱ分离与提纯:
①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗,依次用10mL水,10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7),充分振荡后静置,分去水层.
②将酯层倒入小锥形瓶中,加少量无水硫酸镁干燥.
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中,加几粒沸石进行常压蒸馏,收集产品.主要试剂及产物的物理常数如下:
化合物
正丁醇
冰醋酸
乙酸正丁酯
正丁醚
密度/g•mL﹣1
0.810
1.049
0.882
0.7689
沸点/℃
117.8
118.1
126.1
143
在水中的溶解性
易溶
难溶
根据以上信息回答下列问题:
(1)如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 (填仪器名称)组成,其中冷水应从 (填a或b)管口通入.
(2)如何判断该合成反应达到了终点:
.
(3)在操作步骤①时,用右手压住分液漏斗的玻璃塞,左手握住 将分液漏斗倒转过来,用力振荡,振摇几次后要放气,放气时支管口不能对着人和火.在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后),应先 (填实验操作名称),然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中.
(4)步骤③的常压蒸馏,需控制一定的温度,你认为在 中加热比较合适(请从下列选项中选择).
A.水B.甘油(沸点290℃)C.砂子D.石蜡油(沸点200~300℃)
如果蒸馏装置如图2所示,则收集到的产品中可能混有 杂质.
(5)反应结束后,若放出的水为6.98mL(水的密度为1g•mL﹣1),则正丁醇的转化率约为 .
10.(15分)(2015•宁波模拟.26)食品安全问题一直引人关注,各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动,其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用.下面是以物质A为原料合成
过氧化苯甲酰的流程:
信息提示:
①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献,而获得了诺贝尔化学奖,其反应机理可简单表示为:
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同.
请回答下列问题:
(1)物质A的名称为 ,物质C中含有的官能团的名称为 ,D的结构简式为 ;
(2)反应①﹣④中属于取代反应的有 ;
(3)反应②的化学反应方程式 ;
(4)某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体,同时符合下列条件的E的同分异构体有多种,请写出其中一种的结构简式:
;
①含有联苯结构单元,在一定条件下能发生银镜反应,且1molE最多可得到4molAg
②遇FeCl3溶液显紫色,1molE最多可消耗3molNaOH
(5)请写出以苯乙烯和乙烯为原料,合成
的流程,无机物任选,注明反应条件.
示例如下:
11.(2015·
河北衡水一模·
26)(14分)工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图装置。
实验时按如下步骤操作:
实验原理是
A.连接全部仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:
Cu2S+O2=SO2+2Cu。
F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中,用0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题:
(1)装置①的作用是_________________;
装置②的作用是____________________。
(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2,并且全部被水吸收,则操作F中所发生反应的化学方程式为。
(3)若操作F的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
1.98
21.99
3
3.20
21.24
(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是
(写一种即可)。
(5)已知在常温下FeS的Ksp=6.25×
10-18,H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在如下关系:
c2(H+)·
c(S2-)=1.0×
10-22。
在该温度下,将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)为lmol/L,应调节溶液的c(H十)为__________________。
(6)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式______。
1.【答案】A
【命题立意】本题考查化学实验
【解析】A正确;
氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管中,B错误;
从食盐水中提取食盐应该采取蒸发的方法,而不是灼烧,即不能用坩埚,而用蒸发皿,C错误;
石油的分馏用蒸馏烧瓶,而且需要温度计,D错误。
2.【答案】B
【命题立意】本题考查化学用语。
【解析】A项,羟基的O原子应直接连在苯环,错误;
B项,质量数为21+19=40,正确;
C项,CO2中r(C)>
r(O),错误;
D项,Na2S的电子式为
,错误。
3.【答案】D
【命题立意】本题考查氧化还