8届高中毕业班下学期期中考试化学试题附答案Word下载.docx

1、A. A B. B C. C D. D2电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式是：LiFePO4+C6 Li1-xFePO4+LixC6 。下列说法不正确的是A. 放电时电子从A极通过导线流向B极B. 充电时Li从A极区移向B极区C. 充电时B极电极反应式为：C6+xLi+xe=LixC6D. 放电时A极电极反应式为：xLi+ xe= LiFePO43下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验实验实验A. 实验中生成

2、的沉淀是BaCO3B. 实验中有气体生成C. 实验沉淀中可能含有BaSO4D. 实验生成沉淀的离子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+4A、 B、 C、 D 均为短周期主族元素， 原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等， B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是A. 简单离子半径： DB B. 简单氢化物的热稳定性： CAC. AD4 的熔沸点比 CD4的高 D. 可电解BD3制备 B 的单质5T ，分别向10 mL浓度均为1 molL-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用p

3、H传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍（2pH）与溶液浓度的对数（lgc）的关系如图所示。已知：pKa=lgKa,下列叙述正确的是A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B. a点对应的溶液中c（HA）=0.1 molL-1，pH=4C. 弱酸HB的pKa5D. 酸性:HAbcdD. C点所得溶液中:c（Na+）3c（HA-）13锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。下列有关说法正确的是A. 放电时，电池的总反应式为2Ce4+Zn=Zn2+2Ce3+B. 充电时，

4、a极发生氧化反应，b极发生还原反应C. 充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14gD. 选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过14将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。A. c=0.1B. 25时，NH4Cl的水解常数（KA）=（10c-1）10-7C. 水的电离程度:BCAD. B点:c（NH3H2O）+c（H+）=c（OH-）15设NA为阿伏加德罗常数的值。A. 25，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB. 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数9NAC. 标准状况下，1L己

5、烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NAD. 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子16将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。17设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNAB. 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NAC. 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NAD. 13.8gNO2与足量水反应，转移的电

6、子数为0.2NA1825时，有c（HA）+c（A-）=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c（HA）、c（A-）与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是A. pH= 5.75 的溶液中: c（K+）c（A- ）c（HA）q（H+）c（OH- ）B. 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c（HA）+c（A-）=0.1mol/L 且c（KA）C. pH=3.75的溶液中：c（K+）+c（H+）-c（OH-）+c（HA）=0.1mol/LD. 若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.2519工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表

7、所示（实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确的是实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3A. 对比实验可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B. 实验中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原C. 实验中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2OD. 实验中，C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe

8、3+7H2O20室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化），则下列有关说法正确的是K（HY）=5.010-11A. 可选取酚酞作为滴定指示剂 B. M点溶液的pH7C. 图中Q点水的电离程度最小，Kw10-14 D. M点,c（Na+）=c（HY）+c（Y-）+c（Cl-）二、综合题21.下表1是室温下，几种弱酸的电离平衡常数（Ka） 和弱碱的电离平衡常数（Kb） 表1酸或碱电离常数（ka或kb）CH3COOH1.75l0-5柠檬酸 （H3C6H5O7）Kal=7.4l0-4Ka2=1.7310-5Ka3=4.0l0-7NH3H2OKb=1.75 请回答下面问题：（1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是_A. B.c（H+） C.c（OH-）c（H+） D. （2）CH3COONH4的水溶液 呈_（选填“酸性”、“ 中性”、“ 碱性”）。（3）浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7） 溶液显_（填“酸”、“ 中”、“ 碱”）性，通过计算说明其原因_。