8届高中毕业班下学期期中考试化学试题附答案Word下载.docx

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A.AB.BC.CD.D

2．电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。

中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。

该电池的总反应式是：

LiFePO4+C6

Li1-xFePO4+ 

LixC6 

。

下列说法不正确的是

A.放电时电子从A极通过导线流向B极

B.充电时Li＋从A极区移向B极区

C.充电时B极电极反应式为：

C6+xLi++xe－===LixC6

D.放电时A极电极反应式为：

xLi++xe－===LiFePO4

3．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是

实验①

实验②

实验③

A.实验①中生成的沉淀是BaCO3

B.实验①中有气体生成

C.实验②沉淀中可能含有BaSO4

D.实验③生成沉淀的离子方程式是：

Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+

4．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。

下列说法正确的是

A.简单离子半径：

D＞BB.简单氢化物的热稳定性：

C＞A

C.AD4的熔沸点比CD4的高D.可电解BD3制备B的单质

5．T℃，分别向10mL浓度均为1mol·

L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。

所得溶液pH的两倍（2pH）与溶液浓度的对数（lgc）的关系如图所示。

已知：

pKa=－lgKa,下列叙述正确的是

A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B.a点对应的溶液中c（HA）=0.1mol·

L-1，pH=4

C.弱酸HB的pKa≈5

D.酸性:

HA<

HB

6．NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。

已知，能量密度=电池输出电能／燃料质量，以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-－8e-＝B

+6H2O

C.若NaBH4燃料电池的电压为U伏，则此电池的能量密度为2.03×

104UkJ·

kg-1

D.每消耗2.24LO2（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g

7．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（

），杏仁含苯甲醛（

）。

下列说法错误的是

A.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

C.肉桂醛的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的有3种

D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B.在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

C.17.6g丙烷中所含的共价键为4NA个

D.将标况下11.2L的Cl2通入水中转移的电子数目为0.5NA

9．某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3·

7H20a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。

A.连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重

B.产生上述矛盾的可能解释：

4Na2SO3

3Na2SO4＋Na2S

C.固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生

D.加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4

10．某化学兴趣小组进行两组电解实验。

实验一：

已知固体电解质只有特定离子才能移动。

按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；

实验二：

用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。

关于以上实验，下列说法正确的是

A.实验一：

若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀

B.实验一：

若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀

C.实验二：

若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

D.实验二：

若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，1.12LCCl4含有质子数的数目为3.7NA

B.常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C.常温时，56gFe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA

D.晶体B的结构单元如右图

，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）

12．已知:

pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；

pKa2=7.19。

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如右图所示（曲线上的数字为pH）。

A.a点所得溶液中c（HA）+c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L

B.b点所得溶液中:

c（H2A）+2c（H+）=c（A2-）+2c（OH-）

C.对应溶液水的电离程度:

a>

b>

c>

d

D.C点所得溶液中:

c（Na+）>

3c（HA-）

13．锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。

锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。

下列有关说法正确的是

A.放电时，电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+

B.充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应

C.充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14g

D.选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过

14．将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。

A.c=0.1

B.25℃时，NH4Cl的水解常数（KA）=（10c-1）×

10-7

C.水的电离程度:

B>

C>

A>

D.B点:

c（NH3·

H2O）+c（H+）=c（OH-）

15．设NA为阿伏加德罗常数的值。

A.25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B.常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9NA

C.标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为

NA

D.1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

16．将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。

17．设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是

A.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNA

B.1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA

C.常温常压下，0.1mol 

NH3与0.1mol 

HCl 

充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA

D.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

18．25℃时，有c（HA）+c（A-）=0.1mol/L的一组HA、KA混合溶液，溶液中c（HA）、c（A-）与pH的关系如下图所示。

下列叙述不正确的是

A.pH=5.75的溶液中:

c（K+）>

c（A-）>

c（HA）>

q（H+）>

c（OH-）

B.欲得W点所示溶液，起始所加溶液应符合c（HA）+c（A-）=0.1mol/L且c（KA）

C.pH=3.75的溶液中：

c（K+）+c（H+）-c（OH-）+c（HA）=0.1mol/L

D.若A-的水解常数为Kb则lgKb=-9.25

19．工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同）。

下列说法中，不正确的是

实验

①

②

③

电解条件

阴、阳极均

为石墨

阴、阳极均为石墨，滴

加1mL浓硫酸

阴极为石墨，阳极为铁，

滴加1mL浓硫酸

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

57.3

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B.实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原

C.实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

D.实验③中，C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

20．室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化），则下列有关说法正确的是

K（HY）=5.0×

10-11

A.可选取酚酞作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>

7

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<

10-14D.M点,c（Na+）=c（HY）+c（Y-）+c（Cl-）

二、综合题

21．Ⅰ.下表1是室温下，几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）

表1

酸或碱

电离常数（ka或kb）

CH3COOH

1.75×

l0-5

柠檬酸（H3C6H5O7）

Kal=7.4×

l0-4

Ka2=1.73×

10-5

Ka3=4.0×

l0-7

NH3·

H2O

Kb=1.75×

请回答下面问题：

（1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是____________

A.

B.c（H+）C.c（OH-）·

c（H+）D.

（2）CH3COONH4的水溶液呈_________（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）。

（3）浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）溶液显________（填“酸”、“中”、“碱”）性，通过计算说明其原因____________。