《无机化学》 考试资料Word格式.docx

1、A 0.1 mol/L 盐酸B 0.5 mol/L 盐酸C 1.0 mol/L 盐酸D 5.0 mol/L 盐酸6.在 HAc 溶液中加少许 NaAc 固体，则溶液的 PH 值（ ）（2分）A增大B减小C几乎不变D变为 O7.为了提高 CO 在反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 中的转化率，可采取的措施是（ ）（2分）A增加 CO 的分压B增加水蒸气的分压C增加的分压D按比例增加 HO（）CO 的分压正确答案B8.把少量 NaAc 加到 HAc 溶液中，使溶液的 pH 升高，其原因是（ ）（2分）A盐效应B酸效应C碱效应D同离子效应9.下列化合物中 不水解的是（ ）（2分

2、）A SiCl4B CCl4C BCl3D PCl510.下列溶液浓度均为 0.1mol/L，pH 最大的是 （ ）（2分）A Na2HPO4B NaH2PO4C Na3PO4D H3PO411.其他条件不变时，能使电对MnO 4/Mn2 电极电势增大的方法是（ ）（2分）A增大 pHB降低 pHC增大 Mn2+浓度D前三个都可以12.明矾净水的主要原因是（ ）（2分）A形成 Al（OH）3 沉淀B生成 Al（OH）3 正溶胶，与沉降的小颗粒带有相反的电荷，发生相互聚沉C明矾跟小颗粒发生化学反应D明矾溶于水后，生成了具有很大表面积的胶体微粒13.下列水溶液 pH 最小的是 （ ）（2分）A N

3、aHCO3B NaCO3C NH4ClD NH4Ac14.今有 NH4Cl、NaAc、NaCl 三种溶液，在相同浓度、温度下 PH 值由大到小的顺序是（ ）（2分）A NH4ClNaAcNaClB NaAc NH4ClNaClC NaAcNaCl NH4ClD NH4ClNaAcNaCl15.贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于（ ）（2分）A 20B 10C 30D 016.下列属于等渗溶液的是（ ）（2分）A 0.1mol/L MgSO4 溶液和 0.1mol/L CaCl2 溶液B 2.0mol/L NaCl 溶液和 4.0mol/L 葡萄糖溶液C 0.2mol/L 蔗糖溶液和

4、 0.1mol/L 果糖溶液D 50g/L 葡萄糖溶液和 50g/L 蔗糖溶液17.已知相同浓度的盐 NaA、NaB、NaC、NaD 的水溶液 pH 依次增大，则相同浓度的下列稀酸中解离度最大的是 （ ）（2分）A HDB HCC HBD HA18.下列化合物中能形成氢键的是（ ）（2分）A HFB CH4C HClD H2S19.下列各组化合物中 对热稳定性判断正确的是（ ）（2分）A H2CO3 Ca（HCO3）2B Na2CO3 PbCO3C （NH4）2CO3 K2CO3D Na2SO3 Na2SO420.用半透膜分离胶体粒子与电解质溶液的方法称为（ ）（2分）A电泳B过滤C渗析D胶溶

5、21.下列气体中，最大的是：（ ）（2分）B HCIC HBrD HI22.下列关于的叙述正确的是：A可由热力学关系得到，因此是热力学平衡常数B表示难溶强电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度的幂次乘积C只与难溶电解质的本性有关，而与外界条件无关D愈大，难溶电解质的溶解度愈大23.在相同温度下，下列四种溶液渗透压力最大的是（ ）（2分）A溶液B葡萄糖溶液C蔗糖溶液D溶液24.下列有关氧化数的叙述中，错误的是：A单质的氧化数均为零B氢的氧化数均为+1，氧的氧化数均为-2C氧化数既可以为整数，也可以为分数D离子团中，各原子的氧化数之和等于离子的电荷数25.在多电子原子中，决定电子能量的

6、量子数是（ ）（2分）A nB lC n和l26.某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，该元素原子序数：A 24B 25C 26D 2727.已知反应的，若提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是：A低温低压B低温高压C高温高压D高温低压28.为增加铜锌原电池的电动势，可采取的措施是：A增加负极浓度B增加正极浓度C正极加氨水D增加锌电极质量29.影响缓冲容量的主要因素是（ ）（2分）A弱酸的和缓冲比B缓冲溶液的总浓度和缓冲比C弱酸的和共轭碱的30.配位数为6的配离子的空间构型是（ ）（2分）A平面正方形B四面体形C平面三角形D八面体形31.下列有关氧化数的叙述错误的是（

7、 ）（2分）32.与离子生成蓝色离子，可利用该反应检出；若溶液也含，为避免离子的红色干扰，可在溶液中加入NaF，将掩蔽起来。这是由于生成了：A难溶的B难电离的C难电离的D难溶的33.对可逆反应，加入催化剂的目的是：A提高平衡时产物的浓度B加快正反应速率而减慢逆反应速率C缩短达到平衡的时间D使平衡向右进行34.下列哪种方法可以生成亚硝酸盐（ ）（2分）A加热固体B和共热C加热D加热固体E酸性溶液中还原35.处理实验室废弃的KCN溶液，应该是（ ）（2分）A倒入中B倒入王水中C倒入溶液中D倒入溶液中二、多选题（每题2分，共3道小题，总分值6分）1.下列阐明氯化铝二聚体的形成和结构时，错误的是：A铝

8、原子是缺电子原子B铝原子采取杂化形成共价型分子C氯化铝是一个缺电子化合物，不稳定，为解决这一矛盾采取二聚体方式D在中共存在六个键E在熔融态时以形式存在正确答案 D,E2.下列有关活化能的叙述正确的是：A不同反应具有不同的活化能B同一条件下同一反应活化能越大，其反应速率越小C同一反应活化能越小，其反应速率越小D活化能可以通过实验来测定正确答案 A,B,D3.为了在较短的时间内达到化学平衡，下列措施较为适宜的是：A增大反应物浓度B提高反应温度C使用催化剂D增加产物浓度正确答案 A,B,C三、判断（每题2分，共5道小题，总分值10分）1.对双原子分子来说，分子的极性是由键的极性决定，已知：碳元素与氧

9、元素的电负性相差较大，所以CO分子的偶极矩较大。正确答案 错误2.反应分子数和反应级数概念是相同的。3.对于的反应，增加压力使C、B、A的浓度均增加，正逆反应速率增加，但正反应速率增加的倍数大于逆反应增加的倍数，所以平衡向右移动。正确答案 正确4.弱酸溶液越稀，其电离度就越大，所以溶液中的就越大。5.平衡常数的数值是反应进行程度的标志，对某反应不管是正反应还是逆反应，其平衡常数均相同。四、判断题（每题2分，共5道小题，总分值10分）1.碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态（2分）2.CaH2便于携带,与水分解放出H2, 故野外常用它来制取氢气（2分）3.由Li至Cs的原子半

10、径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大（2分）4.铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性（2分）5.碱金属的氢氧化物都是强碱性的（2分）1.50ml 0.1mol/LHAc（PKa=4.75）溶液与 25ml 0.1mol/LNaOH 溶液混合后溶液的PH 值为（ ）（2分）A 3.17B 4.75C 2.18D 6.292.有一淡黄色固体含 23%硼 B.的相对原子质量为 10.81）和 77%氯，他是从三氯化硼 制得的0.0516 克此试样在69 度蒸发，蒸气在 2.96kPa 时占有体积 268cm3此化 合物的化学式是（ ）（2分）A B4Cl4B B8Cl8C

11、B12Cl12D B16Cl163.下列分子中 偶极矩不为零的是（ ）（2分）A BCl3B SiCl4C PCl5D SnCl24.使溶胶稳定的决定性因素是（ ）（2分）A布朗运动B丁达尔现象C溶剂化膜作用D胶粒带电5.下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（ ）（2分）A反应物之间有电子转移B反应中不一定要有氧参加C反应物和生成物的反应系数一定要相等D氧化剂的得电子总数必定与还原剂的失电子总数相等6.下列物质中 酸性最强的是（ ）（2分）A H2SnO3B Ge（OH）4C Sn（OH）2D Ge（OH）28.下列回事红细胞发生皱缩现象的溶液是（ ）（2分）A 9g/L 氯化钠溶液B

12、100g/L 葡萄糖溶液C 50g/L 葡萄糖溶液D生理盐水和等体积水混合10.下列物质在水中溶解度最小的是（ ）（2分）A Na2CO3B NaHCO3C Ca（HCO3）2D KHCO311.人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分是（ ）（2分）A HCO3-B H2CO3C CO32-D H2PO4-12.下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是（ ）（2分）A CH4 与SiH4B H3O+与NH3C CH4 与NH +D CF4 与SF415.中心原子的配位数在数值上等于（ ）（2分）A配体与中心原子之间的配位键数B配位数C中心离子的氧化值D配离子价数16.稀溶液依数性的本质是（ ）（2分）A蒸汽压降低B沸点升高C凝固点降低D渗透压