《无机化学》 考试资料Word格式.docx

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A0.1mol/L盐酸

B0.5mol/L盐酸

C1.0mol/L盐酸

D5.0mol/L盐酸

6.在HAc溶液中加少许NaAc固体，则溶液的PH值（）（2分）

A增大

B减小

C几乎不变

D变为O

7.为了提高CO在反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的转化率，可采取的措施是（）（2分）

A增加CO的分压

B增加水蒸气的分压

C增加Ｈ２的分压

D按比例增加H２O（ｇ）CO的分压

正确答案B

8.把少量NaAc加到HAc溶液中，使溶液的pH升高，其原因是（）（2分）

A盐效应

B酸效应

C碱效应

D同离子效应

9.下列化合物中不水解的是（）（2分）

ASiCl4

BCCl4

CBCl3

DPCl5

10.下列溶液浓度均为0.1mol/L，pH最大的是（）（2分）

ANa2HPO4

BNaH2PO4

CNa3PO4

DH3PO4

11.其他条件不变时，能使电对MnO4/Mn2电极电势增大的方法是（）（2分）

A增大pH

B降低pH

C增大Mn2+浓度

D前三个都可以

12.明矾净水的主要原因是（）（2分）

A形成Al（OH）3沉淀

B生成Al（OH）3正溶胶，与沉降的小颗粒带有相反的电荷，发生相互聚沉

C明矾跟小颗粒发生化学反应

D明矾溶于水后，生成了具有很大表面积的胶体微粒

13.下列水溶液pH最小的是（）（2分）

ANaHCO3

BNaCO3

CNH4Cl

DNH4Ac

14.今有NH4Cl、NaAc、NaCl三种溶液，在相同浓度、温度下PH值由大到小的顺序是（）（2分）

ANH4Cl＞NaAc＞NaCl

BNaAc＞NH4Cl＞NaCl

CNaAc＞NaCl＞NH4Cl

DNH4Cl＞NaAc＞NaCl

15.贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于（）（2分）

A20℃

B10℃

C30℃

D0℃

16.下列属于等渗溶液的是（）（2分）

A0.1mol/LMgSO4溶液和0.1mol/LCaCl2溶液

B2.0mol/LNaCl溶液和4.0mol/L葡萄糖溶液

C0.2mol/L蔗糖溶液和0.1mol/L果糖溶液

D50g/L葡萄糖溶液和50g/L蔗糖溶液

17.已知相同浓度的盐NaA、NaB、NaC、NaD的水溶液pH依次增大，则相同浓度的下列稀酸中解离度最大的是（）（2分）

AHD

BHC

CHB

DHA

18.下列化合物中能形成氢键的是（）（2分）

AHF

BCH4

CHCl

DH2S

19.下列各组化合物中对热稳定性判断正确的是（）（2分）

AH2CO3＞Ca（HCO3）2

BNa2CO3＞PbCO3

C（NH4）2CO3＞K2CO3

DNa2SO3＞Na2SO4

20.用半透膜分离胶体粒子与电解质溶液的方法称为（）（2分）

A电泳

B过滤

C渗析

D胶溶

21.下列气体中，最大的是：

（）（2分）

BHCI

CHBr

DHI

22.下列关于的叙述正确的是：

A可由热力学关系得到，因此是热力学平衡常数

B表示难溶强电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度的幂次乘积

C只与难溶电解质的本性有关，而与外界条件无关

D愈大，难溶电解质的溶解度愈大

23.在相同温度下，下列四种溶液渗透压力最大的是（）（2分）

A溶液

B葡萄糖溶液

C蔗糖溶液

D溶液

24.下列有关氧化数的叙述中，错误的是：

A单质的氧化数均为零

B氢的氧化数均为+1，氧的氧化数均为-2

C氧化数既可以为整数，也可以为分数

D离子团中，各原子的氧化数之和等于离子的电荷数

25.在多电子原子中，决定电子能量的量子数是（）（2分）

An

Bl

Cn和l

26.某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，该元素原子序数：

A24

B25

C26

D27

27.已知反应的，若提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是：

A低温低压

B低温高压

C高温高压

D高温低压

28.为增加铜锌原电池的电动势，可采取的措施是：

A增加负极浓度

B增加正极浓度

C正极加氨水

D增加锌电极质量

29.影响缓冲容量的主要因素是（）（2分）

A弱酸的和缓冲比

B缓冲溶液的总浓度和缓冲比

C弱酸的和共轭碱的

30.配位数为6的配离子的空间构型是（）（2分）

A平面正方形

B四面体形

C平面三角形

D八面体形

31.下列有关氧化数的叙述错误的是（）（2分）

32.与离子生成蓝色离子，可利用该反应检出；

若溶液

也含，为避免离子的红色干扰，可在溶液中加入NaF，将掩蔽

起来。

这是由于生成了：

A难溶的

B难电离的

C难电离的

D难溶的

33.对可逆反应，加入催化剂的目的是：

A提高平衡时产物的浓度

B加快正反应速率而减慢逆反应速率

C缩短达到平衡的时间

D使平衡向右进行

34.下列哪种方法可以生成亚硝酸盐（）（2分）

A加热固体

B和共热

C加热

D加热固体

E酸性溶液中还原

35.处理实验室废弃的KCN溶液，应该是（）（2分）

A倒入中

B倒入王水中

C倒入溶液中

D倒入溶液中

二、多选题（每题2分，共3道小题，总分值6分）

1.下列阐明氯化铝二聚体的形成和结构时，错误的是：

A铝原子是缺电子原子

B铝原子采取杂化形成共价型分子

C氯化铝是一个缺电子化合物，不稳定，为解决这一矛盾采取二聚体方式

D在中共存在六个键

E在熔融态时以形式存在

正确答案D,E

2.下列有关活化能的叙述正确的是：

A不同反应具有不同的活化能

B同一条件下同一反应活化能越大，其反应速率越小

C同一反应活化能越小，其反应速率越小

D活化能可以通过实验来测定

正确答案A,B,D

3.为了在较短的时间内达到化学平衡，下列措施较为适宜的是：

A增大反应物浓度

B提高反应温度

C使用催化剂

D增加产物浓度

正确答案A,B,C

三、判断（每题2分，共5道小题，总分值10分）

1.对双原子分子来说，分子的极性是由键的极性决定，已知：

碳元素与氧元素的电负性相差较大，所以CO分子的偶极矩较大。

正确答案错误

2.反应分子数和反应级数概念是相同的。

3.对于的反应，增加压力使C、B、A的浓度均增加，正逆反应速率增加，但正反应速率增加的倍数大于逆反应增加的倍数，所以平衡向右移动。

正确答案正确

4.弱酸溶液越稀，其电离度就越大，所以溶液中的就越大。

5.平衡常数的数值是反应进行程度的标志，对某反应不管是正反应还是逆反应，其平衡常数均相同。

四、判断题（每题2分，共5道小题，总分值10分）

1.碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态（2分）

2.CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气（2分）

3.由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大（2分）

4.铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性（2分）

5.碱金属的氢氧化物都是强碱性的（2分）

1.50ml0.1mol/LHAc（PKa=4.75）溶液与25ml0.1mol/LNaOH溶液混合后溶液的PH值为（）（2分）

A3.17

B4.75

C2.18

D6.29

2.有一淡黄色固体含23%硼B.的相对原子质量为10.81）和77%氯，他是从三氯化硼制得的0.0516克此试样在69度蒸发，蒸气在2.96kPa时占有体积268cm3此化合物的化学式是（）（2分）

AB4Cl4

BB8Cl8

CB12Cl12

DB16Cl16

3.下列分子中偶极矩不为零的是（）（2分）

ABCl3

BSiCl4

CPCl5

DSnCl2

4.使溶胶稳定的决定性因素是（）（2分）

A布朗运动

B丁达尔现象

C溶剂化膜作用

D胶粒带电

5.下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（）（2分）

A反应物之间有电子转移

B反应中不一定要有氧参加

C反应物和生成物的反应系数一定要相等

D氧化剂的得电子总数必定与还原剂的失电子总数相等

6.下列物质中酸性最强的是（）（2分）

AH2SnO3

BGe（OH）4

CSn（OH）2

DGe（OH）2

8.下列回事红细胞发生皱缩现象的溶液是（）（2分）

A9g/L氯化钠溶液

B100g/L葡萄糖溶液

C50g/L葡萄糖溶液

D生理盐水和等体积水混合

10.下列物质在水中溶解度最小的是（）（2分）

ANa2CO3

BNaHCO3

CCa（HCO3）2

DKHCO3

11.人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分是（）（2分）

AHCO3-

BH2CO3

CCO32-

DH2PO4-

12.下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是（）（2分）

ACH4与SiH4

BH3O+与NH3

CCH4与NH+

DCF4与SF4

15.中心原子的配位数在数值上等于（）（2分）

A配体与中心原子之间的配位键数

B配位数

C中心离子的氧化值

D配离子价数

16.稀溶液依数性的本质是（）（2分）

A蒸汽压降低

B沸点升高

C凝固点降低

D渗透压