《氧化剂和还原剂》导学案Word下载.docx

1、HClNaOH=NaClH2O总结：1、定义：在反应过程中有 的化学反应。这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中 于一个氧化还原反应中2、 氧化反应：反应物 的反应 还原反应：思考：给出一个化学反应，我们如何判断它是否属于氧化还原反应呢？（以Zn与CuSO4反应为例，分析化合价升降与电子转移的关系，两者与氧化反应、还原反应的关系）分析：从离子方程式观察，反应中Zn失电子形成_，锌元素化合价由 到 价，被 ，Cu2+得到电子形成 ，铜元素化合价由_ 价降低到_价，被_。显然反应中物质_ _电子所含元素化合价_，被_；物质_ _电子所含元素化合价_，被_。【思考】一个反应能否只有氧化反

2、应和还原反应中的一个过程？【学以致用】1已知反应：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO2Fe3O44H23Fe4H2O（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的有_（填序号，下同）；H2O被氧化的是_；H2O被还原的是_；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，也不被还原的是_。（2）写出化学反应的离子方程式：_。二、氧化还原反应的实质1金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？2氯气是由氯原子构成的，金属钠是由钠原子构成的，氯化钠是由Na和Cl构成的。钠原子和

3、氯原子是经过怎样的变化形成Na和Cl，进而形成氯化钠的呢？根据NaCl的形成过程的示意图完成下列填空。在反应2NaCl22NaCl中，Na的化合价_，钠原子_（填“得到”或“失去”）电子，被_，发生_反应；Cl的化合价_，氯原子_（填“得到”或“失去”）电子，被_，发生_反应。3实验（1）把一些锌粒放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象，写出该反应的化学方程式，判断它是不是氧化还原反应，并写出该反应的离子方程式。现象：_。化学方程式：_，_氧化还原反应。离子方程式：_。（2）按图示装置进行实验可观察到什么现象？这一现象，对你认识金属锌跟CuSO4溶液反应的实质有什么启发？（3）根据以上的

4、讨论和实验，分析氧化还原反应的特征和实质。氧化还原反应的实质就是_ ，因为发生了电子的转移，所以有关元素的化合价一定会发生变化。氧化还原反应的特征就是_。某元素一个原子或离子失电子的数目 化合价升高的数值，某元素一个原子或离子得电子的数目 化合价降低的数值，化合价升高的数值 化合价降低的数值，得电子的数目 失电子的数目。2下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A氧化还原反应的实质是化合价发生了变化B所含元素化合价升高的反应是氧化反应C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，先发生氧化后发生还原3.分析下列反应中元素化合价的变化，判断下列反应哪些是氧化还原反应？若是在括号內，并分析氧化还原反应中哪

5、些物质发生了氧化反应，哪些物质发生了还原反应。 发生氧化反应的物质 发生还原反应的物质1 C+CO2 2CO （ ） _ _ 2 CaO+H2O=Ca（OH）2 （ ） _ _3 2KClO3 2KCl+3O2 （ ） _ _4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 （ ） _ _5 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 （ ） _ _6 Cl2+H2O = HCl+HClO （ ） _ _7 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （ ） _ _4.探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系， 判断正误：（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（ ）没有单质参加的化合反应不是氧化还原

6、反应。（ ） （2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 没有单质生成的分解反应不是氧化还原反应。（ ） （3）所有的置换反应都是氧化还原反应。（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。（5）有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应（ ）三氧化还原反应的表示法【探究活动】1氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系（1）若某元素的原子_电子，则元素化合价_，该物质被_，发生_反应。（2）若某元素的原子_电子，则元素化合价_，该物质被_，发生_反应。（3）根据下列反应中元素化合价的改变，判断什么元素被氧化，什么元素被还原？氯酸钾在催化剂作用下受热分解二氧化碳与碳在高温下化合2对于任何一个氧化还

7、原反应而言，有元素失电子，化合价升高，就一定有元素得到电子，化合价降低，那么失电子的数目与得电子的数目之间有什么关系吗？3氧化还原反应中电子转移的表示方法步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数（1）双线桥法：表明同一元素原子得到电子或失去电子的情况。例如：注意：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。（2）单线桥法：表明不同元素原子间得到或失去电子的情况。箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的总数，不必标出“得”“失”字

8、样。说明：“电子守恒定律”在线桥法表示电子转移时的体现n（e）得n（e）失。 练习：5. 用双线桥法表示下列反应:（1）CuCl2CuCl2（2）ZnH2SO4=ZnSO4H2（3）Cl2H2O=HClHClO四、研究氧化还原反应的意义【概括整合】1从多角度认识氧化还原反应反应名称从得失氧的角度从化合价的角度从电子转移的角度反应凡元素得到氧的反应凡元素化合价升高的反应凡有电子失去（或偏离）的反应还原凡元素失去氧的反应凡元素化合价降低的反应凡有电子得到（或偏向）的反应氧化还原反应凡有氧得失的反应凡有元素化合价升降的反应凡有电子转移（得失或偏移）的反应人们的认识片面特征本质说明得氧失氧的定义只是初

9、中的初步概念，不完善；化合价升降的定义是比较实用的，而且更合理、更广泛地反映了氧化还原反应的特征；电子转移的定义从微观角度揭示了氧化还原反应的实质。2氧化还原反应与四大基本反应类型的关系【学习反思】氧化剂和还原剂第2课时氧化还原反应练习232 使用时间：.通过练习能理解氧化还原反应的概念、分析化合价变化及电子转移情况，能正确表示氧化还原反应。【学习重点】化合价变化及电子转移情况的分析练习：用双线桥法和双线桥法表示下列反应（1）Cu + Cl2 = CuCl2（2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（4）3Cl2+6KOH=5KCl+K

10、ClO3+3H2O（5）2H2S+SO2=3S+2H2O（6）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（7）NaH+H2O=NaOH+H2 巩固练习1、下列变化过程属于氧化反应的是（ ）A.HClH2 B.MgMg2+ C.Cl-AgCl D.CuOCu2、下列叙述正确的是（ ）A.物质得到电子的反应为氧化反应 B.物质在变化中失去电子，此物质发生还原反应C.发生电子转移的反应是氧化还原反应 D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应E.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 F.复分解反应一定不是氧化还原反应3、下列反应中，氯元素被氧化的是（）A2KClO32KCl3O2 B

11、2P5Cl22PCl5CMnO24HCl（浓）MnCl2十2H2OCl2 DH2Cl22HCl4、在2FeBr23Cl22FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是（）AFeBBrCFe和BrDCl5、在2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，氧化产物是（）AKCl BMnCl2CH2O DCl26、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A3Cl26KOH5KClKClO33H2OB2NO2十2NaOHNaNO3NaNO2H2OCSnCl42H2OSnO24HCl D2FeCl3Cu2FeCl2CuCl27、P单质在反应4P3KOH3H2O3KH2PO2PH3中是（）A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原8、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途