《氧化剂和还原剂》导学案Word下载.docx

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HCl＋NaOH==NaCl＋H2O

总结：

1、定义：

在反应过程中有的化学反应。

这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中

于一个氧化还原反应中

2、氧化反应：

反应物的反应

还原反应：

思考：

给出一个化学反应，我们如何判断它是否属于氧化还原反应呢？

（以Zn与CuSO4反应为例，分析化合价升降与电子转移的关系，两者与氧化反应、还原反应的关系）

分析：

从离子方程式观察，反应中Zn失电子形成_____，锌元素化合价由到价，被，Cu2+得到电子形成，铜元素化合价由____价降低到_____价，被______。

显然反应中物质___电子所含元素化合价_____，被_____；

物质___电子所含元素化合价______，被______。

【思考】一个反应能否只有氧化反应和还原反应中的一个过程？

【学以致用】

1．已知反应：

①SO3＋H2O===H2SO4　②Cl2＋H2O===HCl＋HClO　③2F2＋2H2O===4HF＋O2　④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

⑥Fe3O4＋4H2

3Fe＋4H2O

（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的有________（填序号，下同）；

H2O被氧化的是__________；

H2O被还原的是________；

属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，也不被还原的是________。

（2）写出化学反应②的离子方程式：

________________________________________________________________________。

二、氧化还原反应的实质

1．金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。

这个反应是氧化还原反应吗？

为什么？

2．氯气是由氯原子构成的，金属钠是由钠原子构成的，氯化钠是由Na＋和Cl－构成的。

钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na＋和Cl－，进而形成氯化钠的呢？

根据NaCl的形成过程的示意图完成下列填空。

在反应2Na＋Cl2

2NaCl中，Na的化合价______，钠原子______（填“得到”或“失去”）电子，被______，发生______反应；

Cl的化合价______，氯原子______（填“得到”或“失去”）电子，被______，发生______反应。

3．实验

（1）把一些锌粒放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象，写出该反应的化学方程式，判断它是不是氧化还原反应，并写出该反应的离子方程式。

现象：

_______________________________________________________________。

化学方程式：

________________________________，____氧化还原反应。

离子方程式：

______________________________________。

（2）按图示装置进行实验

可观察到什么现象？

这一现象，对你认识金属锌跟CuSO4溶液反应的实质有什么启发？

　（3）根据以上的讨论和实验，分析氧化还原反应的特征和实质。

氧化还原反应的实质就是__________，因为发生了电子的转移，所以有关元素的化合价一定会发生变化。

氧化还原反应的特征就是________________________。

某元素一个原子或离子失电子的数目化合价升高的数值，某元素一个原子或离子得电子的数目化合价降低的数值，化合价升高的数值化合价降低的数值，得电子的数目失电子的数目。

2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）

A．氧化还原反应的实质是化合价发生了变化

B．所含元素化合价升高的反应是氧化反应

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，先发生氧化后发生还原

3.分析下列反应中元素化合价的变化，判断下列反应哪些是氧化还原反应？

若是在括号內√，并分析氧化还原反应中哪些物质发生了氧化反应，哪些物质发生了还原反应。

发生氧化反应的物质发生还原反应的物质

1C+CO2

2CO（）____________________________________

2CaO+H2O=Ca（OH）2（）____________________________________

32KClO3

2KCl+3O2↑（）____________________________________

42Na+2H2O=2NaOH+H2↑（）____________________________________

5CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑（）__________________________

6Cl2+H2O==HCl+HClO（）____________________________________

7Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（）________________________________

4.探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，判断正误：

（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。

（）

没有单质参加的化合反应不是氧化还原反应。

（）

（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

没有单质生成的分解反应不是氧化还原反应。

（）

（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。

（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。

（5）有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应（）

三　氧化还原反应的表示法

【探究活动】

1．氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系

（1）若某元素的原子________电子，则元素化合价________，该物质被______，发生______反应。

（2）若某元素的原子______电子，则元素化合价________，该物质被______，发生______反应。

（3）根据下列反应中元素化合价的改变，判断什么元素被氧化，什么元素被还原？

①氯酸钾在催化剂作用下受热分解

②二氧化碳与碳在高温下化合

2．对于任何一个氧化还原反应而言，有元素失电子，化合价升高，就一定有元素得到电子，化合价降低，那么失电子的数目与得电子的数目之间有什么关系吗？

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法

步骤：

一标变价，二画线桥，三注得失电子数

（1）双线桥法：

表明同一元素原子得到电子或失去电子的情况。

例如：

注意：

①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。

③箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

（2）单线桥法：

表明不同元素原子间得到或失去电子的情况。

箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的总数，不必标出“得”“失”字样。

说明：

“电子守恒定律”在线桥法表示电子转移时的体现n（e－）得＝n（e－）失。

练习：

5.用双线桥法表示下列反应:

（1）Cu＋Cl2

CuCl2

（2）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

（3）Cl2＋H2O===HCl＋HClO

四、研究氧化还原反应的意义

【概括整合】

1．从多角度认识氧化还原反应

反应名称

从得失氧的角度

从化合价的角度

从电子转移的角度

反应

凡元素得到氧的反应

凡元素化合价升高的反应

凡有电子失去（或偏离）的反应

还原

凡元素失去氧的反应

凡元素化合价降低的反应

凡有电子得到（或偏向）的反应

氧化还

原反应

凡有氧得失的反应

凡有元素化合价升降的反应

凡有电子转移（得失或偏移）的反应

人们的

认识

片面―→特征―→本质

说明　得氧失氧的定义只是初中的初步概念，不完善；

化合价升降的定义是比较实用的，而且更合理、更广泛地反映了氧化还原反应的特征；

电子转移的定义从微观角度揭示了氧化还原反应的实质。

2．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

【学习反思】

《氧化剂和还原剂》第2课时　氧化还原反应练习

2—3—2使用时间：

.通过练习能理解氧化还原反应的概念、分析化合价变化及电子转移情况，能正确表示氧化还原反应。

【学习重点】化合价变化及电子转移情况的分析

练习：

用双线桥法和双线桥法表示下列反应

（1）Cu+Cl2==CuCl2

（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（3）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（4）3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O

（5）2H2S+SO2===3S+2H2O

（6）3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（7）NaH+H2O=NaOH+H2↑

[巩固练习]

1、下列变化过程属于氧化反应的是（）

A.HCl→H2B.Mg→Mg2+C.Cl-→AgClD.CuO→Cu

2、下列叙述正确的是（）

A.物质得到电子的反应为氧化反应B.物质在变化中失去电子，此物质发生还原反应

C.发生电子转移的反应是氧化还原反应D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

E.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应F.复分解反应一定不是氧化还原反应

3、下列反应中，氯元素被氧化的是（　　）

　A．2KClO3

2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2

2PCl5

C．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2

2HCl

4、在2FeBr2＋3Cl2

2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（　　）

　　　A．Fe　　　　　B．Br　　　　　C．Fe和Br　　　D．Cl

5、在2KMnO4＋16HCl

2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（　　）

　　　A．KCl　　　　B．MnCl2　　　　C．H2O　　　　D．Cl2

6、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

A．3Cl2＋6KOH

5KCl＋KClO3＋3H2O　　　B．2NO2十2NaOH

NaNO3＋NaNO2＋H2O

C．SnCl4＋2H2O

SnO2＋4HCl　　　D．2FeCl3＋Cu

2FeCl2＋CuCl2

7、P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O

3KH2PO2＋PH3中是（　　）

　　A．被氧化　　B．被还原　　C．既被氧化又被还原　　D．既未被氧化又未被还原

8、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途