全国卷理综化学大题专项训练++汇编.docx

1、全国卷理综化学大题专项训练+汇编全国卷理综化学大题专项训练7化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成7解析：侯氏制碱法反应原理及方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 因为碳酸氢钠的溶解度较小，所以碳酸氢钠析出。所以A选项正确；氨气可以与浓盐酸反应生成白烟，B选项正确；碘是人体必需微量元素，一般通过吃含碘食物或碘盐（含KIO3

2、）等补充，高碘酸是一种氧化性和酸性都很强的酸，具有强烈刺激和腐蚀性，所以C错误；黑火药是我国古代的四大发明之一，由硫黄、硝石（主要成分硝酸钾）、木炭混合制成，黑火药着火时，主要发生如下化学反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，硝酸钾分解放出的氧气，使木炭和硫磺剧烈燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，发生爆炸，D选项正确。答案为C。8香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A香叶醇的分子式为C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应8解析：碳原子10个，两

3、个不饱和度，所以氢原子有22-4=18个，所以A选项正确；化合物中有双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色，也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，故B、C选项错误；化合物中有羟基及甲基，能发生取代，故D选项错误。答案为A。9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是AW2-、X+ BX+、 Y3+ C Y3+、 Z2- D X+、 Z2-9解析：根据短周期元素和W2-、Z2-离子所带电荷，可推知W为O，Z为S，进而推知X为Na，Y为Al。O2-在水溶液中以OH-离子存在，会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动； H2S是弱酸，S2-结合水电离出的H+ ，

4、使水的电离平衡向右移动；Al（OH）3是弱碱， Al3+结合水电离出的OH- ，使水的电离平衡向右移动；Na+不影响水的电离平衡，故A、B、D错误。答案为C。10银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 10解析：本题是原电池原理的具体应用，应从构成原电池的三个条件上去思考问

5、题。铝比银活泼，应作负极，电极反应式为Al-3e-Al3+；银为正极， Ag2S得电子变成Ag，所以黑色褪去，电极方程式为Ag2S+2e-=2Ag+S2-；溶液中Al3+向正极移动，S2-向负极移动，它们在移动过程中发生相互促进的水解反应：2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S，总的反应式是：2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3H2S。处理过程中Ag2S变成Ag质量变轻。所以A、C、D选项错误。答案为B。11已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2Cr2O4)=9.010-12，某溶液中含有C1-， B

6、r- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1L-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A C1- 、Br-、CrO42- BCrO42-、Br-、C1- C Br-、C1-、CrO42- D Br- 、CrO42-、C1-11解析：有关Ksp计算。当溶液中某难溶物离子积Qc大于其Ksp时，就会析出。当析出AgCl时，c（Ag+）最小为： ；当析出AgBr时，c（Ag+）最小为： ；当析出Ag2CrO4时，c（Ag+）最小为： ；因为7.710-111.5610-89.010-8，所以Br-、Cl-、CrO42-依次析出。答案为C。12分

7、子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A 15种 B28种 C32种 D40种12解析：根据题意，分子式为C5H10O2的有机物是酯类，有甲酸丁酯（4种，因为甲酸只有一种，丁基有4种即丁醇有4种）、乙酸丙酯（2种，因为丙基2种）、丙酸乙酯（1种）、丁酸甲酯（2种），共九种酯类同分异构体。它们酸性条件下水解酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸（2种），共5种；醇有甲醇、乙醇、丙醇（2种）、丁醇（4种），共8种，可形成58=40种酯。答案为D。注意：题目问这些酸和醇重新组合形成的酯，可理解为应该减去原来的酯9种，但没有这个选项。答案为D。1

8、3.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大13解析：乙醇与水任意比例互溶，所以A选项错误；乙酸乙酯能溶解于乙醇，所以B选项错误；KNO3的溶解度随温度升高而变化很大，NaCl的溶解度随温度升高而变化不大，因此除去KNO3固体中混杂的NaCl,应该让KNO3析出，采用冷却重结晶的方法。所以C选项错误。答案为D。26（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成

9、环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm-3）沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_（填正确答案标

10、号）。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。 A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环乙烯产率是_（填正确答案标号）。 A41% B50% C61% D70%27（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔

11、黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。

12、在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kJmol-1水煤气变换反应:(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g)

13、H4=-24.5kJmol-1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要工艺流程是_（以化学方程式表示）（2）分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_。 (3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。（4）有研究者在催化剂厂含（Cu一Zn一Al一O和A12O3)、压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW hkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E=_