全国卷理综化学大题专项训练++汇编.docx

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全国卷理综化学大题专项训练++汇编

全国卷理综化学大题专项训练

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

7解析：

侯氏制碱法反应原理及方程式：

NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

因为碳酸氢钠的溶解度较小，所以碳酸氢钠析出。

所以A选项正确；

氨气可以与浓盐酸反应生成白烟，B选项正确；

碘是人体必需微量元素，一般通过吃含碘食物或碘盐（含KIO3）等补充，高碘酸是一种氧化性和酸性都很强的酸，具有强烈刺激和腐蚀性，所以C错误；

黑火药是我国古代的四大发明之一，由硫黄、硝石（主要成分硝酸钾）、木炭混合制成，黑火药着火时，主要发生如下化学反应：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，硝酸钾分解放出的氧气，使木炭和硫磺剧烈燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，发生爆炸，D选项正确。

答案为C。

8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应

8解析：

碳原子10个，两个不饱和度，所以氢原子有22-4=18个，所以A选项正确；

化合物中有双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色，也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，故B、C选项错误；化合物中有羟基及甲基，能发生取代，故D选项错误。

答案为A。

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-

9解析：

根据短周期元素和W2-、Z2-离子所带电荷，可推知W为O，Z为S，

进而推知X为Na，Y为Al。

O2-在水溶液中以OH-离子存在，会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动；H2S是弱酸，S2-结合水电离出的H+，使水的电离平衡向右移动；Al（OH）3是弱碱，Al3+结合水电离出的OH-，使水的电离平衡向右移动；Na+不影响水的电离平衡，故A、B、D错误。

答案为C。

10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理:

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

10解析：

本题是原电池原理的具体应用，应从构成原电池的三个条件上去思考问题。

铝比银活泼，应作负极，电极反应式为Al-3e-Al3+；银为正极，Ag2S得电子变成Ag，所以黑色褪去，电极方程式为Ag2S+2e-=2Ag+S2-；溶液中Al3+向正极移动，S2-向负极移动，它们在移动过程中发生相互促进的水解反应：

2Al3++3S2-+6H2O2Al（OH）3+3H2S，总的反应式是：

2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al（OH）3+3H2S↑。

处理过程中Ag2S变成Ag质量变轻。

所以A、C、D选项错误。

答案为B。

11．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2Cr2O4）=9.0×10-12，某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．C1-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、C1-

C．Br-、C1-、CrO42-D．Br-、CrO42-、C1-

11解析：

有关Ksp计算。

当溶液中某难溶物离子积Qc大于其Ksp时，就会析出。

当析出AgCl时，c（Ag+）最小为：

；

当析出AgBr时，c（Ag+）最小为：

；

当析出Ag2CrO4时，c（Ag+）最小为：

；

因为7.7×10-11<1.56×10-8<9.0×10-8，所以Br-、Cl-、CrO42-依次析出。

答案为C。

12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A．15种B．28种C．32种D．40种

12解析：

根据题意，分子式为C5H10O2的有机物是酯类，有甲酸丁酯（4种，因为甲酸只有一种，丁基有4种即丁醇有4种）、乙酸丙酯（2种，因为丙基2种）、丙酸乙酯（1种）、丁酸甲酯（2种），共九种酯类同分异构体。

它们酸性条件下水解酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸（2种），共5种；醇有甲醇、乙醇、丙醇（2种）、丁醇（4种），共8种，可形成5×8=40种酯。

答案为D。

注意：

题目问这些酸和醇重新组合形成的酯，可理解为应该减去原来的酯9种，但没有这个选项。

答案为D。

13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理

A.

分离溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B．

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

13解析：

乙醇与水任意比例互溶，所以A选项错误；乙酸乙酯能溶解于乙醇，所以B选项错误；KNO3的溶解度随温度升高而变化很大，NaCl的溶解度随温度升高而变化不大，因此除去KNO3固体中混杂的NaCl,应该让KNO3析出，采用冷却重结晶的方法。

所以C选项错误。

答案为D。

26．（13分）

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量

密度/（g·cm-3）

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.9618

161

微溶于水

环己烯

82

0.8102

83

难溶于水

合成反应：

在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是________________。

（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）。

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________（填正确答案标号）。

A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器

（7）本实验所得到的环乙烯产率是______________（填正确答案标号）。

A．41%B．50%C．61%D．70%

27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_____________

_______________________________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是___________________________。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________________________________________。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_________________。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_____________________________________。

在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有__________________________（填化学式）。

28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。

由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

（i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ·mol-1

（ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ·mol-1

水煤气变换反应:

（iii）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ·mol-1

二甲醚合成反应：

（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。

工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要工艺流程是_________________________（以化学方程式表示）

（2）分析二甲醚合成反应（（iv）对于CO转化率的影响_________________________________________。

（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为________________________________________。

根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_____________________________________________。

（4）有研究者在催化剂厂含（Cu一Zn一Al一O和A12O3）、压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。

其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_____________________________________________。

（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg-1）。

若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________________

_________________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___________个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=_____________________________