全国校级联考湖北省襄阳市四校襄州一中枣阳一中宜城一中曾都一中学年Word格式.docx

1、A. 新制的氯水在光照下颜色变浅B. NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点C. 氢气和碘蒸气反应达平衡后加压颜色加深D. 硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气3. 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）A. 0.5mol 的有机物C15H32中含有的共价键数目为24NAB. 1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC. 标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NAD. 6.4 g铜与足量的硫磺在隔绝空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA4. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中

2、，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 41 B. 14 C. 31 D. 2155. 在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉。待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量是（ ）A. 0.45mol B. 0.225mol C. 0.3mol D. 0.0225mol6. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氢氧化铁溶于氢碘酸： Fe（OH）3+3

3、H+=Fe3+3H2OB. Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2Al（OH）3+3H2C. 用酸性的高锰酸钾溶液氧化双氧水： 2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OD. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+7. 在一定条件下发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,则下列说法正确的是（ ）A. R的氢化物的水溶液可能显碱性 B. R位于元素周期表中的第A族C. RO3-中的R元素只能被还原 D. R2在常温常压下一定是气体8. 下列

4、各组数据关系中，前者比后者小的是（ ）A. 100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL1mol/L醋酸溶液中H+数目B. 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH-浓度C. 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH-浓度D. 25，100mL0.1mol/L甲酸溶液与10mL1mol/L甲酸溶液中的Ka（HCOOH）9. 取92g乙醇和60g乙酸反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙脂的质量近似为是（ ）A. 59g B. 88g C. 149.6g D. 176g10. 下列说法正确的

5、是（ ）A. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL-1盐酸、0.1 molL-1氯化镁溶液、0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：=B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，测常温时NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸; 若pH7,则H2A是强酸C. 自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应D. 升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的正反应：H11. 下列离子方程式中属于盐类水解反应的是（ ）NH3+H2ONH4+OH-HCO3-+H2OH2CO3-+OH-HCO3-+H2OH3O+CO32-Fe3+3HCO3-Fe（OH）3+3

6、CO2NH4+2H2ONH3H2O+H3O+A. B. C. D. 12. 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）A. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） B. c（H+）+c（NH4+）c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）C. c（Cl-）c（HCO3-）c（NH4+）c（CO32-） D. Ksp（AgI）B. 向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液，当I-刚好完全沉淀时，c（Ag+）=210-12mol/LC.

7、 向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点D. AgCl（s）+I-（aq）AgI（s）+Cl-（aq），在该温度下的平衡常数K=2.510615. 下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液褪色证明SO2的漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S气体，能生成H2SO4证明H2S酸性比H2SO4强C含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向大理石中加入盐酸有气泡产生证明氯的非金属性大于碳A. A B. B C. C D. D16. 元素W、X、Y、

8、Z原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，是一种常见的有机溶剂。s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. q的水溶液呈黄色 B. W的氧化物常温常压下为液态C. p能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Z的氧化物的水化物可能为强酸第卷二、非选择题（答案写在答题卡上，其中17，18,19,20题为必做题，21，22题只选一题作答，在答题卡上将所选题号涂黑）17. 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成

9、为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1）己知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） H1=-1275.6kJmol-12CO（g）+O2（g）=2CO2 （g） H2=-566.0 kJH2O（g）=H2O（l） H3=-44.0 kJ写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_（2） 生产甲醇的原料CO和H2来源于： CH4（g）+H2O（g）CO（g） +3H2（g）一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则p1_p2（填“”、“=”）A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC） 的由大到小顺序为_。100时，将1mol

10、CH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：_。A容器内气体密度恒定 B单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2C容器的压强恒定 D3v正（CH4）=v逆（H2）（3） 某实验小组利用CH3OH （g）、O2 （g）、KOH （aq） 设计成燃料电池，负极的电极反应式为：_，该电池工作时，溶液的pH将_（填“增大”“减小”“不变”）18. 氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H0进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的

11、进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3） 与反应时间t的关系如下表：t/min51015202530n（H2） /mol6.004.503.603.303.033.00n（NH3） /mol1.001.601.801.982.00（1） 反应速率最快的时间段是_ A0min-5min B 5min-10min C10min-15min D 15min-20min（2） 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mol/L、3mol/L、3mol/L，则此时v正 _v逆 （填 “”“”或“”）。（3）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO（NH2）2】分为三步，其中

12、第一步为：2NH3（g）+CO2（g） NH2COONH4（s） H=-160kJ/mol, 对 于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡时放出128kJ的热量，NH3 的转化率为_若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2, 到达平衡时。c（NH3）为_。（4） 以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是4molL-1的KOH溶液，电池反应为： 4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_；氨燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固