全国校级联考湖北省襄阳市四校襄州一中枣阳一中宜城一中曾都一中学年Word格式.docx
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A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点
C.氢气和碘蒸气反应达平衡后加压颜色加深
D.硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气
3.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）
A.0.5mol的有机物C15H32中含有的共价键数目为24NA
B.1.0L1.0mol·
L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C.标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NA
D.6.4g铜与足量的硫磺在隔绝空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA
4.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，测定ClO-
与ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为（）
A.4∶1B.1∶4C.3∶1D.21∶5
5.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉。
待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量是（）
A.0.45molB.0.225molC.0.3molD.0.0225mol
6.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）
A.氢氧化铁溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B.Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：
2Al+2OH-+2H2O=2Al（OH）3+3H2↑
C.用酸性的高锰酸钾溶液氧化双氧水：
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
7.在一定条件下发生如下反应：
RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O
则下列说法正确的是（）
A.R的氢化物的水溶液可能显碱性B.R位于元素周期表中的第ⅦA族
C.RO3-中的R元素只能被还原D.R2在常温常压下一定是气体
8.下列各组数据关系中，前者比后者小的是（）
A.100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL1mol/L醋酸溶液中H+数目
B.常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH-浓度
C.常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH-浓度
D.25℃，100mL0.1mol/L甲酸溶液与10mL1mol/L甲酸溶液中的Ka（HCOOH）
9.取92g乙醇和60g乙酸反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙脂的质量近似为是（）
A.59gB.88gC.149.6gD.176g
10.下列说法正确的是（）
A.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·
L-1盐酸、③0.1mol·
L-1氯化镁溶液、④0.1mol·
L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：
①＞④=②>
③
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，测常温时NaHA溶液的pH。
若pH>
7,则H2A是弱酸;
若pH＜7,则H2A是强酸
C.自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应
D.升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的正反应：
△H>
11.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是（）
①NH3+H2O
NH4++OH-
②HCO3-+H2O
H2CO3-+OH-
③HCO3-+H2O
H3O++CO32-④Fe3++3HCO3-
Fe（OH）3↓+3CO2↑
⑤NH4++2H2O
NH3·
H2O+H3O+
A.②④⑤B.②③④⑤C.①③⑤D.①②③⑤
12.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）
A.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B.c（H+）+c（NH4+）>
c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C.c（Cl-）>
c（HCO3-）>
c（NH4+）>
c（CO32-）D.
<
1.0×
10-7mol/L
13.己知某碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时发生反应为：
11O2+4VB2=2V2O5+4B2O3。
以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。
当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）
..................
A.VB2电极发生的电极反应为：
2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
C.外电路中电子由a电极流向b电极
D.若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液物质的量浓度为0.025mol/L
14.在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是（）
A.向2mL0.01mol/LAgNO3溶液中加2滴0．01mol/LNaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
B.向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3溶液，当I-刚好完全沉淀时，c（Ag+）=2×
10-12mol/L
C.向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点
D.AgCl（s）+I-（aq）
AgI（s）+Cl-（aq），在该温度下的平衡常数K=2.5×
106
15.下列实验能达到预期目的的是（）
编号
实验内容
实验目的
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液褪色
证明SO2的漂白性
B
向CuSO4溶液中通入H2S气体，能生成H2SO4
证明H2S酸性比H2SO4强
C
含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
向大理石中加入盐酸有气泡产生
证明氯的非金属性大于碳
A.AB.BC.CD.D
16.元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。
p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。
m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，是一种常见的有机溶剂。
s通常是难溶于水、比水重的油状液体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A.q的水溶液呈黄色B.W的氧化物常温常压下为液态
C.p能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.Z的氧化物的水化物可能为强酸
第Ⅱ卷
二、非选择题（答案写在答题卡上，其中17，18,19,20题为必做题，21，22题只选一题作答，在答题卡上将所选题号涂黑）
17.开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。
氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）己知：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ·
mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ·
写出甲醇燃烧热的热化学方程式：
___________________________________________________
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。
则p1__________p2（填“<
”、“>
”、“=”）
②A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的由大到小顺序为_______________。
③100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：
__________。
A．容器内气体密度恒定B．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
C．容器的压强恒定D．3v正（CH4）=v逆（H2）
（3）某实验小组利用CH3OH（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成燃料电池，负极的电极反应式为：
_____________________________，该电池工作时，溶液的pH将__________（填“增大”“减小”“不变”）
18.氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。
工业合成氨的反应为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0进行如下研究:
在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
t/min
5
10
15
20
25
30
n（H2）/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
n（NH3）/mol
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
（1）反应速率最快的时间段是__________
A．0min-5minB．5min-10minC．10min-15minD．15min-20min
（2）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mol/L、3mol/L、3mol/L，则此时v正__________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO（NH2）2】分为三步，其中第一步为：
2NH3（g）+CO2（g）
NH2COONH4（s）△H=-160kJ/mol,对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡时放出128kJ的热量，NH3的转化率为__________若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到达平衡时。
c（NH3）为__________。
（4）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
①氨燃料电池使用的电解质溶液是4mol·
L-1的KOH溶液，电池反应为：
4NH3+3O2=2N2+6H2O。
该反应每消耗3.4gNH3转移的电子数目为__________；
②氨燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固
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