化学竞赛晶体结构综合例题Word文件下载.doc

1、计算晶胞中各种原子的数目,写出黄铜矿的化学式;2在高温下.黄铜矿晶体中的金属离子可以发生迁移。若铁原子与铜原子发生完全无序的置换.可将它们视作等同的金属离子.请说出它的晶胞。3在无序的高温型结构中.硫原子作什么类型的堆积？ 金属原子占据什么类型的空隙？该空隙被金属原子占据的分数是多少？4计算黄铜矿晶体的密度; （晶胞参数：a=52.4pm.c=103.0pm；相对原子量：Cu 63.5 Fe 55.84 S 32.06）。1. 各种原子的数目Cu, Fe, S: 4, 4, 8; 黄铜矿的化学式CuFeS2 ;2. 它的晶胞与ZnS晶胞相同；但金属离子随机性为50%;1/2Cu+1/2FeS（

2、如图）；3. 硫原子作A1型（立方F）堆积; 金属原子占据四面体空隙; 该空隙被金属原子占据的分数1/2;4. 容易计算黄铜矿晶体的密度 4.31g/cm3 .三冰晶石（Na3AlF6）用作电解法炼铝的助熔剂。冰晶石晶胞是以大阴离子（AlF63）构成的面心立方晶格.Na可看作是填充在晶格的空隙中.已知冰晶石的密度为2.95g/cm3.AlF键长181 pm.相对原子质量：Na 23.0；Al 27.0；F 19.0。 1指出AlF63配离子中心离子的杂化轨道类型、配离子空间构型和所属分子点群。2指出Na3AlF6的点阵形式；阴离子作何种形式的堆积.阳离子占据何种空隙及占有率；写出它们的分数坐标

3、。3计算冰晶石晶体的晶胞参数。4. 计算Na的半径。1. AlF63配离子中心离子的杂化轨道类型为 sp3d2杂化; 配离子空间构型为正八面体； 所属分子点群为Oh 。2. Na3AlF6的点阵形式为立方F；阴离子作A1型堆积.阳离子占据100%八面体空及100%四面体空隙；它们的分数坐标为 AlF63：（0.0.0） （1/2.1/2.0） （1/2.0.1/2） （0.1/2.1/2）（1分）；Na+ : （1/4.1/4.1/4） （1/4.1/4.3/4） （1/4.3/4.1/4） （1/4.3/4.3/4） （3/4.1/4.1/4） （3/4.1/4.3/4） （3/4.3/4.

4、1/4） （3/4.3/4.3/4） （1/2.1/2.1/2） （0.0.1/2） （0.1/2.0） （1/2.0.0）.3晶胞内含4个Na3AlF6单元.Na3AIF6摩尔质量为210g/mol。设晶胞边长为a.则 a=780pm 4. R-=181pm, R+ 按四面体空隙计算；按八面体空隙计算为209pm（舍去）； 真实值为157pm.四CaCux合金可看作由下图所示的a、b两种原子层交替堆积排列而成：a是由Cu和Ca共同组成的层.层中CuCu之间由实线相连；b是完全由Cu原子组成的层.CuCu之间也由实线相连。图中由虚线勾出的六角形.表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置。c是

5、由a和b两种原子层交替堆积成CaCux的晶体结构图。在这结构中：同一层的CaCu为294pm；相邻两层的CaCu为327pm。1确定该合金的化学式；2Ca有几个Cu原子配位（Ca周围的Cu原子数.不一定要等距最近）; Cu的配位情况如何.列式计算Cu的平均配位数；3该晶体属何种晶系；写出各原子的分数坐标；计算晶胞参数。4计算该合金的密度（Ca 40.1 Cu 63.5）5计算Ca、Cu原子半径。 a b c Ca Cu1在a图上划出一个六方格子.则容易看出.该合金的化学式为 CaCu5；2在a图上容易看出.Ca周围有6个Cu原子.结合c图看出.Ca有18个Cu原子配位；Cu的配位情况：在a图上

6、容易看出.3配位6个；在c图侧面上看出.4配位9个；Cu的平均配位数为18/5=3.6；3该晶体属六方晶系；各原子的分数坐标为 （0.0.0） （1/3.2/3.0） （2/3.1/3.0）（1/2.0.1/2）（0.1/2.0） （1/2.1/2.1/2）晶胞参数为 , a 509pm; （c/2）2+（a/2）2=3272; c410pm；4合金的密度;5Ca、Cu原子半径: ; . 五（2004年全国高中学生化学竞赛决赛6分）氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作能源.必须解决好安全有效地储存氢气问题。化学家研究出利用合金储存氢气.LaNi5是一种储氢材料。LaNi5的晶体结构已经测定.属六

7、方晶系.晶胞参数a=511 pm,c397 pm,晶体结构如图2所示。从LaNi5晶体结构图中勾画出一个LaNi5晶胞。每个晶胞中含有多少个La原子和Ni原子？LaNi5晶胞中含有3个八面体空隙和6个四面体空隙.若每个空隙填人1个H原子.计算该储氢材料吸氢后氢的密度.该密度是标准状态下氢气密度（8.987 10-5 gm-3）的多少倍？（氢的相对原子质量为1.008；光速c为2998108 ms-1；忽略吸氢前后晶胞的体积变化）。晶胞结构见图4。晶胞中含有1个La原子和5个Ni原子计算过程：六方晶胞体积：V=a2csin120=（5.1110-8）23.9710-831/2/2=89.710-

8、24cm3 氢气密度 是氢气密度的1.87103倍。六钼是我国丰产元素.探明储量居世界之首。钼有广泛用途.例如白炽灯里支撑钨丝的就是钼丝；钼钢在高温下仍有高强度.用以制作火箭发动机、核反应堆等。钼是固氨酶活性中心元素.施钼肥可明显提高豆种植物产量.等等。1钼的元素符号是42.写出它的核外电子排布式.并指出它在元素周期表中的位置。2钼金属的晶格类型为体心立方晶格.原子半径为136pm.相对原子质量为95.94。试计算该晶体钼的密度和空间利用率。3钼有一种含氧酸根MoxOyz（如右图所示）.式中x、y、z都是正整数；Mo的氧化态为6.O呈2。可按下面的步骤来理解该含氧酸根的结构：A所有Mo原子的配

9、位数都是6.形成MoO66.呈正八面体.称为“小八面体”（图A）；B6个“小八面体”共棱连接可构成一个“超八面体”（图B）.化学式为Mo6O192；C2个”超八面体”共用2个“小八面体”可构成一个“孪超八面体”（图C）；.化学式为Mo10O284；D从一个“孪超八面体”里取走3个“小八面体”.得到的“缺角孪超八面体”（图D）便是本题的目标物MoxOyz（图D中用虚线表示的小八面体是被取走的）。A B C D求出目标物MoxOyz的化学式.说明以上中间物化学式的来由。4如图所示为八钼酸的离子结构图.请写出它的化学式；5钼能形成六核簇合物.如一种含卤离子Mo6Cl84.6个Mo原子形成八面体骨架结

10、构.氯原子以三桥基与与Mo原子相连。则该离子中8个Cl离子的空间构型是什么？1钼的元素符号是42.它的核外电子排布式为Kr4d55s1；它在元素周期表中的位置为第五周期B族；2晶体钼的密度为10.3g/cm3；空间利用率为68.0%；3（A）显然“小八面体”（图A）化学式为MoO66； （B）“超八面体”（图B）.化学式为Mo6O（6+6*4/2+6/6=19）2-；（C）“孪超八面体”（图C）.化学式为Mo（6+4=10）O（19+2*3+3=28）4+；（D）目标物（图D）.化学式为Mo（10-3=7）O（28-4=24）6-； （参考如下投影图A,B,C,D）4八钼酸的化学式为Mo（10-2=8）O（28-2=26）4-（参考投影图E）；5钼的一种含卤离子Mo6Cl84的