高三化学二轮复习资料高中化学步步高专题五化学反应与能量Word下载.docx

1、b表示活化分子结合成生成物所释放的能量;2.反应热的量化参数键能反应热与键能的关系:反应热:HE1E2或HE4E3,即H等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。3.反应热的表示方法热化学方程式热化学方程式书写或判断的注意事项。（1）注意H的符号和单位:H的单位为kJmol1。（2）注意测定条件:绝大多数的反应热H是在25 、101 kPa下测定的,此时可不注明温度和压强。（3）注意热化学方程式中的化学计量数:热化学方程式化学计量数可以是整数,也可以是分数。（4）注意物质的聚集状态:气体用“g”,液体用“l”,固体用“s”,溶液用“aq”。热化学方程

2、式中不用“”和“”。（5）注意H的数值与符号:如果化学计量数加倍,则H也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等,但符号相反。（6）对于具有同素异形体的物质,除了要注明聚集状态外,还要注明物质的名称。如:S（单斜,s）O2（g）=SO2（g）H1297.16 kJmol1S（正交,s）O2（g）=SO2（g）H2296.83 kJS（单斜,s）=S（正交,s）H30.33 kJ（二）盖斯定律及其应用1.定律内容一定条件下,一个反应不管是一步完成,还是分几步完成,反应的总热效应相同,即反应热的大小与反应途径无关,只与反应的始态和终态有关。2.常用关系式热化学方程式焓变之间的关系aA=BH1

3、A=BH2H2H1或H1aH2B=aAH2H1H2HH1H21.正误判断,正确的打“”,错误的打“”（1）如图表示燃料燃烧反应的能量变化（）（2016江苏,10A）（2）在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能（2015江苏,4D）（3）催化剂能改变反应的焓变（2012江苏,4B）（4）催化剂能降低反应的活化能（）江苏,4C）（5）同温同压下,H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同（6）500 、30 MPa下,将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3 kJ,其热化学方程式为N

4、2（g）3H2（g） 2NH3（g）H38.6 kJmol1（2.（2016海南,6）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6（s）80O2（g）=57CO2（g）52H2O（l）已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ,油酸甘油酯的燃烧热H为（）A.3.8104 kJmol1 B.3.8C.3.4mol1 D.3.4mol1 答案D3.2015海南,16（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1 mol N2,其H_kJ答案1394.（1）2015浙江理综,28（1）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:已知:化学键CHCCC=

5、CHH键能/kJ412348612436计算上述反应的H_ kJ答案124解析设“”部分的化学键键能为a kJmol1,则H（a3484125） kJmol1（a6124123436） kJmol1124 kJ（2）2015全国卷,28（3）已知反应2HI（g）=H2（g）I2（g）的H11 kJmol1,1 mol H2（g）、1 mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。答案299解析形成1 mol H2（g）和1 mol I2（g）共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量,设断裂

6、2 mol HI（g）中化学键吸收2a kJ能量,则有2a58711,得a299。另解:H2E（HI）E（HH）E（II）,2E（HI）HE（HH）E（II）11 kJmol1436 kJmol1151 kJmol1598 kJmol1,则E（HI）299 kJ利用键能计算反应热,要熟记公式:H反应物总键能生成物总键能,其关键是弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体:1 mol金刚石中含2 mol CC键,1 mol硅中含2 mol SiSi键,1 mol SiO2晶体中含4 mol SiO键;分子晶体:1 mol P4中含有6 mol PP键,1

7、 mol P4O10（即五氧化二磷）中含有12 mol PO键、4 mol P=O键,1 mol C2H6中含有6 mol CH键和 1 mol CC键。5.（1）2017天津,7（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为_。天津理综,7（4）随原子序数递增,八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_（

8、3）晶体硅（熔点1 410 ）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:Si（粗） SiCl4SiCl4（纯） Si（硅）写出SiCl4的电子式:_;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_（4）2015安徽理综,27（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g）,在25 、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4（s）放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是_答案（1）2Cl2（g）TiO2（s）2C（s）=TiCl4（l）2CO（g）H85.6 kJ（2）2Na（s）O2（g）=Na2O

9、2（s）H511 kJ（3）SiCl4（g）2H2（g） Si（s）4HCl（g）H0.025a kJ（4）NaBH4（s）2H2O（l）=NaBO2（s）4H2（g）H216 kJ热化学方程式书写易出现的错误（1）未标明反应物或生成物的状态而造成错误。（2）反应热的符号使用不正确,即吸热反应未标出“”号,放热反应未标出“”号,从而导致错误。（3）漏写H的单位,或者将H的单位写为kJ,从而造成错误。（4）反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。（5）对燃烧热、中和热的概念理解不到位,忽略其标准是1 mol 可燃物或生成1 mol H2O（l）而造成错误。6.（1）2018北京,27（1）

10、近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:反应:2H2SO4（l）=2SO2（g）2H2O（g）O2（g）H1551 kJ反应:S（s）O2（g）=SO2（g）H3297 kJ反应的热化学方程式:_。答案3SO2（g）2H2O（g）=2H2SO4（l）S（s）H2254 kJ解析由题图可知,反应的化学方程式为3SO22H2O2H2SO4S。根据盖斯定律,反应（反应反应）可得:3SO2（g）2H2O（g）=2H2SO4（l）S（s）H2254 kJ（2）2018江苏,20（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:2NO2（g）H2O（l）=HNO3（aq）HNO2（aq）H116.1 kJ3HNO2（aq）=HNO3（aq）2NO（g）H2O（l）H75.9 kJ反应3NO2（g）H2O（l）=2HNO3（aq）NO（g）的H_ kJ答案136.2解析将题给三个热化学方程式依次编号为、和,根据盖斯定律可知,（3）/2,则H