高三化学二轮复习资料高中化学步步高专题五化学反应与能量Word下载.docx
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b表示活化分子结合成生成物所释放的能量;
2.反应热的量化参数——键能
反应热与键能的关系:
反应热:
ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3,即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
3.反应热的表示方法——热化学方程式
热化学方程式书写或判断的注意事项。
（1）注意ΔH的符号和单位:
ΔH的单位为kJ·
mol－1。
（2）注意测定条件:
绝大多数的反应热ΔH是在25℃、101kPa下测定的,此时可不注明温度和压强。
（3）注意热化学方程式中的化学计量数:
热化学方程式化学计量数可以是整数,也可以是分数。
（4）注意物质的聚集状态:
气体用“g”,液体用“l”,固体用“s”,溶液用“aq”。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
（5）注意ΔH的数值与符号:
如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。
逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等,但符号相反。
（6）对于具有同素异形体的物质,除了要注明聚集状态外,还要注明物质的名称。
如:
①S（单斜,s）＋O2（g）===SO2（g）
ΔH1＝－297.16kJ·
mol－1
②S（正交,s）＋O2（g）===SO2（g）
ΔH2＝－296.83kJ·
③S（单斜,s）===S（正交,s）
ΔH3＝－0.33kJ·
（二）盖斯定律及其应用
1.定律内容
一定条件下,一个反应不管是一步完成,还是分几步完成,反应的总热效应相同,即反应热的大小与反应途径无关,只与反应的始态和终态有关。
2.常用关系式
热化学方程式
焓变之间的关系
aA===B ΔH1
A===
B ΔH2
ΔH2＝
ΔH1或
ΔH1＝aΔH2
B===aA ΔH2
ΔH1＝－ΔH2
ΔH＝ΔH1＋ΔH2
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×
”
（1）
如图表示燃料燃烧反应的能量变化（×
）
（2016·
江苏,10A）
（2）在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
该反应中化学能全部转化为热能（×
（2015·
江苏,4D）
（3）催化剂能改变反应的焓变（×
（2012·
江苏,4B）
（4）催化剂能降低反应的活化能（√）
江苏,4C）
（5）同温同压下,H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同（×
（6）500℃、30MPa下,将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3kJ,其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－38.6kJ·
mol－1（×
2.（2016·
海南,6）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应:
C57H104O6（s）＋80O2（g）===57CO2（g）＋52H2O（l）
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×
104kJ,油酸甘油酯的燃烧热ΔH为（ ）
A.3.8×
104kJ·
mol－1B.－3.8×
C.3.4×
mol－1D.－3.4×
mol－1
答案 D
3.[2015·
海南,16（3）]由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1molN2,其ΔH＝________kJ·
答案 －139
4.
（1）[2015·
浙江理综,28
（1）]乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
已知:
化学键
C—H
C—C
C==C
H—H
键能/kJ·
412
348
612
436
计算上述反应的ΔH＝________kJ·
答案 124
解析 设“
”部分的化学键键能为akJ·
mol－1,则ΔH＝（a＋348＋412×
5）kJ·
mol－1－（a＋612＋412×
3＋436）kJ·
mol－1＝124kJ·
（2）[2015·
全国卷Ⅰ,28（3）]已知反应2HI（g）===H2（g）＋I2（g）的ΔH＝＋11kJ·
mol－1,1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为____________kJ。
答案 299
解析 形成1molH2（g）和1molI2（g）共放出436kJ＋151kJ＝587kJ能量,设断裂2molHI（g）中化学键吸收2akJ能量,则有2a－587＝11,得a＝299。
[另解:
ΔH＝2E（H—I）－E（H—H）－E（I—I）,2E（H—I）＝ΔH＋E（H—H）＋E（I—I）＝11kJ·
mol－1＋436kJ·
mol－1＋151kJ·
mol－1＝598kJ·
mol－1,则E（H—I）＝299kJ·
]
利用键能计算反应热,要熟记公式:
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能,其关键是弄清物质中化学键的数目。
在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。
原子晶体:
1mol金刚石中含2molC—C键,1mol硅中含2molSi—Si键,1molSiO2晶体中含4molSi—O键;
分子晶体:
1molP4中含有6molP—P键,1molP4O10（即五氧化二磷）中含有12molP—O键、4molP==O键,1molC2H6中含有6molC—H键和1molC—C键。
5.
（1）[2017·
天津,7（3）]0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·
xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
天津理综,7（4）]随原子序数递增,八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
____________________________________________________________________
（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下:
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（纯）
Si（硅）
写出SiCl4的电子式:
________________;
在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:
__________________________________
（4）[2015·
安徽理综,27（4）]NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g）,在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________
答案
（1）2Cl2（g）＋TiO2（s）＋2C（s）===TiCl4（l）＋2CO（g）
ΔH＝－85.6kJ·
（2）2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）
ΔH＝－511kJ·
（3）
SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋0.025akJ·
（4）NaBH4（s）＋2H2O（l）===NaBO2（s）＋4H2（g）
ΔH＝－216kJ·
热化学方程式书写易出现的错误
（1）未标明反应物或生成物的状态而造成错误。
（2）反应热的符号使用不正确,即吸热反应未标出“＋”号,放热反应未标出“－”号,从而导致错误。
（3）漏写ΔH的单位,或者将ΔH的单位写为kJ,从而造成错误。
（4）反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。
（5）对燃烧热、中和热的概念理解不到位,忽略其标准是1mol可燃物或生成1molH2O（l）而造成错误。
6.
（1）[2018·
北京,27
（1）]近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下:
反应Ⅰ:
2H2SO4（l）===2SO2（g）＋2H2O（g）＋O2（g）
ΔH1＝＋551kJ·
反应Ⅲ:
S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH3＝－297kJ·
反应Ⅱ的热化学方程式:
____________________________________________________。
答案 3SO2（g）＋2H2O（g）===2H2SO4（l）＋S（s） ΔH2＝－254kJ·
解析 由题图可知,反应Ⅱ的化学方程式为3SO2＋2H2O
2H2SO4＋S↓。
根据盖斯定律,反应Ⅱ＝－（反应Ⅰ＋反应Ⅲ）可得:
3SO2（g）＋2H2O（g）===2H2SO4（l）＋S（s） ΔH2＝－254kJ·
（2）[2018·
江苏,20
（1）]用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:
2NO2（g）＋H2O（l）===HNO3（aq）＋HNO2（aq）
ΔH＝－116.1kJ·
3HNO2（aq）===HNO3（aq）＋2NO（g）＋H2O（l）
ΔH＝75.9kJ·
反应3NO2（g）＋H2O（l）===2HNO3（aq）＋NO（g）的ΔH＝________kJ·
答案 －136.2
解析 将题给三个热化学方程式依次编号为①、②和③,根据盖斯定律可知,③＝（①×
3＋②）/2,则ΔH
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