浙江化学高二下期末卷一Word格式文档下载.docx

1、5下列关于实验愿理或操作的叙述中，正确的是 （ ） A在铜锌原电池中，往电解质溶液（稀硫酸）中加入重铬酸钾或双氧水能使电池放电时间缩短 B溶液的酸碱性、催化剂都对H2O2的稳定性有很大影响，新鲜的动物肝脏能加快H2O2的分解 C在镀锌铁皮锌镀层厚度测定实验中，当铁皮在盐酸中充分反应至速率突然减小时，应立即将铁片取出，用酒精喷灯烘干 D在食醋总酸含量测定中，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，以甲基橙作为指示剂滴定至终点6下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ） A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D工业上生产硫酸的过程中使用

2、过量的空气以提高二氧化硫的利用率7下列方程式的书写或描述正确的是 （ ） A用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-电解 B热化学方程式C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJmol，表示乙炔的燃烧热为1256kJmol C铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2 Mg+Cl2 DH+（aq）+OH（aq） H2O（1）；H=-573 kJmol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含05 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出573 kJ的热量8下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） ANH4+、H+、-、Cl- BFe

3、3+、K+、CO32-、NO3- CK+、Al3+、Cl-、OH- DK+、Ba2+、NO3-、OH-9下列叙述正确的是 （ ） A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）c（NH4+） B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 CpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10已知25时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为12210-8molL-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为13010-5molL-1。若在5 mL含有KCl和KI

4、浓度均为001 molL-1的混合溶液中，滴加8 mL 001 molL-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 （ ） A反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）c（Ag+）c（Cl-）c（I-） B溶液中先产生的是AgI沉淀 CAgCl的KsP的数值为169100-10 D若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀11下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电反应的化学方程式为： 2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr 下列关于此电池说法正确的是 （ ） A

5、充电过程中，当01 mol Na+通过离子交换膜时，导线通过01 mol电子 B电池放电时，负极反应为：3NaBr一2e- NaBr3+2Na+ C充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 D放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜12右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是 （ ） A从E口逸出的气体是H2 B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C标准状况下每生成224L Cl2，同时产生2 mol NaOH D粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液1325时，下列关于分别由等体积01 molL的2种溶液混合而成的溶

6、液的说法中，不正确的是 （ ） ABa（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH=13 B醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+） c（CH3COO-）十c（OH-） CNa2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+） 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3） DNa2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（H+）14已知锌能溶解在NaOH溶液中产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6molLNaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后

7、称量，得质量为m2。下列说法正确的是 （ ） A设锌镀层厚度为h，锌的密度为，则 B锌电极上发生还原反应 C当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮 D锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨15X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：l的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3；2，则Y的转化率最接近于 （ ） A33 B40 C50 D6516平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）=2Z（g），不同温度时产物Z的生成情况如右图所示：a为T1时的情况，b为T

8、2时的情况，c为T2时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是 （ ） AX、Y、Z均为气体，正反应放热 BY、Z为气体，X为非气体，正反应放热 CZ为气体，X、Y中至少有一种为非气体，正反应放热 Dt4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量17图I是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图。 下列有关说法正确的是 （ ） A该反应的焓变H=234kJmol B若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 C若X表示温度

9、，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 D若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度18某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2AH+HA-，HA-H+A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是（ ） A001 molL的H2A溶液 B001 molL的NaHA溶液 C002 mo|L的NaOH溶液与002 molL的NaHA溶液等体积混合 D002 molL的HCl溶液与004 molL的NaHA溶液等体积混合19当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是 （ ） A酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 B锥形瓶用蒸馏水

10、洗后，未干燥 C酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 D酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）20已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）Ka（HB）。下列有关说法正确的是（ ） A等温浓度均为01 molL-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）pH（HB） B在01molL-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（A-） C等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多 D等温浓度均为01 molL-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）pH（NaB）21100mLA

11、l2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合液中，如果SO42-的浓度等于04 molL，当加入2molL的KOH溶液50mL时，建成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是 （ ） A02molL-1 B005molL-1 C045molL-1 D0225 mol22用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 （ ） A1molL-1 B2 molL-1 C3 molL-1 D4 mol23某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-

12、、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示，下列说法正确的是 （ ） A原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- B反应最最形成的溶渡中的溶质为NaCl C原溶渡中一定含有Na2SO4 D原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：l24在15mL 0.1molL-1KOH溶液中逐滴如入02 molL-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是 （ ） A在A、B间任意一点c（K+）c（HCOO-） B在

13、B点：c（K+）=c（HCOO-）c（OH-）=c（H+），旦a=75 C在C点：c（K+） D在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）2c（K+）二、简答题（本题包括4小题，共46分）25（9分）已知25时，CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.710-5molL，Kb（NH3H2O）=17l0-5molL。现有常温下1 molL的醋酸溶液和l molL的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ，（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。