浙江化学高二下期末卷一Word格式文档下载.docx
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5．下列关于实验愿理或操作的叙述中，正确的是（）
A．在铜锌原电池中，往电解质溶液（稀硫酸）中加入重铬酸钾或双氧水能使电池放电时间缩短
B．溶液的酸碱性、催化剂都对H2O2的稳定性有很大影响，新鲜的动物肝脏能加快H2O2的分解
C．在镀锌铁皮锌镀层厚度测定实验中，当铁皮在盐酸中充分反应至速率突然减小时，应立即将铁片取出，用酒精喷灯烘干
D．在食醋总酸含量测定中，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，以甲基橙作为指示剂滴定至终点
6．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
7．下列方程式的书写或描述正确的是（）
A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：
CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-
电解
B．热化学方程式C2H2（g）+
O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；
△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ／mol
C．铂电极电解MgCl2饱和溶液：
MgCl2Mg+Cl2↑
D．H+（aq）+OH（aq）H2O
（1）；
△H=-57．3kJ／mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57．3kJ的热量
8．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．NH4+、H+、-、Cl-B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C．K+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、OH-
9．下列叙述正确的是（）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>
c（NH4+）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·
L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
10．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×
10-8mol·
L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×
10-5mol·
L-1。
若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·
L-1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·
L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）
A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（NO3-）>
c（Ag+）>
c（Cl-）>
c（I-）
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的KsP的数值为1．69×
100-10
D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀
11．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。
电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。
电池充、放电反应的化学方程式为：
2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr
下列关于此电池说法正确的是（）
A．充电过程中，当0．1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0．1mol电子
B．电池放电时，负极反应为：
3NaBr一2e-NaBr3+2Na+
C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
D．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜
12．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是（）
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22．4LCl2，同时产生2molNaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液
13．25℃时，下列关于分别由等体积0．1mol／L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是（）
A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：
pH=13
B．醋酸与CH3COONa溶液：
c（Na+）+c（H+）c（CH3COO-）十c（OH-）
C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：
2c（Na+）3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．Na2CO3溶液与NaOH溶液：
c（Na+）>
c（CO32-）>
c（OH-）>
c（H+）
14．已知锌能溶解在NaOH溶液中产生H2。
某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol／LNaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。
下列说法正确的是
（）
A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为
，则
B．锌电极上发生还原反应
C．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮
D．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：
l的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X（g）+2Y（g）
2Z（g），达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3；
2，则Y的转化率最接近于（）
A．33％B．40％C．50％D．65％
16．平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：
2X（g）+Y（g）=2Z（g），不同温度时产物Z的生成情况如右图所示：
a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。
下列叙述正确的是（）
A．X、Y、Z均为气体，正反应放热
B．Y、Z为气体，X为非气体，正反应放热
C．Z为气体，X、Y中至少有一种为非气体，正反应放热
D．t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量
17．图I是NO2（g）+CO（g）
CO2（g）十NO（g）反应过程中能量示意图。
一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。
下列有关说法正确的是（）
A．该反应的焓变△H=234kJ／mol
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
18．某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：
H2A
H++HA-，HA-
H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是（）
A．0．01mol／L的H2A溶液
B．0．01mol／L的NaHA溶液
C．0．02mo|／L的NaOH溶液与0．02mol／L的NaHA溶液等体积混合
D．0．02mol／L的HCl溶液与0．04mol／L的NaHA溶液等体积混合
19．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是（）
A．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥
C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
D．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）
20．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>
Ka（HB）。
下列有关说法正确的是（）
A．等温浓度均为0．1mol·
L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：
pH（HA）>
pH（HB）
B．在0．1mol·
L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：
c（A-）>
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．等温浓度均为0．1mol·
L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：
pH（NaA）>
pH（NaB）
21．100mLAl2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合液中，如果SO42-的浓度等于0．4mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液50mL时，建成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（）
A．0．2mol·
L-1B．0．05mol·
L-1
C．0．45mol·
L-1D．0．225mol·
22．用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）
A．1mol·
L-1B．2mol·
L-1C．3mol·
L-1D．4mol·
23．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示，下列说法正确的是（）
A．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B．反应最最形成的溶渡中的溶质为NaCl
C．原溶渡中一定含有Na2SO4
D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：
l
24．在15mL0.1mol·
L-1KOH溶液中逐滴如入0．2mol·
L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是（）
A．在A、B间任意一点c（K+）>
c（HCOO-）>
B．在B点：
c（K+）=c（HCOO-）>
c（OH-）=c（H+），旦a=7．5
C．在C点：
c（K+）>
D．在D点：
c（HCOO-）+c（HCOOH）>
2c（K+）
二、简答题（本题包括4小题，共46分）
25．（9分）已知25℃时，CH3COOH和NH3·
H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×
10-5mol／L，Kb（NH3·
H2O）=1．7×
l0-5mol／L。
现有常温下1mol／L的醋酸溶液和lmol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为，
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=。
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。
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