浙江化学高二下期末卷一Word格式文档下载.docx
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5.下列关于实验愿理或操作的叙述中,正确的是()
A.在铜锌原电池中,往电解质溶液(稀硫酸)中加入重铬酸钾或双氧水能使电池放电时间缩短
B.溶液的酸碱性、催化剂都对H2O2的稳定性有很大影响,新鲜的动物肝脏能加快H2O2的分解
C.在镀锌铁皮锌镀层厚度测定实验中,当铁皮在盐酸中充分反应至速率突然减小时,应立即将铁片取出,用酒精喷灯烘干
D.在食醋总酸含量测定中,用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定,以甲基橙作为指示剂滴定至终点
6.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
7.下列方程式的书写或描述正确的是()
A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:
CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-
电解
B.热化学方程式C2H2(g)+
O2(g)2CO2(g)+H2O(g);
△H=-1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
C.铂电极电解MgCl2饱和溶液:
MgCl2Mg+Cl2↑
D.H+(aq)+OH(aq)H2O
(1);
△H=-57.3kJ/mol,表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
8.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.NH4+、H+、-、Cl-B.Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C.K+、Al3+、Cl-、OH-D.K+、Ba2+、NO3-、OH-
9.下列叙述正确的是()
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>
c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol·
L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大
10.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×
10-8mol·
L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×
10-5mol·
L-1。
若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·
L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·
L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是()
A.反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(NO3-)>
c(Ag+)>
c(Cl-)>
c(I-)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的KsP的数值为1.69×
100-10
D.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀会转变成黄色沉淀
11.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。
电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。
电池充、放电反应的化学方程式为:
2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr
下列关于此电池说法正确的是()
A.充电过程中,当0.1molNa+通过离子交换膜时,导线通过0.1mol电子
B.电池放电时,负极反应为:
3NaBr一2e-NaBr3+2Na+
C.充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
D.放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜
12.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是()
A.从E口逸出的气体是H2
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4LCl2,同时产生2molNaOH
D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,精制时先加Na2CO3溶液
13.25℃时,下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中,不正确的是()
A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液:
pH=13
B.醋酸与CH3COONa溶液:
c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)十c(OH-)
C.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液:
2c(Na+)3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
D.Na2CO3溶液与NaOH溶液:
c(Na+)>
c(CO32-)>
c(OH-)>
c(H+)
14.已知锌能溶解在NaOH溶液中产生H2。
某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6mol/LNaOH溶液中,当石墨棒上不再有气泡产生时,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2。
下列说法正确的是
()
A.设锌镀层厚度为h,锌的密度为
,则
B.锌电极上发生还原反应
C.当石墨不再产生气泡时,应立即取出铁皮
D.锌和石墨形成原电池,外电路中电流从锌流向石墨
15.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:
l的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g),达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3;
2,则Y的转化率最接近于()
A.33%B.40%C.50%D.65%
16.平衡密闭容器中,加入一定量的X和Y,发生如下反应:
2X(g)+Y(g)=2Z(g),不同温度时产物Z的生成情况如右图所示:
a为T1℃时的情况,b为T2℃时的情况,c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。
下列叙述正确的是()
A.X、Y、Z均为气体,正反应放热
B.Y、Z为气体,X为非气体,正反应放热
C.Z为气体,X、Y中至少有一种为非气体,正反应放热
D.t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量
17.图I是NO2(g)+CO(g)
CO2(g)十NO(g)反应过程中能量示意图。
一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。
当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。
下列有关说法正确的是()
A.该反应的焓变△H=234kJ/mol
B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率
C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度
18.某二元弱酸H2A,在溶液中可以发生一级和二级电离:
H2A
H++HA-,HA-
H++A2-,已知相同浓度时H2A比HA-容易电离,在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是()
A.0.01mol/L的H2A溶液
B.0.01mol/L的NaHA溶液
C.0.02mo|/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
D.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
19.当用酸滴定碱时,下列操作中使测定结果(碱的浓度)偏高的是()
A.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数
B.锥形瓶用蒸馏水洗后,未干燥
C.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
D.酸式滴定管滴定至终点后,发现尖嘴处有气泡(原来无气泡)
20.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>
Ka(HB)。
下列有关说法正确的是()
A.等温浓度均为0.1mol·
L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为:
pH(HA)>
pH(HB)
B.在0.1mol·
L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为:
c(A-)>
C.等体积pH相同的HA、HB溶液,分别加入等浓度的NaOH溶液,恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D.等温浓度均为0.1mol·
L-1的NaA、NaB溶液中,其溶液的pH大小为:
pH(NaA)>
pH(NaB)
21.100mLAl2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合液中,如果SO42-的浓度等于0.4mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液50mL时,建成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是()
A.0.2mol·
L-1B.0.05mol·
L-1
C.0.45mol·
L-1D.0.225mol·
22.用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为()
A.1mol·
L-1B.2mol·
L-1C.3mol·
L-1D.4mol·
23.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示,下列说法正确的是()
A.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B.反应最最形成的溶渡中的溶质为NaCl
C.原溶渡中一定含有Na2SO4
D.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:
l
24.在15mL0.1mol·
L-1KOH溶液中逐滴如入0.2mol·
L-1甲酸溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是()
A.在A、B间任意一点c(K+)>
c(HCOO-)>
B.在B点:
c(K+)=c(HCOO-)>
c(OH-)=c(H+),旦a=7.5
C.在C点:
c(K+)>
D.在D点:
c(HCOO-)+c(HCOOH)>
2c(K+)
二、简答题(本题包括4小题,共46分)
25.(9分)已知25℃时,CH3COOH和NH3·
H2O的电离平衡常数分别为Ka(CH3COOH)=l.7×
10-5mol/L,Kb(NH3·
H2O)=1.7×
l0-5mol/L。
现有常温下1mol/L的醋酸溶液和lmol/L的氨水,且知醋酸溶液的pH=a,试回答下列问题:
(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为,
(2)将上述两种溶液等体积混合,所得溶液的pH=。
(3)饱和氯化铵溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示);
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体,固体完全溶解。