届四川省攀枝花市高三上学期第一次统考化学试题 及答案文档格式.docx

1、 Na2SiO3 + H2OC氢氧化铜溶于过量氨水：Cu（OH）2 + 4NH3 （OH）2D向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO29.煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3等。下列关于煤矸石的说法正确的是A煤矸石中的金属氧化物均溶于水，且都能与水反应B煤矸石含有的酸性氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H3PO4C煤矸石可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料D用盐酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物10NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确

2、的是A标准状况下，2.24LCl2溶于水时转移的电子数为0.1NAB过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2时转移的电子数为0.2NAC标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3的数目为0.1NAD用惰性电极电解饱和食盐水，生成4.0gNaOH的同时，生成的气体分子总数为0.05NA11用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥的NH3B用图2所示装置制取并收集Cl2C用图3检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2D用图4所示装置可分离I2和CCl4的混合物12有一固体混合物，可能含有FeCl2NaNO2Ba（OH）2AlCl3Na2

3、SO3中的若干种取适量该混合物，加足量水充分搅拌，得到白色沉淀E与无色溶液G。继续进行以下实验：取少量E，加入稀硝酸直至过量，白色沉淀部分溶解；取少量G，逐滴加入稀硫酸直至过量，开始时不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解；取少量G，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液。根据上述实验现象，以下推测不正确的是A固体中无FeCl2 B. 中使KMnO4褪色的是NO2- CG的pH7 D固体由Ba（OH）2AlCl3Na2SO3组成13称取14.00g某硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另

4、一份溶液中加入100mL 0.5mol/LBa（NO3）2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵样品的化学式为A2Fe2（SO4） 3（NH4） 2SO42H2O BFe2（SO4） 32（NH4） 2SO42H2O CFe2（SO4） 3 2（NH4） 2SO46H2O D2Fe2（SO4） 3 （NH4） 2SO46H2O27（14分）FeCl3溶液是化学实验室的常用试剂。（1）某小组同学配制1.0mol/LFeCl3溶液的过程是：称取270.5gFeCl36H2O晶体，溶解于加了20mL浓盐酸的适量水中，稀释至1L。则：配制过程中所需的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有 。1.0mol/LFeCl3

5、溶液的密度为1.12g/cm3，该溶液中含FeCl3的质量分数为 。（2）将1.0mol/L（NH4）2CO3溶液加到1.0mol/LFeCl3溶液中也可制得Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为 。验证制得的分散系是胶体的方法是 。（3）取少量1.0mol/LFeCl3溶液加水稀释成0.1 mol/L FeCl3溶液。实验序号操作及现象取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入3滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。再加入3滴 1mol/L H2O2溶液，红色很快褪去。取少量中所得溶液滴加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解

6、。提示：KSCN中S元素的化合价为-2价。结合实验、分析，实验中红色褪去的原因是 。阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验及现象是 。28（12分）香豆素（）是一种应用广泛的香料和药物中间体。以甲苯为原料生产香豆素流程如下：已知：同一个碳原子上连两个羟基的结构很不稳定，会很快脱水形成羰基。回答以下问题：（1）A的结构简式是_，D的结构简式是_。（2）香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。BC的化学方程式是 。（3）若X为，通过反应和反应，得到芳香化合物E，E的结构简式是_。（4）1mol香豆素与1molH2加成生成F。 F有多种同分异构体，其中同时满足

7、下列条件的共有 种：能与FeCl3溶液发生显色反应；能银氨溶液发生银镜反应；苯环上有三个取代基。29.（15分）碲（Te）元素是当今新材料的主要成分之一。工业上可从电解法精炼铜的阳极泥中提取碲。（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中含有TeO2、部分金属单质及其他化合物。电解法精炼粗铜时，阳极电极反应式为_。（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_。“沉碲”时控制溶液的pH为4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉

8、碲”不完全，原因是_，防止局部酸度过大的操作方法是_，一种更好的“沉碲”的方法是用硝酸铵替代硫酸，发生反应的化学方程式为_。“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_。若阳极泥中含TeO2的质量分数为8%，提取过程中碲元素的回收率为90%，则处理1t阳极泥最少需要通入SO2 L（标准状况下）。30（17分）镍及其化合物常用作合金、催化剂及电极材料。镍元素有+2、+3价的氧化物和氢氧化物，在盐中以+2价的形式存在。（1）镍与稀硝酸反应放出NO，反应的化学方程式是 。（2）Ni2O3是一种重要的电池材料。铁镍蓄电池放电时总反应为：FeNi2O3+3H2O=F

9、e（OH）22Ni（OH）2电池放电时，负极反应为 ；电池充电时，阳极反应为 。在碱性条件下，镍氢电池的总反应为：3Ni2O3 + LaNi5H6 + 3H2O LaNi5 + 6Ni（OH）2该电池放电时，负极电极反应为 （3）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。 Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）下列说法不正确的是 A碳棒上发生的电极反应：4OH -4e O2+2H2OB电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反

10、应总方程式不发生改变（4）某工厂用废的含镍催化剂（主要含Ni，还含有一定量的Al、Fe、SiO2）回收镍的流程如下：上述流程中，几种氢氧化物完全沉淀时的pH如下表：沉淀Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2pH5.23.29.79.2水合肼（N2H4H2O）是强还原剂，氧化产物对环境友好。由“沉淀镍”的化学方程式 。滤渣b所含成份的化学式为 。若将溶液调整为pH=6时加入了bkgNi（OH）2，从酸浸到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，akg废催化剂（含Ni70%）经上述流程最终得到金属镍的质量为 kg（填计算式）。2016届高三第一次统考理科

11、综合化学参考答案 2015.117B 8A 9C 10B 11C 12D 13B27（共14分）（1）玻璃棒、胶头滴管、量筒（3分） 14.5%（2分）（2）3（NH4）2CO3 + 2FeCl3 3H2O 2Fe（OH）3（胶体）+ 3CO2 + 6NH4Cl（2分）用一束光线照射制得的分散系，可以观察到一条光亮的 “通路”（ 或丁达尔效应）（2分）（3） SCN-被H2O2溶液氧化为SO42-，使溶液红色褪去 （2分） 分别取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和2 mL 0.05 mol/L Fe2（SO4）3溶液；分别滴入KSCN溶液，溶液均变为红色；再分别加入等浓度等体积的H

12、2O2溶液，FeCl3溶液褪色快。或取0.05 mol/L Fe2（SO4）3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色；将红色溶液分为2等份，1份加入NaCl固体，另一份不变；向这2份溶液中均加入等浓度等体积的H2O2溶液，加入NaCl的溶液红色迅速褪去。 （3分）28（共12分）29（共15分）（1）Zn - 2e- Zn2+ （1分）Cu - 2e- Cu2+ （1分）（2） TeO2 + 2NaOH Na2TeO3 + H2O（2分）TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（2分）缓慢加入H2SO4，并不断搅拌 （2分）Na2TeO3 + 2NH4NO3

13、 2NaNO3 + TeO2+ 2NH3 + H2O（2分） TeCl4 + 2SO2 + 4H2O Te + 2H2SO4 + 4HCl （2分） 20160（3分）30（共17分）（1）3Ni + 8HNO3 3Ni（NO3）2 + 2NO+ 4H2O （2分）（2）Fe + 2OH-2e- Fe（OH）2 （2分） 2Ni（OH）2+ 2OH-2e- Ni2O3 + 6H2O（2分） LaNi5H6 + 6OH- - 6e- LaNi5 + 6 H2O（2分）（3）B D （2分）（4）2Ni（OH）2 + N2H4H2O 2Ni + N2+ 5H2O（2分）Al（OH）3、Fe（OH）3（2分）（3分）