届四川省攀枝花市高三上学期第一次统考化学试题 及答案文档格式.docx

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Na2SiO3+H2O

C．氢氧化铜溶于过量氨水：

Cu（OH）2+4NH3

（OH）2

D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2

9.煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3等。

下列关于煤矸石的说法正确的是

A．煤矸石中的金属氧化物均溶于水，且都能与水反应

B．煤矸石含有的酸性氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H3PO4

C．煤矸石可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料

D．用盐酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物

10．NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCl2溶于水时转移的电子数为0.1NA

B．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA

C．标准状况下，2.24LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NA

D．用惰性电极电解饱和食盐水，生成4.0gNaOH的同时，生成的气体分子总数为0.05NA

11．用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1图2图3图4

A．用图1装置制取并收集干燥的NH3

B．用图2所示装置制取并收集Cl2

C．用图3检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2

D．用图4所示装置可分离I2和CCl4的混合物

12．有一固体混合物，可能含有FeCl2､NaNO2､Ba（OH）2､AlCl3､Na2SO3中的若干种｡取适量该混合物，加足量水充分搅拌，得到白色沉淀E与无色溶液G。

继续进行以下实验：

①取少量E，加入稀硝酸直至过量，白色沉淀部分溶解；

②取少量G，逐滴加入稀硫酸直至过量，开始时不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解；

③取少量G，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液。

根据上述实验现象，以下推测不正确的是

A．固体中无FeCl2　　　　B.③中使KMnO4褪色的是NO2-

C．G的pH>

7　　D．固体由Ba（OH）2､AlCl3､Na2SO3组成

13．称取14.00g某硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；

向另一份溶液中加入100mL0.5mol/LBa（NO3）2溶液，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵样品的化学式为

A．2Fe2（SO4）3·

（NH4）2SO4·

2H2OB．Fe2（SO4）3·

2（NH4）2SO4·

2H2O

C．Fe2（SO4）3·

2（NH4）2SO4·

6H2OD．2Fe2（SO4）3·

（NH4）2SO4·

6H2O

27．（14分）FeCl3溶液是化学实验室的常用试剂。

（1）某小组同学配制1.0mol/LFeCl3溶液的过程是：

称取270.5gFeCl3·

6H2O晶体，溶解于加了20mL浓盐酸的适量水中，稀释至1L。

则：

配制过程中所需的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有。

1.0mol/LFeCl3溶液的密度为1.12g/cm3，该溶液中含FeCl3的质量分数为。

（2）将1.0mol/L（NH4）2CO3溶液加到1.0mol/LFeCl3溶液中也可制得Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为。

验证制得的分散系是胶体的方法是。

（3）取少量1.0mol/LFeCl3溶液加水稀释成0.1mol/LFeCl3溶液。

实验序号

操作及现象

ⅰ

取2mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴入3滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。

再加入3滴1mol/LH2O2溶液，红色很快褪去。

ⅱ

取少量ⅰ中所得溶液滴加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解。

提示：

KSCN中S元素的化合价为-2价。

①结合实验ⅰ、ⅱ分析，实验ⅰ中红色褪去的原因是。

②阅资料得知：

Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验及现象是。

28．（12分）香豆素（

）是一种应用广泛的香料和药物中间体。

以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

已知：

①同一个碳原子上连两个羟基的结构很不稳定，会很快脱水形成羰基。

②

回答以下问题：

（1）A的结构简式是______，D的结构简式是______。

（2）香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

B→C的化学方程式是。

（3）若X为

，通过反应Ⅰ和反应Ⅱ，得到芳香化合物E，E的结构简式是_______。

（4）1mol香豆素与1molH2加成生成F。

F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的共有种：

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②能银氨溶液发生银镜反应；

③苯环上有三个取代基。

29.（15分）碲（Te）元素是当今新材料的主要成分之一。

工业上可从电解法精炼铜的阳极泥中提取碲。

（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中含有TeO2、部分金属单质及其他化合物。

电解法精炼粗铜时，阳极电极反应式为______。

（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。

从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________________________。

②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。

如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是______，防止局部酸度过大的操作方法是_________，一种更好的“沉碲”的方法是用硝酸铵替代硫酸，发生反应的化学方程式为_____________。

③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是

____________。

若阳极泥中含TeO2的质量分数为8%，提取过程中碲元素的回收率为90%，则处理1t阳极泥最少需要通入SO2L（标准状况下）。

30．（17分）镍及其化合物常用作合金、催化剂及电极材料。

镍元素有+2、+3价的氧化物和氢氧化物，在盐中以+2价的形式存在。

（1）镍与稀硝酸反应放出NO，反应的化学方程式是。

（2）Ni2O3是一种重要的电池材料。

①铁镍蓄电池放电时总反应为：

Fe＋Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2＋2Ni（OH）2

电池放电时，负极反应为；

电池充电时，阳极反应为。

②在碱性条件下，镍氢电池的总反应为：

3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O

LaNi5+6Ni（OH）2

该电池放电时，负极电极反应为

（3）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：

Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

下列说法不正确的是

A．碳棒上发生的电极反应：

4OH—-4e—

O2↑+2H2O

B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不发生改变

（4）某工厂用废的含镍催化剂（主要含Ni，还含有一定量的Al、Fe、SiO2）回收镍的流程如下：

上述流程中，几种氢氧化物完全沉淀时的pH如下表：

沉淀

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

pH

5.2

3.2

9.7

9.2

①水合肼（N2H4·

H2O）是强还原剂，氧化产物对环境友好。

由“沉淀→镍”的化学方程式。

②滤渣b所含成份的化学式为。

③若将溶液调整为pH=6时加入了bkgNi（OH）2，从酸浸到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，akg废催化剂（含Ni70%）经上述流程最终得到金属镍的质量为kg（填计算式）。

2016届高三第一次统考理科综合化学参考答案2015.11

7．B8．A9．C10．B11．C12．D13．B

27．（共14分）

（1）玻璃棒、胶头滴管、量筒（3分）14.5%（2分）

（2）3（NH4）2CO3+2FeCl3＋3H2O

2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑+6NH4Cl（2分）

用一束光线照射制得的分散系，可以观察到一条光亮的“通路”（或丁达尔效应）（2分）

（3）①SCN-被H2O2溶液氧化为SO42-，使溶液红色褪去（2分）

②分别取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液；

分别滴入KSCN溶液，溶液均变为红色；

再分别加入等浓度等体积的H2O2溶液，FeCl3溶液褪色快。

［或取0.05mol/LFe2（SO4）3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色；

将红色溶液分为2等份，1份加入NaCl固体，另一份不变；

向这2份溶液中均加入等浓度等体积的H2O2溶液，加入NaCl的溶液红色迅速褪去。

］（3分）

28．（共12分）

29．（共15分）

（1）Zn-2e-

Zn2+（1分）Cu-2e-

Cu2+（1分）

（2）①TeO2+2NaOH

Na2TeO3+H2O（2分）②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。

（2分）

缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（2分）

Na2TeO3+2NH4NO3

2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O（2分）

③TeCl4+2SO2+4H2O

Te+2H2SO4+4HCl（2分）20160（3分）

30．（共17分）

（1）3Ni+8HNO3

3Ni（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）

（2）①Fe+2OH-﹣2e-

Fe（OH）2（2分）2Ni（OH）2+2OH-﹣2e-

Ni2O3+6H2O（2分）

②LaNi5H6+6OH--6e-

LaNi5+6H2O（2分）（3）BD（2分）

（4）①2Ni（OH）2+N2H4·

H2O

2Ni+N2↑+5H2O（2分）②Al（OH）3、Fe（OH）3（2分）

③

（3分）