届广西玉林市普通高中高三上学期月考化学试题及答案Word文档下载推荐.docx

1、3. 环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物,其结构简式如图所示。下列有关它的说法正确的是（ ） A.与苯乙烯、互为同分异构体B.一氯代物有种C.该物质燃烧,最多可以消耗D.常温下为液态,易溶于水4. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：,下列说法错误的是（A.若有白烟产生则管道漏气B.该反应中是还原产物C.反应中只显还原性D.生成时转移电子5. 、是原子序数依次递增的短周期元素,种元素的原子核外电子数之和与的核外电子数相等,、分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（ ） A.原子半径：B.与形成化合物的沸点高于的同族元素与形成化

2、合物的沸点C.与水发生氧化还原反应时,只作氧化剂D.、和等种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为6. 据报道,我国研制出“可充电钠二氧化碳电池”,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚,电池总反应为：,生成固体沉积在碳纳米管上,下列叙述不正确的是（ ） A.放电时钠金属片发生氧化反应B.放电时每消耗,转移电子C.充电时碳纳米管接直流电源的正极D.充电时的阳极反应为7. 下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）序号操作和现象结论取少量固体于试管中,加入足量的盐酸,沉淀不溶解不溶于盐酸,且可以用盐酸和溶液检验往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生

3、的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化常温下,测得饱和溶液的大于饱和溶液常温下水解程度：在分液漏斗中加入碘水后再加入,充分振荡,分层,且上层溶液呈紫色可作为碘的萃取剂A. B. C. D.二、解答题8. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,镓及其化合物应用广泛。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：已知：转化为的化学方程式是： ；（1）镓元素在周期表中的位置是_。（2）仪器中的试剂是_。浓氨水稀硫酸浓氢氧化钠溶液浓氯化铵溶液饱和食盐水（3）仪器的名称是_；装置的作用_。（4）加热前,需先通入一段时间的,原因是_。（5）取某样品克溶于足量热溶液,

4、发生反应,用溶液将产生的完全吸收,滴定吸收液时消耗浓度为的盐酸,则的电子式_,样品的纯度是_。9. 以某含钴废渣（主要成分为 、,还含有少量钙镁的氧化物）为原料制取纯净的。具体的工艺流程如下：常温下,请回答下列问题：（1）不能完全溶于,因此,在酸浸时需加入一定量的还原剂（如,等）。的还原效果虽略好于,但本流程选择了,原因是_。请写出酸浸时与发生反应的离子方程式_。酸浸时硫酸不宜过量太多的主要原因是_。（2）除铁操作中以黄钠铁矾形式从溶液中沉淀析出,检验该步操作中铁元素是否除尽可选用的试剂为_。（3）反应中加入的目的为_。（4）沉钴操作发生的反应为,也可用代替,若要得到较为纯净的,加料时,常将溶

5、液缓慢加入到含钴溶液中,原因是_。（5）时在空气中煅烧沉钴后的滤渣发生反应的化学方程式为_。10. 和的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气。工业上利用天然气（主要成分为）与水进行高温重整制备合成气。（1）已知：,则甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式为_。（2）在一定温度下,向体积为的密闭容器中充入和,测得和的物质的量浓度随时间变化如表所示：计算该反应第一次达平衡时的平衡常数_。时改变的反应条件可能是_（写出一种即可）。（3）已知温度、压强、投料比对该反应的影响如图所示。图中的两条曲线所示的投料比的关系：_（填“”“”或“”,下同）。图中两条曲线所示的压强的关系：_。（4）

6、以合成气为原料可以制备二甲醚,将投入体积固定密闭容器中发生反应：,分钟达平衡。升温,反应重新达平衡。下列关于两次平衡的比较中正确的是_。体积分数不变体积分数增大混合气体平均摩尔质量不变反应速率和平衡常数均增大（5）以二甲醚（设杂质不参与反应）、溶液为原料可设计成燃料电池：放电时,负极的电极反应式为_。设装置中盛有溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为,放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为_。11. 铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态铜原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元

7、素铜与镍的第二电离能分别为：,的原因是_。（3）能与多种物质形成配合物。溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体,该晶体中杂化轨道类型为的原子为_,写出与互为等电子体的一种分子是_。溶液与过量可以形成配合物离子,该微粒中含有的键和键的数目之比为_。溶液与乙二胺可形成配离子：则、三种元素的电负性从大到小的顺序为_,乙二胺沸点高于,二氯乙烷的主要原因是_。（4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为_。已知铜与氯的电负性分别为和,则铜与氯组成的化合物属于_（填“共价”或“离子”）化合物。已知该晶体的密度为,阿伏伽德罗常数为,该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角

8、线的,则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_。12. 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,以下是用烯烃和羧酸合成环丁基甲酸的路线：（1）的结构简式为_。（2）中官能团的名称为_。（3）的反应类型为_,的反应类型为_。（4）的化学方程式为_。（5）满足下列条件的的所有同分异构体（不考虑立体异构）共有_种,其中核磁共振氢谱有组峰的结构简式为_。能使溴的四氯化碳溶液褪色能与溶液反应能与银氨溶液发生银镜反应不含环状结构（6）以和为原料，选用必要的无机试剂，写出合成的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。化学试题参考答案1.【答案】C2.【答案】A3.4.5.【

9、答案】B6.7.8.【答案】（1）第四周期第族（2）（3）球形干燥管,防倒吸（4）排除装置中的空气，避免空气与镓反应产物不纯，防止氢气与氧气反应爆炸（5）,或者9.【答案】（1）选用时会产生大量的有毒气体,消耗较多的，浪费原料（2）溶液（其他合理答案均可）（3）除去溶液中的、（4）防止生成沉淀10.【答案】（1）（2）,升高温度或增大浓度或减小的浓度（写出一种即可）（3）,（4）（5）,11.【答案】（2）金属,失去的是全充满的电子，失去的是全充满的电子（3）、,（、等符合即可）,乙二胺分子间易形成氢键（4）,共价,12.【答案】（1）或（2）碳碳双键、溴原子（3）加成反应,酯化反应（或取代反应）（5）,（6）