届广西玉林市普通高中高三上学期月考化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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3.环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物,其结构简式如图所示
。
下列有关它的说法正确的是（）
A.与苯乙烯、
互为同分异构体
B.一氯代物有种
C.该物质燃烧,最多可以消耗
D.常温下为液态,易溶于水
4.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：
下列说法错误的是（
A.若有白烟产生则管道漏气
B.该反应中是还原产物
C.反应中只显还原性
D.生成时转移电子
5.、、是原子序数依次递增的短周期元素,种元素的原子核外电子数之和与的核外电子数相等,、分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是（）
A.原子半径：
B.与形成化合物的沸点高于的同族元素与形成化合物的沸点
C.与水发生氧化还原反应时,只作氧化剂
D.、和等种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为
6.据报道,我国研制出“可充电钠——二氧化碳电池”,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚,电池总反应为：
生成固体沉积在碳纳米管上,下列叙述不正确的是（）
A.放电时钠金属片发生氧化反应
B.放电时每消耗,转移电子
C.充电时碳纳米管接直流电源的正极
D.充电时的阳极反应为
7.下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（
）
序号
操作和现象
结论
取少量固体于试管中,加入足量的盐酸,沉淀不溶解
不溶于盐酸,且可以用盐酸和溶液检验
往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色褪去
证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
常温下,测得饱和溶液的大于饱和溶液
常温下水解程度：
在分液漏斗中加入碘水后再加入,充分振荡,分层,且上层溶液呈紫色
可作为碘的萃取剂
A.B.C.D.
二、解答题
8.金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,镓及其化合物应用广泛。
某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：
已知：
①转化为的化学方程式是：
②；
（1）镓元素在周期表中的位置是__________________________。
（2）仪器中的试剂是________。
．浓氨水
．稀硫酸
．浓氢氧化钠溶液
．浓氯化铵溶液
．饱和食盐水
（3）仪器的名称是_____________________；
装置的作用________。
（4）加热前,需先通入一段时间的,原因是__________________________________________________________________。
（5）取某样品克溶于足量热溶液,发生反应,用溶液将产生的完全吸收,滴定吸收液时消耗浓度为的盐酸,则的电子式_____________________,样品的纯度是_____________________________。
9.以某含钴废渣（主要成分为、、,还含有少量钙镁的氧化物）为原料制取纯净的。
具体的工艺流程如下：
常温下,
,
请回答下列问题：
（1）不能完全溶于,因此,在酸浸时需加入一定量的还原剂（如,等）。
①的还原效果虽略好于,但本流程选择了,原因是_______________________________________________。
②请写出酸浸时与发生反应的离子方程式__________________________________。
③酸浸时硫酸不宜过量太多的主要原因是______________________________________。
（2）除铁操作中以黄钠铁矾形式从溶液中沉淀析出,检验该步操作中铁元素是否除尽可选用的试剂为________。
（3）反应Ⅰ中加入的目的为_____________________________。
（4）沉钴操作发生的反应为,也可用代替,若要得到较为纯净的,加料时,常将溶液缓慢加入到含钴溶液中,原因是______________________________________。
（5）时在空气中煅烧沉钴后的滤渣发生反应的化学方程式为___________________________________________。
10.和的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气。
工业上利用天然气（主要成分为）与水进行高温重整制备合成气。
（1）已知：
①,
②,
③,
④,
则甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式为__________________________________________________。
（2）在一定温度下,向体积为的密闭容器中充入和,测得和的物质的量浓度随时间变化如表所示：
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数________。
②时改变的反应条件可能是_____________________________________________________（写出一种即可）。
（3）已知温度、压强、投料比对该反应的影响如图所示。
①图中的两条曲线所示的投料比的关系：
________（填“”“”或“”,下同）。
②图中两条曲线所示的压强的关系：
________。
（4）以合成气为原料可以制备二甲醚,将投入体积固定密闭容器中发生反应：
分钟达平衡。
升温,反应重新达平衡。
下列关于两次平衡的比较中正确的是________。
．体积分数不变
．体积分数增大
．混合气体平均摩尔质量不变
．反应速率和平衡常数均增大
（5）以二甲醚（设杂质不参与反应）、溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时,负极的电极反应式为______________________________________________。
②设装置中盛有溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为,放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为________________________________________________________。
11.铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）基态铜原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为________________________。
（2）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；
元素铜与镍的第二电离能分别为：
,的原因是_______________________________________________________。
（3）能与多种物质形成配合物。
①溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体,该晶体中杂化轨道类型为的原子为________,写出与互为等电子体的一种分子是________。
②溶液与过量可以形成配合物离子,该微粒中含有的键和键的数目之比为________。
③溶液与乙二胺可形成配离子：
则、、三种元素的电负性从大到小的顺序为________,乙二胺沸点高于,二氯乙烷的主要原因是________。
（4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为________。
②已知铜与氯的电负性分别为和,则铜与氯组成的化合物属于________（填“共价”或“离子”）化合物。
③已知该晶体的密度为,阿伏伽德罗常数为,该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的,则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为________。
12.环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,以下是用烯烃和羧酸合成环丁基甲酸的路线：
（1）的结构简式为_______________________。
（2）中官能团的名称为_________________________。
（3）的反应类型为________________,的反应类型为_________________。
（4）的化学方程式为__________________________________________________________。
（5）满足下列条件的的所有同分异构体（不考虑立体异构）共有________种,其中核磁共振氢谱有组峰的结构简式为__________________________。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能与溶液反应
③能与银氨溶液发生银镜反应
④不含环状结构
（6）以
和
为原料，选用必要的无机试剂，写出合成
的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______________________________________________________________________________________。
化学试题参考答案
1.
【答案】C
2.
【答案】A
3.
4.
5.
【答案】B
6.
7.
8.【答案】
（1）第四周期第Ⅲ族
（2）
（3）球形干燥管,防倒吸
（4）排除装置中的空气，避免空气与镓反应产物不纯，防止氢气与氧气反应爆炸
（5）
或者
9.【答案】
（1）①选用时会产生大量的有毒气体,②,③消耗较多的，浪费原料
（2）溶液（其他合理答案均可）
（3）除去溶液中的、
（4）防止生成沉淀
10.【答案】
（1）
（2）①,②升高温度或增大浓度或减小的浓度（写出一种即可）
（3）①,②
（4）
（5）①,②
11.【答案】
（2）金属,失去的是全充满的电子，失去的是全充满的电子
（3）①、、,（、等符合即可）,②,③,乙二胺分子间易形成氢键
（4）①,②共价,
12.【答案】
（1）或
（2）碳碳双键、溴原子
（3）加成反应,酯化反应（或取代反应）
（5）,
（6）
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