四川省成都市届高三下学期三诊模拟考试理综化学试题Word版含答案文档格式.docx

1、A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体作用C.装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成4种液态有机物，且生成的氯甲烷呈酸性D.装置D中的干燥管可以防倒吸，从D中分离出盐酸的方法为分液11、SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关说法错误的是A.a极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应B.阴极得到2mol电子时，通过阳离子交换膜的H+为2molC.吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-D.阳极发生的反应式为SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+12、下列事

2、实不能用元素周期律解释的是A.金属Na和熔融KCl反应置换出金属KB.Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2则不溶C.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应D.常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pHc（H+）=c（OH-）C.其中一种酸的电离度为0.1%D.a点溶液呈中性26、（15分）水合草酸亚铁（FeC2O4xH2O）是生产锂电池的原料。难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式为_。（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2mL此溶液于3支试管中，进

3、行实验:能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有_（填代号）。A.KSCN溶液 B.K3Fe（CN）6溶液C.酸性KMnO4溶液（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下:a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.低温加热装置A一段时间；c.停上加热，冷却到室温；d.关闭K1和K2，称量A；e._，记为m3g。补充实验步骤e为_（填实验操作和要求）。步骤b至步源e继续通入N2的目的是_。根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x

4、=_（列式表示）。（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。实验装置中，依次连接的合理顺序为A_。证明产物有CO生成的现象是_。写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为_。27、（14分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。（1）海水淡化的方法有蒸馏法、_（填1种方法）。（2）海水牛得的饱和氧化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为_。（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）:将Br

5、2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:Br2+Na2CO3=NaBrO3+_+_盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：己知:常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）2步骤中需控制pH=9.8，其目的是_。用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式为_。步骤可以将SOCl2与MgCl26H2O混合加热制取无水MgCl2，SOCl2的作

6、用是_。NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.2molCO（NH2）2时消耗NaClO_g。如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根据表格中的数据计算，当pH=11.2时溶液中c（Mg2+）=_mol/L。28、（14分）乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。主反应:C4H10（g,正丁烷） C2H4（g）+C2H6（g）H1副反应:C4H10 （g,正丁烷） CH4（g）+C3H6（g） H2（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25、101kPa下

7、几种有机物的生成热:曱烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/kJmol-1-75-855220-125-132表格中的物质，最稳定的是_（填结构简式）。上述反应中，H1=_kJ/mol。书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是_。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_（填代号）。A.气体密度保持不变 B.c（C2H4）c（C2H6）/ c（C4H10）保持不变C.反应热不变 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是_（填代号）。A.加入高效催化剂B.升高温度C.充入乙烷D.减

8、小压强向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是_（填代号）。A.平衡常数降低 B.活化能降低C.催化剂活性降低 D.副产物增多（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。010min内乙烯的生成速率v（C2H4）为_molL-1min-1。上述条件下，该反应的平衡常数K为_。（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电

9、池的负极反应式为_。35、化学选修3：物质结构与性质（15分）C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si3N4，C3N4、SiC。（1） Si3N4和C3N4中硬度较高的是_，理由是_。（2）C和N能合成三聚氰胺（如上图所示），其中N原子的杂化方式为_。C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑（im），其结构为。化合物Co（im）6SiF6的结构示意图如图所示:基态Co原子的次外层电子排布式为_。N与Co2+之间的化学链类型是_，判断的理由是_。阴离子SiF62-中心原子Si的价层电子对数为_。阳离子Co（im）62+和SiF62-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_

10、。（例如，水中氢键的表示式为:）。（4）-SiC为立方晶系晶体，晶胞参数为a，已知Si原子半径为ra，C原子半径为re，该晶胞中原子的分数坐标为:C:（0,0,0）；（1/2,1/2,0）；（1/2,0,1/2）；（0,1/2,1/2）；Si:（1/4,1/4,1/4）；（1/4,3/4,3/4）；（3/4,1/4,3/4）；（3/4,3/4,1/4）。则-SiC立方晶胞中含有_个Si原子、_个C原子；该晶跑中原子的体积占晶胞体积的百分率为_（列出计算式即可）。36、化学一选修5:有机化学基础（15丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如下:已知:（1）A的名称是_。B生成A的化学方程式_。D生成E的反应类型为_，试剂a是_