四川省成都市届高三下学期三诊模拟考试理综化学试题Word版含答案文档格式.docx

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A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体作用

C.装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成4种液态有机物，且生成的氯甲烷呈酸性

D.装置D中的干燥管可以防倒吸，从D中分离出盐酸的方法为分液 

11、SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。

下列有关说法错误的是

A.a极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应

B.阴极得到2mol电子时，通过阳离子交换膜的H+为2mol

C.吸收池中发生反应的离子方程式为：

2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

D.阳极发生的反应式为SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+

12、下列事实不能用元素周期律解释的是

A.金属Na和熔融KCl反应置换出金属K

B.Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2 

则不溶

C.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

D.常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH<

7

13、已知:

Kb（NH3·

H2O）=1.76×

10-5。

25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c（H+）与加入氨水的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.HX的电离方程式为HX==H++X-

B.b 

点时溶液中c（NH4+）=c（Y-）>

c（H+）=c（OH-）

C.其中一种酸的电离度为0.1%

D.a点溶液呈中性

26、（15分）水合草酸亚铁（FeC2O4·

xH2O） 

是生产锂电池的原料。

难溶于水，受热易分解。

某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。

回答下列问题:

（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式为_______________。

（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。

分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验:

能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有______（填代号）。

A.KSCN 

溶液 

B.K3[Fe（CN）6]溶液 

C.酸性KMnO4溶液

（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2） 

（设为装置A） 

称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。

按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下:

a.打开K1和K2，缓缓通入N2；

b.低温加热装置A一段时间；

c.停上加热，冷却到室温；

d.关闭K1和K2，称量A；

e._______________，记为m3g。

①补充实验步骤e 

为____________________（填实验操作和要求）。

②步骤b至步源e继续通入N2的目的是______________________________________。

③根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=________（列式表示）。

（4） 

为探究草酸亚铁的分解产物，将（3） 

中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。

打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。

实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①实验装置中，依次连接的合理顺序为A→___________________________。

②证明产物有CO生成的现象是__________________________________。

③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为_________________________________。

27、（14分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

（1） 

海水淡化的方法有蒸馏法、________________（填1种方法）。

（2）海水牛得的饱和氧化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为___________。

（3） 

利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）:

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:

□Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______

盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。

以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

己知:

常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是_________________________________________。

②用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式为__________________________。

③步骤③可以将SOCl2与MgCl2·

6H2O混合加热制取无水MgCl2，SOCl2的作用是_______________________________________。

④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质。

除去0.2molCO（NH2）2时消耗NaClO__________g。

⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根据表格中的数据计算，当pH=11.2时溶液中c（Mg2+）=____mol/L。

28、（14分）乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。

主反应:

C4H10（g,正丁烷）

C2H4（g）+C2H6（g） 

△H1

副反应:

C4H10（g,正丁烷）

CH4（g）+C3H6（g）△H2

（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量生成热，生成热可表示该物质相对能量。

下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热:

曱烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

异丁烷

生成热/kJ·

mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

①表格中的物质，最稳定的是_________________（填结构简式）。

②上述反应中，△H1=______kJ/mol。

③书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是________________________。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______ 

（填代号）。

A.气体密度保持不变 

B. 

[c（C2H4）·

c（C2H6）]/c（C4H10）保持不变

C.反应热不变 

D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是 

_____（填代号）。

A.加入高效催化剂 

B.升高温度 

C.充入乙烷 

D.减小压强

向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等） 

下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。

温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________（填代号）。

A.平衡常数降低 

B.活化能降低 

C.催化剂活性降低 

D.副产物增多 

（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 

达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

①0~10min内乙烯的生成速率v（C2H4）为________ 

mol·

L-1·

min-1。

②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。

（5） 

丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。

该燃料电池的负极反应式为______________________________。

35、[化学——选修3：

物质结构与性质]（15 

分）

C、N 

和Si 

能形成多种高硬度材料，如Si3N4，C3N4、SiC。

（1）Si3N4和C3N4中硬度较高的是_________，理由是____________________。

（2） 

C和N能合成三聚氰胺（如上图所示），其中N原子的杂化方式为________________。

C 

和N 

还能形成一种五元环状有机物咪唑（im），其结构为

。

化合物[Co（im）6]SiF6的结构示意图如图所示:

①基态Co 

原子的次外层电子排布式为_________________。

N 

与Co2+之间的化学链类型是__________________________，判断的理由是__________________________________。

②阴离子[SiF6]2-中心原子Si 

的价层电子对数为___________________。

阳离子[Co（im）6]2+和[SiF6]2-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_______。

（例如，水中氢键的表示式为:

）。

（4）β-SiC 

为立方晶系晶体，晶胞参数为a，已知Si 

原子半径为ra，C原子半径为re，该晶胞中原子的分数坐标为:

C:

（0,0,0）；

（1/2,1/2,0）；

（1/2,0,1/2）；

（0,1/2,1/2）；

……

Si:

（1/4,1/4,1/4）；

（1/4,3/4,3/4）；

（3/4,1/4,3/4）；

（3/4,3/4,1/4）。

则β-SiC 

立方晶胞中含有____个Si 

原子、___个C 

原子；

该晶跑中原子的体积占晶胞体积的百分率为______________（列出计算式即可）。

36、[化学一选修5:

有机化学基础]（15 

丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。

合成丁苯酞（J） 

的一种路线如下:

已知:

（1）A的名称是______________________________。

B生成A的化学方程式____________________________。

D生成E的反应类型为_____________，试剂a是_________________