届高考化学一轮复习课后检测第七章化学反应速率与化学平衡 7 章末综合检测七Word文件下载.docx

1、A加入催化剂，平衡正向移动B在恒温、恒容条件下，加入氢氧化钠，平衡不移动C在恒温、恒压条件下，通入氦气，平衡不移动D降温，平衡正向移动选D。A项，催化剂不影响化学平衡的移动，A错；B项，加入的NaOH会吸收二氧化碳气体，平衡正向移动，B错；C项，恒温、恒压下通入氦气，体系体积会增大，相当于减小压强，则平衡逆向移动，C错。3如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不符合的是（）A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D同一种反应物在

2、平衡状态和平衡状态时浓度不相等选C。根据图像分析，改变条件瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，说明增加了反应物浓度，平衡发生移动，平衡状态时正、逆反应速率相等，平衡状态与平衡状态反应物浓度不相等，故A、B、D三项正确，C项错误。4在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生A（g） B（g）C（g）反应。反应过程中c（C）随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A反应在050 s的平均速率v（C）1.6103 molL1s1B该温度下，反应的平衡常数K0.025C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）0.11 molL1，则该反应的HD反应达平衡后，再向容器中充入1

3、 mol A，该温度下再达到平衡时，0.1 molL1c（C）0.2 molL1A项，在前50 s，C的浓度变化量为0.08 molL1，所以反应速率1.6s1，正确；B项，在250 s达平衡，C的浓度为0.10 molL1，根据方程式计算，平衡时A的浓度为0.4 molL1，B的浓度为0.1 molL1，则平衡常数K0.025，正确；C项，保持其他条件不变，升温，平衡时B的浓度比原来多，则说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，错误；D项，再充入1 mol A，相对于加压到原来的2倍压强，平衡逆向移动，C的浓度比原来的浓度大，但小于原来的2倍，正确。5（2018石家庄模拟）某温度下，反应2A（

4、g） B（g）H0在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的是（）A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB若ab，则改变的条件可能是使用了催化剂C若其他条件不变，升高温度，则a选B。A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，则ba，A错误；C项中升高温度，平衡正向移动，则ba，C错误；D项中若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则ab，D错误。6（2018盐城高三模拟）一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）Cl2（g）

5、COCl2（g），其中容器中5 min时到达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl25001.00.8a0.56000.7下列说法中正确的是（）A容器中前5 min的平均反应速率v（CO）0.16 molmin1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD若起始时向容器加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%A项，容器中前5 min的平均反应速率v（COCl2）0.32 molmin1，依据反应速率之比等于化学计量数之比分析，v（CO）0.32 molmin1，故A错误；B项，依据表中

6、数据可知，和比较，升温，COCl2的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；C项，依据中数据求算500 时的平衡常数：CO（g）Cl2（g） COCl2（g）起始浓度（molL1） 2 2 0转化浓度（molL1） 1.6 1.6 1.6平衡浓度（molL1） 0.4 0.4 1.6反应的平衡常数K10，平衡时CO的转化率为100%80%，依据中数据，结合方程式可知，L1） 2 2a 0L1） 1 1 1L1） 1 2a1 1则有10，解得a0.55，故C正确；D项，反应为气体体积减小的反应，若起始向容器中加入0.8 mol CO和0.8 mol Cl2，相

7、当于减压，平衡逆向移动，CO平衡转化率降低，小于80%，故D错误。7某温度下，反应2A（g） B（g）C（g）的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A（g）。20 s时测得各组分的物质的量如下表：物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mol1.20.6下列说法正确的是（）A反应前20 s的平均速率为v（A）0.6 molB20 s时，正反应速率等于逆反应速率C达平衡时，A（g）的转化率为100%D若升高温度，平衡常数变为0.5，则反应的H由题意知前20 s的平均速率为v（A）2v（B） 20.03 mols1，A项错误；20 s时，Q0.25K，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反

8、应速率，B错误；反应是可逆反应，平衡时A（g）的转化率不可能为100%，C项错误；升高温度，平衡常数从1变为0.5，平衡常数变小，反应放热，H0，D项正确。8（2015高考安徽卷）汽车尾气中NO产生的反应为N2（g）O2（g） 2NO（g）。一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判

9、断该反应的H0。二、非选择题（本题包括4小题，共52分）9（14分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入 4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化。 请回答下列问题：（1）在图1中，曲线_（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）下列说法正确的是_。A起始充入的CO为2 molB增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol

10、CO和 2 mol H2，再次达到平衡时会减小（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）_；该温度下CO（g）2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为_。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）请在图3中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1p2）。（5）已知CH3OH（g）O2（g） CO2（g）2H2O（g）H192.9 kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）H44 kJ/mol，请写出32 g的CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方

11、程式：_。（3） CO（g）2H2（g） CH3OH（g）起始浓度： 1 mol/L 2 mol/L 0转化浓度： 0.75 mol/L 1.5 mol/L 0.75 mol/L平衡浓度： 0.25 mol/L 0.5 mol/L 0.75 mol/Lv（H2）0.15 molmin1，K12。该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小。（4）注意：升温平衡左移，而升压平衡右移。答案：（1）b放热（2）AC（3）0.15 molmin112减小（4）（5）CH3OH（g）O2（g） CO2（g）2H2O（l）H280.9 kJ/mol10（10分）（2018茂名模拟）二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲醚的方法：在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：CO2（g）3