届高考化学一轮复习课后检测第七章化学反应速率与化学平衡 7 章末综合检测七Word文件下载.docx
《届高考化学一轮复习课后检测第七章化学反应速率与化学平衡 7 章末综合检测七Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学一轮复习课后检测第七章化学反应速率与化学平衡 7 章末综合检测七Word文件下载.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.加入催化剂,平衡正向移动
B.在恒温、恒容条件下,加入氢氧化钠,平衡不移动
C.在恒温、恒压条件下,通入氦气,平衡不移动
D.降温,平衡正向移动
选D。
A项,催化剂不影响化学平衡的移动,A错;
B项,加入的NaOH会吸收二氧化碳气体,平衡正向移动,B错;
C项,恒温、恒压下通入氦气,体系体积会增大,相当于减小压强,则平衡逆向移动,C错。
3.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不符合的是( )
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
C.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
选C。
根据图像分析,改变条件瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,说明增加了反应物浓度,平衡发生移动,平衡状态时正、逆反应速率相等,平衡状态Ⅱ与平衡状态Ⅰ反应物浓度不相等,故A、B、D三项正确,C项错误。
4.在一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入1molA,发生A(g)B(g)+C(g)反应。
反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.反应在0~50s的平均速率v(C)=1.6×
10-3mol·
L-1·
s-1
B.该温度下,反应的平衡常数K=0.025
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.11mol·
L-1,则该反应的ΔH<
D.反应达平衡后,再向容器中充入1molA,该温度下再达到平衡时,0.1mol·
L-1<
c(C)<
0.2mol·
L-1
A项,在前50s,C的浓度变化量为0.08mol·
L-1,所以反应速率=
=1.6×
s-1,正确;
B项,在250s达平衡,C的浓度为0.10mol·
L-1,根据方程式计算,平衡时A的浓度为0.4mol·
L-1,B的浓度为0.1mol·
L-1,则平衡常数K=
=0.025,正确;
C项,保持其他条件不变,升温,平衡时B的浓度比原来多,则说明平衡正向移动,即正反应为吸热反应,错误;
D项,再充入1molA,相对于加压到原来的2倍压强,平衡逆向移动,C的浓度比原来的浓度大,但小于原来的2倍,正确。
5.(2018·
石家庄模拟)某温度下,反应2A(g)B(g) ΔH>0在密闭容器中达到平衡,平衡后
=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时
=b,下列叙述正确的是( )
A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a<
b
B.若a=b,则改变的条件可能是使用了催化剂
C.若其他条件不变,升高温度,则a<
D.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则a>
选B。
A项中增加B气体,相当于压强增大,平衡正向移动,则b<
a,A错误;
C项中升高温度,平衡正向移动,则b<
a,C错误;
D项中若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则体积增大,平衡向气体分子数增多的方向移动,即逆向移动,则a<
b,D错误。
6.(2018·
盐城高三模拟)一定温度下,在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应:
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
容器
编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
0.8
Ⅱ
a
0.5
Ⅲ
600
0.7
下列说法中正确的是( )
A.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·
min-1
B.该反应正反应为吸热反应
C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D.若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO转化率大于80%
A项,容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(COCl2)=
=0.32mol·
min-1,依据反应速率之比等于化学计量数之比分析,v(CO)=0.32mol·
min-1,故A错误;
B项,依据表中数据可知,Ⅰ和Ⅲ比较,升温,COCl2的物质的量减小,说明平衡逆向移动,则逆向为吸热反应,正向为放热反应,故B错误;
C项,依据Ⅰ中数据求算500℃时的平衡常数:
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)
起始浓度(mol·
L-1)220
转化浓度(mol·
L-1)1.61.61.6
平衡浓度(mol·
L-1)0.40.41.6
反应的平衡常数K=
=10,平衡时CO的转化率为
×
100%=80%,依据Ⅱ中数据,结合方程式可知,
L-1)22a0
L-1)111
L-1)12a-11
则有
=10,解得a=0.55,故C正确;
D项,反应为气体体积减小的反应,若起始向容器Ⅰ中加入0.8molCO和0.8molCl2,相当于减压,平衡逆向移动,CO平衡转化率降低,小于80%,故D错误。
7.某温度下,反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1,在容积为2L的密闭容器中加入A(g)。
20s时测得各组分的物质的量如下表:
物质
A(g)
B(g)
C(g)
物质的量/mol
1.2
0.6
下列说法正确的是( )
A.反应前20s的平均速率为v(A)=0.6mol·
B.20s时,正反应速率等于逆反应速率
C.达平衡时,A(g)的转化率为100%
D.若升高温度,平衡常数变为0.5,则反应的ΔH<
由题意知前20s的平均速率为v(A)=2v(B)=2×
=0.03mol·
s-1,A项错误;
20s时,Q=
=
=0.25<
K,反应向正反应方向进行,正反应速率大于逆反应速率,B错误;
反应是可逆反应,平衡时A(g)的转化率不可能为100%,C项错误;
升高温度,平衡常数从1变为0.5,平衡常数变小,反应放热,ΔH<
0,D项正确。
8.(2015·
高考安徽卷)
汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)。
一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是( )
A.温度T下,该反应的平衡常数K=
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<
0
A.由曲线a可知,达到平衡时c(N2)=c1mol·
L-1,则生成的c(NO)=2(c0-c1)mol·
L-1,故K=
。
B.反应物和产物都是气体,当容器保持恒容时,混合气体的密度始终保持不变。
C.催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动,故加入催化剂后达到平衡时,c(N2)仍为c1mol·
L-1。
D.若曲线b改变的是温度,根据达到平衡时曲线b对应的时间短,则对应温度高,升高温度时c(N2)减小,平衡正向移动,正反应为吸热反应,ΔH>
0。
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
9.(14分)工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
图1表示反应中能量的变化;
图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化。
请回答下列问题:
(1)在图1中,曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;
该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)下列说法正确的是________。
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时
会减小
(3)从反应开始到建立平衡,v(H2)=_______________________________________;
该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________。
若保持其他条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)请在图3中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p1、p2,且p1<
p2)。
(5)已知CH3OH(g)+
O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol,
又知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44kJ/mol,
请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)
起始浓度:
1mol/L2mol/L0
转化浓度:
0.75mol/L1.5mol/L0.75mol/L
平衡浓度:
0.25mol/L0.5mol/L0.75mol/L
v(H2)=
=0.15mol·
min-1,
K=
=12。
该反应为放热反应,升高温度,平衡左移,平衡常数减小。
(4)注意:
升温平衡左移,而升压平衡右移。
答案:
(1)b 放热
(2)AC (3)0.15mol·
min-1 12 减小
(4)
(5)CH3OH(g)+
O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-280.9kJ/mol
10.(10分)(2018·
茂名模拟)二甲醚具有优良的燃烧性能,被称为21世纪的“清洁能源”,以下为其中一种合成二甲醚的方法:
在一定温度、压强和催化剂作用下,在同一反应器中进行如下反应:
①CO2(g)+3