届高三上学期第二次月考化学试题答案解析26834Word文件下载.docx

1、已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是（ ）A1molMCl中含有NA对共用电子对BMCl为弱电解质，在水中仅部分电离CM+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子DMCl可能是NaCl4下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是（ ）碳酸氢钠片（适应症）用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感

2、（烧心）、反酸。（用法用量）口服。一次12片，每日3次。（规格）0.5克。（贮藏）密封，在干燥处保存。复方氢氧化铝片（成份）本品为复方制剂，每片含主要成份氢氧化铝0.245克（适应症）用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸及慢性胃炎。成人一次24片，一日3次。（贮藏）密封。在干燥处保存。A相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同B两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D碳酸氢钠俗称小苏打6在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（ ）选项A物质B物质C物质D物质ANaOH溶液Na2CO3溶液NaH

3、CO3溶液CO2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3溶液Al（OH）3NaAlO2溶液DH2SSSO2O2AA BB CC DD7现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是（ ）A加入过量的氢氧化钠溶液B将固体充分加热，直到质量不变为止C加入适量的盐酸D加入氯化钙溶液8由硫铁矿（主要成分：FeS2和SiO2）为主要原料得到绿矾（FeSO47H2O）的流程如下：下列说法不正确的是A过程1废气中含SO2B过程2试剂a为稀硫酸C过程3离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+D过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

4、9过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。ANa2O2的电子式： BNa+的结构示意图：C氧元素的一种核素18O的中子数为18 DH2O的比例模型：10工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。 （注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物11高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

5、下列叙述错误的是A用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4 K2FeO412现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是（）。A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中

6、一定含有Fe213利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液Cu（NH3）4Cl2溶液和FeCl36H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）A用装置甲制备NH3 B用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁C用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3 D用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36H2O14将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L

7、稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是二、原理综合题15氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。（1）KMnO4和HBr溶液可以发生如下反应：2KMnO416HBr=2KBr2MnBr28H2O5Br2其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_，转移电子数目_。（2）人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的O2氧化，写出该反应的离子方程式_（3）次磷酸（H3

8、PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞试液变红，回答下列问题：H3PO2中，磷元素的化合价为_ 写出H3PO2电离方程式_H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为金属银，从而用于化学镀银。利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，写出该反应的离子方程式_三、实验题16过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

9、（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。A中发生反应离子方程式为_。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。B装置出来的气体是否需要干燥_。（填“是”或“否”）写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_，_。D中NaOH溶液的作用_。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_。a.直接读取气体体积，不需冷却到室温b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_。实验完成后E到F之间导管

10、内残留水的体积会使测量结果_。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）四、工业流程题17某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8Cu2O2H+=CuCu2+H2O 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：（1）为了加快反应的速率，可以采取的措施是_（任写1条）（2）固体混合物A中的成分是_。（3）反应完成后，铁元素的存在形式为_（填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式_。（4）操作1主要包括：蒸发浓缩、_、

11、_，用冰水洗涤CuSO45H2O粗产品。（5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B的化学式为_。（6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为_。参考答案1A【详解】A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3，选项A错误；B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确；C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确；D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正确。答案选A。2B【解析】ANa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，氧化钠属于碱性氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；BSiO2、CO2均均能与N

12、aOH溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确；CFeO、Fe2O3均为碱性氧化物，氧化铁与氢碘酸反应时因得到的Fe3+，具有氧化性，能被还原性的碘离子还原，则同时还会发生氧化还原反应，故C错误；D氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，故D错误；故答案为B。3DAMCl是离子化合物，不存在共用电子对，故A错误；BMCl是离子化合物，是强电解质，在水中完全电离，故B错误；C与水分子中的氧原子结合成水合离子，与水分子中的氢原子结合成水合离子，故C错误DNaCl是离子化合物，MCl是离子化合物，所以MCl可能是NaCl，故D正确；故选：D。4BA、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，滴加