届高三上学期第二次月考化学试题答案解析26834Word文件下载.docx

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已知NA为阿伏加德罗常数的值。

下列相关说法正确的是（）

A．1molMCl中含有NA对共用电子对

B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离

C．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子

D．MCl可能是NaCl

4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

5．药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。

下列说法正确的是（）

碳酸氢钠片

（适应症）用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。

（用法用量）口服。

一次1—2片，每日3次。

（规格）0.5克。

（贮藏）密封，在干燥处保存。

复方氢氧化铝片

（成份）本品为复方制剂，每片含主要成份氢氧化铝0.245克

（适应症）用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸及慢性胃炎。

成人一次2—4片，一日3次。

（贮藏）密封。

在干燥处保存。

A．相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同

B．两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存

C．烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状

D．碳酸氢钠俗称小苏打

6．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）

选项

A物质

B物质

C物质

D物质

A

NaOH溶液

Na2CO3溶液

NaHCO3溶液

CO2

B

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

C

AlCl3溶液

Al（OH）3

NaAlO2溶液

D

H2S

S

SO2

O2

A．AB．BC．CD．D

7．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是（）

A．加入过量的氢氧化钠溶液

B．将固体充分加热，直到质量不变为止

C．加入适量的盐酸

D．加入氯化钙溶液

8．由硫铁矿（主要成分：

FeS2 

和SiO2）为主要原料得到绿矾（FeSO4·

7H2O）的流程如下：

下列说法不正确的是

A．过程1废气中含SO2

B．过程2试剂a 

为稀硫酸

C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

9．过氧化钠常用作供氧剂：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

A．Na2O2 

的电子式：

B．Na+的结构示意图：

C．氧元素的一种核素18O的中子数为18D．H2O的比例模型：

10．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。

（注：

铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物

11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是

A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用

C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:

2

D．该条件下，物质的溶解性：

Na2FeO4<

K2FeO4

12．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：

控制溶液pH＝4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（　　）。

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

13．利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：

用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。

下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（　　）

A．用装置甲制备NH3B．用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁

C．用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O

14．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

二、原理综合题

15．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）KMnO4和HBr溶液可以发生如下反应：

2KMnO4＋16HBr=2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2

①其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________

②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子数目_______。

（2）人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。

市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为______________，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的O2氧化，写出该反应的离子方程式_________________

（3）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞试液变红，回答下列问题：

①H3PO2中，磷元素的化合价为______②写出H3PO2电离方程式__________________________

③H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为金属银，从而用于化学镀银。

利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，写出该反应的离子方程式_________

三、实验题

16．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。

过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。

（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。

（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

四、工业流程题

17．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

沉淀物

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Fe（OH）2

开始沉淀pH

5.4

4.0

2.7

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.7

8.8

①Cu2O＋2H+==Cu＋Cu2+＋H2O②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是__________________________（任写1条）

（2）固体混合物A中的成分是______________。

（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为______（填离子符号）；

写出生成该离子的离子方程式_______________。

（4）操作1主要包括：

蒸发浓缩、_________、________，用冰水洗涤CuSO4·

5H2O粗产品。

（5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B的化学式为_________。

（6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为______________。

参考答案

1．A

【详解】

A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3，选项A错误；

B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确；

C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确；

D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正确。

答案选A。

2．B

【解析】

A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，氧化钠属于碱性氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；

B．SiO2、CO2均均能与NaOH溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确；

C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，氧化铁与氢碘酸反应时因得到的Fe3+，具有氧化性，能被还原性的碘离子还原，则同时还会发生氧化还原反应，故C错误；

D．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，故D错误；

故答案为B。

3．D

A．MCl是离子化合物，不存在共用电子对，故A错误；

B．MCl是离子化合物，是强电解质，在水中完全电离，故B错误；

C．与水分子中的氧原子结合成水合离子，与水分子中的氢原子结合成水合离子，故C错误

D．NaCl是离子化合物，MCl是离子化合物，所以MCl可能是NaCl，故D正确；

故选：

D。

4．B

A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，滴加