四川省成都市届高三理综高考模拟一化学试题Word版含答案.docx

1、四川省成都市届高三理综高考模拟一化学试题Word版含答案7.以下有关物质用途的叙述正确的是A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B.金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D.古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，16gO2作氧化剂时转移电子数-定为2NAB.0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NAC.lmolCH3COOH与

2、1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NAD.0.1molC2H6O分子中含C-H键数目为可能为0.5NA9.已知: 下列说法不正确的是A.M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应B.M不能使溴水因发生化学反应而褪色C.M与足量的H2反应后的产物的一氯代物有4种D.W的所有碳原子不可能在同一平面上10.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，A、E同主族，B、C、D同周期，B、C、E的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应，D的一种同素异形体能在空气中自燃，则下列说法中正确的有气态氢化物的稳定性:ADE工业上常用电解其氧化物的方法制

3、备单质B和CA和B形成的化合物可能含非极性共价键31D和33D属于同位素最高价氧化物对应水化物的酸性DEE与A形成的常见大气污染物甲能与A的某种氢化物反应生成强酸A.2种 B.3种 C.4种 D.5种11.下列装置或操作能达到实验目的的是A.甲装置构成铜锌原电池B.用图乙所示装量加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体C.丙装置里图I烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图II的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图I和图II都产生喷泉现象且原理相同D.利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液 12.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子

4、电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是 A.Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过B.充电时，电池内部发生的总反应为Li+Fe2+Li+Fe3+C.充电时，钛电极与外电源的负极相连D.放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为:S2O82-+Fe2+=Fe3+2SO42-13.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.610-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法

5、错误的是A.a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点B.溶液温度c点高于d点C.b点溶液中:c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2O=2c(Cl-)D.d点溶液中:c(H+)+ c(CH3)2NHH2O=c(OH-)26.(15分)研究证明高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下:I.用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液(1)A是氯气发生装置，写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式_。(2)I装置的作用是_ 。

6、(3)用图示的II或III代替I是否可行? _。简要说明理由_ 。(4)将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液已知:3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O为了防止产生NaClO3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的操作是_。II.制备Na2FeO4(1)将Fe(NO3)3溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，其反应的离子方程式是_。过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品，上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是_。(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色

7、沉淀，写出该电池反应的化学方程式_。27.(14分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用(1)工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2该反应的氧化剂是_，验证反应产生的气体是SO2的方法是_。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在5060的两个原因除了加快反应速率外，还有_。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO4和NaCl溶液加热，生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式_。(3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜

8、料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是_。浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式_。写出“沉锰”反应时离子方程式_。“除铁”这一步反应在25进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_mol/L。(已知KspCu(OH)2=2.210-20)28.(14分)乙二醛是一种低级醛，它有着极其活跃的化学反应性，并有广泛的用途。I.乙二醛的工业制法如下：(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法在Cu(NO3)催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙

9、二醛，反应的离子方程式为_。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是_ 。(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g) H=-78kJ/mol K12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-484kJ/mol K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的相同温度下,该反应的化学平衡常数K=_(用含K1、K2的代数式表示)。当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如右图所示。反应温度在450495之间和超过495时，乙

10、二醛产率降低的主要原因分别是_、_。II.乙二醛的用途之一是可以电解氧化制备乙醛酸(OHC-COOH)，其生产装置如右图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。 (3)阴极反应式为_。(4)阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有_作用。(5)保持电流强度为aA，电解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示该装置在本次电解中的电流效率=_ (已知:法拉第常数为fCmol-l；)35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子的2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子

11、，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。回答下列问题:(1)写出基态E+的价电子排布式:_。基态A原子的第一电离能比B的大，其原因是_。(2)A5+由美国空军研究实验室推进科学与先进概念部Karl.O.Christed于1999年成功合成，其结构呈V形且该离子中各原子均达到8电子稳定结构，则A5+的结构式为_。(3)B3分子的空间构型为_，其中B原子的杂化类型是_，与B3分子互为等电子体的微粒有_(写一种离子)。(4)向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。加入乙醇的目的_。写出该配合物中配

12、离子的结构简式_。(5)由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金有相同类型的晶体结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶体的部分结构如图所示。己知镧镍合金(LaNin)晶体中的重复结构单元如图一所示，该结构单元的体积为9.010-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶体空隙，体积不变)，则LaNin中n=_(填数值)；氢在合金中的密度为_g/L。36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)2017年11月16日新闻报道“阿斯利康哮喘”新药获批上市，哮喘率降低近51%，有机物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示 (1)化合物X的有_种化学环境不同的氢

13、原子。(2)下列说法正确的是_.A.X是芳香化合物 B.Ni催化下Y能与5molH2加成C.Z能发生加成、取代及消去反应 D.lmolZ最多可与5molNaOH反应(3)Y与过量的溴水反应的化学方程式为_。(4)X可以由_(写名称)和M()分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个OH的消去反应得到稳定化合物N(分子式为C6H8O2)，则N的结构简式为_(己知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如: )。(5)Y也可以与环氟丙烷)发生类似反应的反应，其生成物的结构简式为_(写一种)；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有二个取代基(且酚羟基的位置和数目都不变)、属于酯的同分异构体有_种。(6) 可

14、由和有机物H分子间脱去一分子水而得，则H的名称为_；通常采用为原料合成，请参照题目路线图设计该合成路线(无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为:)78910111213ADCBDBD26. (15分)（1）MnO2+4H+2C1- Mn2+Cl2+2H2O（2分）（2）收集并储存氯气（2分）（3）可行，不行。（1分） 与原理相同，而中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险，且由于B、C液差太小，不能使储存的Cl2全部排出。（2分）（4）将D放在冷水中（2分）（5）2Fe3+ 3C1O-+ 10OH-=2FeO42-+ 3Cl-+5H2O （2分）Na2FeO4在水溶液中水解后溶液呈碱

15、性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失（2分）（6）3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH（2分）27.(14分)（1）Cu2S和Cu2O（1分） 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（1分）（2）同时防止H2O2分解（2分）2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O 2CuCl+ SO42-+2H+（2分）（3）可提高浸取速率和浸取率（2分）Cu2S+2MnO2 +4H2SO4= 2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O（2分）Mn2+HCO3-+NH3 = MnCO3+NH4+（2分）2.2（2分）28.（14分）（1）3CH3

16、CHO+4H+4NO3- 3OHCCHO+4NO+ 5H2O（2分）尾气有污染（或“腐蚀设备”等其他合理答案） （2分）（2） K2/K1（2分） 温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动（1分）温度大于495，乙二醇大量转化为CO2等副产物（1分）（3）2H+2eH2（2分）（4）增强导电性（或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案）（2分）（5）mf/2220at100%（2分）35.( 15分)（1）3d10（1分）N原子价电子排布式为2S22P3，O原子为2s22p4，N的2p轨道达半满，更为稳定（2分）（2） （1分）（3）v形（1分） SP2 （1分） NO2-（1分）（4）降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度（2分）（2分）（5）n=5 （2分） 密度是250g/L （2分）36.( 15分)（1）3（1分）；（2）C（1分）（3）（2分）（4）乙二醇（2分）（2分）（5）或 (写常规结构简式和键线式，只要正确同样给分)（2分）8（2分）（6）乙二醇（1分）（2分）