四川省成都市届高三理综高考模拟一化学试题Word版含答案.docx
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四川省成都市届高三理综高考模拟一化学试题Word版含答案
7.以下有关物质用途的叙述正确的是
A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B.金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火
C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D.古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，16gO2作氧化剂时转移电子数-定为2NA
B.0.2molNH3与0. 3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
C. lmolCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA
D.0.1molC2H6O分子中含C-H键数目为可能为0. 5NA
9.已知:
下列说法不正确的是
A.M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应
B. M不能使溴水因发生化学反应而褪色
C. M与足量的H2反应后的产物的一氯代物有4种
D. W的所有碳原子不可能在同一平面上
10.短周期元素A、B、 C、 D、E的原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，A、E同主族，B、C、D同周期，B、C、E的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应，D的一种同素异形体能在空气中自燃，则下列说法中正确的有
①气态氢化物的稳定性:
A>D>E
②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质B和C
③A和B形成的化合物可能含非极性共价键
④31D和33D属于同位素
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性D>E
⑥E与A形成的常见大气污染物甲能与A的某种氢化物反应生成强酸
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
11.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.甲装置构成铜锌原电池
B.用图乙所示装量加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体
C. 丙装置里图I烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图II的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图I和图II都产生喷泉现象且原理相同
D.利用丁装置制取SO2， 并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
12.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是
A.Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过
B.充电时，电池内部发生的总反应为Li++Fe2+
Li+Fe3+
C.充电时，钛电极与外电源的负极相连
D.放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为:
S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-
13.电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4）。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法错误的是
A.a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点
B.溶液温度c点高于d点
C. b点溶液中:
c[（CH3）2NH2+] +c[（CH3）2NH·H2O]=2c（Cl-）
D.d点溶液中:
c（H+） +c[（CH3）2NH·H2O]=c（OH-）
26. （15分）研究证明高铁酸钠（Na2FeO4） 是一种“绿色环保高效”消毒剂， 比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。
高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。
下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下:
I.用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液
（1） A是氯气发生装置，写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式__________。
（2） I装置的作用是__________。
（3）用图示的II或III代替I是否可行?
__________。
简要说明理由__________。
（4）将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液
已知:
3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O 为了防止产生NaClO3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的操作是__________。
II.制备Na2FeO4
（1）将Fe（NO3）3溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，其反应的离子方程式是______。
过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品，上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是__________。
（2） 高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应的化学方程式__________。
27. （14分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用
（1）工业上以黄铜矿（CuFeS2） 为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:
2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑ 该反应的氧化剂是________，验证反应产生的气体是SO2的方法是___________。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃～60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有___________。
在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO4和NaCl溶液加热，生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。
（3）碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。
某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:
①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。
②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。
③写出“沉锰”反应时离子方程式___________。
④“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。
（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
28. （14分）乙二醛是一种低级醛，它有着极其活跃的化学反应性，并有广泛的用途。
I.乙二醛的工业制法如下：
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO3）催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的离子方程式为___________。
该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是____________。
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
①已知:
OHC-CHO（g） +2H2（g）
HOCH2CH2OH（g） △H=-78kJ/molK1
2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）△H=-484kJ/molK2
乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）
OHC-CHO（g） + 2H2O（g）的相同温度下,该反应的化学平衡常数K=___ （用含K1、K2的代数式表示）。
②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如右图所示。
反应温度在450~ 495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是____、____。
II.乙二醛的用途之一是可以电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH），其生产装置如右图所示，
通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。
（3）阴极反应式为_________。
（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有__________作用。
（5）保持电流强度为aA，电解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示该装置在本次电解中
的电流效率η=__________（已知:
法拉第常数为f C·mol-l；
）
35. 【化学-选修3:
物质结构与性质】 （15 分）
A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。
A的基态原子的2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。
回答下列问题:
（1）写出基态E+的价电子排布式:
_________。
基态A原子的第一电离能比B的大，其原因是__________。
（2） A5+由美国空军研究实验室推进科学与先进概念部Karl .O. Christed 于1999年成功合成，其结构呈‘V'形且该离子中各原子均达到8电子稳定结构，则A5+的结构式为________。
（3） B3分子的空间构型为______，其中B原子的杂化类型是______， 与B3分子互为等电子体的微粒有_________（写一种离子）。
（4） 向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。
加入乙醇的目的___________。
写出该配合物中配离子的结构简式__________。
（5）由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金有相同类型的晶体结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶体的部分结构如图所示。
己知镧镍合金（LaNin）晶体中的重复结构单元如图一所示，该结构单元的体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶体空隙，体积不变），则LaNin中n=___ （填数值）；氢在合金中的密度为_______g/L。
36.【化学-选修5:
有机化学基础】（15分）
2017年11月16日新闻报道“阿斯利康哮喘”新药获批上市，哮喘率降低近51%，有机物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。
其合成路线如下图所示
（1）化合物X的有_______种化学环境不同的氢原子。
（2） 下列说法正确的是_______.
A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能与5molH2加成
C.Z能发生加成、取代及消去反应D. lmolZ最多可与5molNaOH反应
（3）Y与过量的溴水反应的化学方程式为_________。
（4） X可以由_______（写名称）和M（
） 分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个—OH的消去反应得到稳定化合物N （分子式为C6H8O2），则N的结构简式为_____（己知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如:
）。
（5） Y也可以与环氟丙烷
）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为_________（写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有二个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有_____种。
（6 ）
可由
和有机物H分子间脱去一分子水而得，则H的名称为________；通常采用
为原料合成
，请参照题目路线图设计该合成路线（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为:
）
7
8
9
10
11
12
13
A
D
C
B
D
B
D
26.（15分）
（1）MnO2+4H++2C1-
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）收集并储存氯气（2分）
（3）Ⅱ可行，Ⅲ不行。
（1分）Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险，且由于B、C液差太小，不能使储存的Cl2全部排出。
（2分）
（4）将D放在冷水中（2分）
（5）2Fe3++3C1O-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）Na2FeO4在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失（2分）
（6）3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH （2分）
27.（14分）
（1）Cu2S和Cu2O（1分）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（1分）
（2）同时防止H2O2分解（2分）
2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+（2分）
（3）①可提高浸取速率和浸取率（2分）
②Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O（2分）
③Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+（2分）
④2.2（2分）
28.（14分）
（1）3CH3CHO+4H++4NO3-
3OHC—CHO+4NO↑+5H2O（2分）
尾气有污染（或“腐蚀设备”等其他合理答案）（2分）
（2）①K2/K1（2分）
②温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动（1分）
温度大于495℃，乙二醇大量转化为CO2等副产物（1分）
（3）2H++2e－＝H2↑（2分）
（4）增强导电性（或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案）（2分）
（5）mf/2220at×100%（2分）
35.（15分）
（1）3d10（1分）N原子价电子排布式为2S22P3，O原子为2s22p4，N的2p轨道达半满，更为稳定（2分）
（2）
（1分）
（3）v形（1分）SP2（1分）NO2-（1分）
（4）降低[Cu（NH3）4]SO4·H2O的溶解度（2分）
（2分）
（5）n=5（2分）密度是250g/L（2分）
36.（15分）
（1）3（1分）；
（2）C（1分）
（3）
（2分）
（4）乙二醇（2分）
（2分）
（5）
或
（写常规结构简式和键线式，只要正确同样给分） （2分） 8（2分）
（6）乙二醇（1分）
（2分）
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