中学届高三化学复习考点专练23 化学平衡状态及其移动附答案 51.docx

1、中学届高三化学复习考点专练23 化学平衡状态及其移动附答案 51考点专练23化学平衡状态及其移动1(2016)一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g) 达到平衡，下列说法正确的是(双选)()容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率

2、比容器中的大2在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)yH2(g)MHx2y(s)Hv(吸氢)3(2014江苏化学，15)一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度/起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870402070.200.0900.090下列说法正确的是(双选)()A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入

3、CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行4(2016)在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是()A混合气体的压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D. 5在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3molL1、0.2molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()Ac(Z)0.3 molL1Bc(X2)0.2 molL1Cc (Y2)0.4 mol

4、L1Dc(X2)c(Y2)c(Z)0.55 molL16(2016晋中模拟)在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是()AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dacd7(2016沈阳期末)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2CuBr(s)Br2(g)H105.4 kJ/mol，在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66103 Pa。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范

5、围为()Ap(Br2)4.66103 PaB2.33103 Pap(Br2)4.66103 PaCp(Br2)2.33103 PaD2.33103 Pap(Br2)4.66103 Pa8(2015抚顺检测)已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量(M)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应的H0B气体的压强：p(a)p(b)p(c)C平衡常数：K(a)K(b)0，若开始向容器中加入1 mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线所示。反应相对于反应而言，改变的条件可能是_。请在图中绘制出在其它条

6、件与反应相同时，反应在820 时进行，NO的产率随时间的变化曲线。800 时，若开始时向容器中同时加入1 mol/L NO、0.2 mol/L O2、0.5 mol/L NO2，则v(正)_v(逆)。(3)已知N2O4(g) 2NO2(g)H57.20 kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4，充入一个容器为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2c(X)代表_(填化学式)的浓度，该反应的平衡常数K_。前10 min内用NO

7、2表示的反应速率为_，20 min时改变的条件是_；重新达到平衡时，NO2的百分含量_(填选项前字母)。a增大 b减小 c不变 d无法判断答案(1)1 793 kJ(2)使用催化剂(3)NO20.90.04 mol/(Lmin)向容器中加入0.8 mol NO2(其他合理答案也可)b15合成氨工业是贵州省开磷集团的重要支柱产业之一。氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是_。A3v(H2)正2v(NH3)逆 B单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol

8、H2 C容器内的总压强不再随时间而变化 D混合气体的密度不再随时间变化(2)氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示：化学键NHNNBrBrHBr键能/kJmol1391946194366请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式_。(3)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：时间/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.21

9、0.810.190.64分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？_(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)_。该温度下，上述反应的平衡常数K_。反应在710 min内，CO的物质的量减少的原因可能是_(填字母)。A减少CH4的物质的量 B降低温度C升高温度 D充入H2 (4)氨的催化氧化：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 L密闭容器中充入4 mol NH3(g)和5 mol O2(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的H_(填“”、“”或“”)0；T0温度下，NH3的转化率为_。答案(1)C(2)2NH3(g)3Br2(g)=N2(g)6HBr(g)H214 kJmol1(3)是0.02 molL1min10.067 5D(4)75%