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1、学业水平测试必备提纲化学学业水平测试必备提纲（化学） 内部资料，注意保存一、常见物质或离子的检验方法：物质(离子)方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)Al3+加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3+()加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色NH4+()与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I2遇淀粉溶

2、液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味；加浓硝酸（颜色反应）二、学会判断有机化学反应的类型： 常见反应类型：取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应1、在光照条件下，甲烷和氯气的反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl 取代反应 2、苯与液溴的反应： 取代反应 （溴苯）3、苯与浓硝酸的反应： 取代反应 4、金属Na 与乙醇的反应：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 取代反应 5、酯化反应： CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO C2H5 + H2O 取代反应 6、常温下乙烯可以使溴水或溴的CCl4溶液褪色：CH2 = CH2 + Br2 CH2Br

3、 CH2Br 加成反应 7、CH2 = CH2 + H2 CH3 CH3 加成反应 8、 CH2 = CH2 + HCl CH3CH2Cl 加成反应 9、CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反应 10、加成反应： 加成反应 11、 n CH2 = CH2 （聚乙烯） 加聚反应 12、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 氧化反应 13、 乙烯燃烧 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O （火焰明亮，伴有黑烟） 氧化反应 14、苯燃烧，火焰明亮，有浓烟：2C6H6 + 9O2 12CO2 + 6H20 氧化反应 15、乙醇的燃烧：C2H6O + 3O2 2C

4、O2 + 3H2O 氧化反应 16、乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被氧化成乙醛。 2CH3CH2OH + 2O2 2CH3CHO + 2H2O 氧化反应 三、认识化石燃料和有机化合物：1、化石燃料： 煤 、 石油 、 天然气 。（都是不可再生能源）天然气 主要成分：CH42、有机化合物：绝大多数含碳的化合物，简称有机物。 烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。注意：像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。【针对性练习】 下列物质属于有机物的是 （ ）A、CO B、NaHCO3 C、

5、NH4CO3 D、CH43、甲烷的性质： 甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 通常状况下，甲烷的性质稳定，与强氧化剂如KMnO4、强酸强碱等均不发生化学反应 在加热条件下，甲烷和氯气发生取代反应 天然气、沼气的主要成分都是甲烷4、乙烯的性质： 分子式：C2H4 结构式： 结构简式：CH2=CH2 乙烯分子中所有原子都位于同一平面内，键角为120。 乙烯分子中C = C 键中的两键是不同的，其中一个键容易断裂。 乙烯为无色稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 乙烯燃烧：火焰明亮，伴有黑烟（注意区别苯的燃烧） 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色（此性质可用于鉴别烷烃和烯烃，但不用于

6、烷烃的除杂，因为烯烃可能被氧化为CO2） 常温下乙烯因为发生加成反应可以使溴水或溴的CCl4溶液褪色 乙烯是石油化工重要的基础原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 ，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调节剂和水果的催熟剂等。 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径。5、苯的性质： 苯的分子式：C6H6 ，碳氢个数比：1：1，碳氢质量比：12：1，完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2：1。 结构简式： 前者更能表示苯的真实组成，后者称为凯库勒式；苯分子中的所有原子位于同一平面内，6个碳原子形成一个正六边形。注意：苯分子又称凯库勒式，它并不能反映苯

7、分子的真实结构，不能认为苯分子中含有3个双键，6个碳碳键完全相同，是一个介于单键和双键之间的独特的键。 苯是无色有特殊气味的液体，有毒，难溶于水，密度比水小，是重要的有机溶剂。 苯不能使KMnO4溶液褪色，也不能因反应使溴水褪色，但是苯可以萃取溴水中的溴。 苯燃烧，火焰明亮，有浓烟。 苯与液溴发生取代反应，以FeBr3为催化剂，生成溴苯（无色液体，难溶于水，密度比水大） 苯与浓硝酸在以浓硫酸为催化剂的条件下发生取代反应，生成硝基苯（无色液体，难溶于水，密度比水大） 苯也可以发生加成反应，以镍作催化剂和氢气反应。 工业上苯主要来源于煤焦油（煤的干馏产品）的分馏和石油的重整。6、乙醇的性质： 乙醇

8、可以看作是乙烷分子中的氢原子被OH取代后的产物，乙醇的官能团是羟基。 分子式：C2H6O，结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH，羟基呈电中性，电子式 乙醇俗称酒精，是无色、透明、有特殊香味的液体。密度比水小，能溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶。注意：一般不用酒精做萃取剂。 工业酒精：工业酒精含乙醇约96%（体积分数）。无水酒精：含乙醇99.5%以上的酒精。用工业酒精和生石灰混合蒸馏制取无水酒精；检验酒精中有无水用无水硫酸铜。 医用酒精：医疗上常用体积分数为70% 75%的乙醇作为消毒剂。 活泼金属与乙醇的反应放出氢气；小结：能和金属钠反应放出H2 的有 水 、 酸（无机酸和有机酸

9、）、 酒精 。 乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被氧化成乙醛。 “酒香不怕巷子深”说明酒精有挥发性。7、乙酸的性质： 乙酸的官能团是羧基（COOH）。 乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，纯净的乙酸在低于16.6时凝结成似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸，乙酸易溶于水和有机溶剂。 乙酸属于弱酸，但酸性比碳酸强，乙酸为弱电解质。 酯化反应： CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO C2H5 + H2O注意：a. 乙酸和乙醇发生酯化反应时，酸脱羧基醇脱氢。b. 浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。 c. 试剂的加入顺序：乙醇、浓硫酸和乙

10、酸，不能先加浓硫酸。 d. 导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是防止受热不均匀发生倒吸。 e. 要用酒精灯小心加热，以防止乙酸和乙醇大量挥发，液体剧烈沸腾。 f. 饱和Na2CO3溶液的作用是：冷凝酯蒸气，减少酯在水中的溶解度；中和乙酸；溶解乙醇。 g. 不能用NaOH代替Na2CO3，因为NaOH碱性很强，会使乙酸乙酯水解。 h. 若将制得的乙酸乙酯分离出来，可用分液漏斗进行分离，得到的上层油状液体即为乙酸乙酯。 实验装置：四、基本营养物质：1、糖类： 糖类是由 C 、 H 、 O 三种元素组成的有机化合物；单糖不能水解。 葡萄糖分子式：C6H12O6 葡糖糖在碱性、加热条件下，能

11、与银氨溶液反应生成银，也可以与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。应用上述反应可以鉴别葡萄糖。 淀粉在常温下遇I2变蓝。淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，但不是同分异构体。2、油脂： 油脂是油和脂的统称。从化学成分上油脂都是由高级脂肪酸和甘油生成的酯。天然油酯大多数都是混甘油酯。 纯净的油酯无色无味，密度比水小，不溶于水。易溶于有机溶剂，粘度比较大，触摸时有明显的滑腻感。 油酯的水解生成高级脂肪酸和甘油，其中碱性溶液中的水解又叫皂化反应工业上利用皂化反应制取肥皂，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐。 油脂是产生能量最高的营养物质。3、蛋白质： 蛋白质是由不同的氨基酸（天然蛋白质所含的都是 氨基酸）经

12、缩聚后形成的高分子化合物。其相对分子质量由几万到几千万，它主要由C、H、O、N等元素组成。 盐析使用的盐溶液必须是浓的轻金属浓溶液。比如：(NH4)2SO4、NaCl等 盐析得到的蛋白质可溶于水，故盐析是可逆的。用于分离、提纯蛋白质。 蛋白质在热、酸、碱、紫外线、酒精、甲醛以及重金属盐（如铜盐、汞盐、银盐）的作用下，发生化学变化，凝聚成固态而析出，这种现象称为变性。变性是不可逆过程。杀菌、消毒 颜色反应：某些蛋白质遇浓硝酸变黄；颜色反应可用于鉴别蛋白质，颜色反应的过程是化学变化过程（注意区别焰色反应） 灼烧：灼烧时有烧焦羽毛的气味。可用于鉴别毛料（烧焦羽毛的气味），棉料（烧纸的气味）与化纤（特

13、殊气味）。 蛋白质最终水解生成氨基酸； 酶是一种特殊的蛋白质。五、实验化学基础知识：1、实验安全常识： 化学实验中，皮肤上不小心沾上浓硫酸应立即 用大量水冲_ ； 洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用 湿抹布 _扑盖； 水银洒在桌面上，可洒上 硫粉_进行回收； 误食重金属离子，可服用大量 鲜牛奶 _、 蛋清 _等解毒； 钠、磷等着火用 细沙覆盖 。 有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即 不尝_、 不闻_、 不接触_。 2、实验操作常识： 蒸发结晶操作时，当有较多固体析出时即可停止加热，利用余热将剩余液体蒸干 实验室制取乙酸乙酯时，往乙醇和乙酸中加入浓硫酸 用pH试纸测定溶液的pH不能直接放入某

14、溶液中， 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯内壁 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量，不能直接向燃着的酒精灯内加酒精。 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，过量的试剂不能倒入原试剂瓶中 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 3、常见药品的保存： 钠保存在煤油中 HF酸保存在塑料瓶中（HF酸腐蚀玻璃） 浓硝酸、硝酸银、氯化银、新制氯水等见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方 NaO

15、H溶液、 Na2CO3溶液呈碱性，对玻璃有腐蚀性，保存时不能用玻璃塞； 水玻璃（Na2SiO3溶液）对玻璃有黏合性，保存时也不能用玻璃塞； 液体放在细口瓶，固体放在广口瓶； 4、常见的分离提纯：（1）过滤操作适用于固液混合物和一种组分可溶_，一种不溶_的固体混合物。 比如：粗盐提纯等（2）蒸馏操作适用于分离各组分互溶，但沸点相差较大（相差30以上）的液态混合物的分离。所用装置如图所示。写出装置中各仪器的名称： 酒精灯、 蒸馏烧瓶 、 铁架台 、 温度计 _、 冷凝管_、 牛角管_、 锥形瓶_、 石棉网 操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球置于支管口。 蒸馏烧瓶

16、中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。（3）分液是分离两种_互不相溶的液体_混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。（4）萃取操作适用于_溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的混合物_。所用的主要仪器是：_分液漏斗。常见萃取剂：_苯（密度比水小）；CCl4（密度比水大）， 酒精 等不可作萃取剂。（5）.焰色反应：（用于检验某些金属元素的存在） 物理变化 用铂丝(或光洁无锈铁丝)蘸取试液 钠的焰色：黄色 钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） 实验完毕，铂丝用盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色，放好。 5、常考实

17、验仪器的使用：（1）配制一定物质的量浓度的溶液：容量瓶（在具体的题目中要指明规格）、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）需要用到玻璃棒的实验： 过滤：用于引流 测定溶液的PH：用玻璃棒蘸取待测液（注意PH试纸要干燥） 配制一定物质的量浓度的溶液：搅拌和引流六、简单计算： 1、求1.5L 1mol/L Na2CO3溶液中溶质的质量： 2、求标准状况下，11.2L O2的质量： 3、求4.66g BaSO4的物质的量： 4、求10.6g Na2CO3配成100ml溶液的物质的量浓度： 5、注意单位：摩尔质量（g/mol）七、一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：容量瓶（在具体的题目中要指

18、明规格）、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。容量瓶的规格（容量）有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml，瓶上标有温度、规格（容积）、刻度线，使用前必须检漏。2、主要步骤：（1）、计算：计算固体质量或计算液体体积（2）、称（固体）或量（液体）（3）、溶解或稀释：应在烧杯中溶解或稀释，不能在容量瓶中溶解。（4）、冷却：将溶液冷却到室温（5）、转移：应用玻璃棒引流。（6）、洗涤：用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶。（7）、振荡：使溶液混合均匀（8）、定容：加水至液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加水到刻度线处，使溶液凹液面正好与刻度线相切。

19、如液面超过了刻度线，不能用胶头滴管吸出多余的液体，只能倒掉重配。（9）、摇匀：摇匀后发现液面低于刻度线，不能再补加蒸馏水。（10）、装瓶贴签：将上述配制的溶液装入干燥的试剂瓶中，贴上标签注明名称和浓度。3、误差分析（1）、称量误差：若药品潮解而变质，浓度偏小；称量物错放在托盘天平的右盘上，浓度偏小；（2）、溶解误差：搅拌时溶液飞溅出来，浓度偏小，未冷却立即移入容量瓶，浓度偏大。（3）、洗涤误差：不洗涤或洗液未移入容量瓶中，浓度偏小。（4）、定容误差：加水过量或不足，偏小或偏大；最后读数时俯视或仰视偏大或偏小。八、物质及反应类型的分类： 1、根据物质的组成和性质，无机化合物可分为 酸 、 碱 、

20、 盐 、 氧化物 等；2、根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为 化合_反应、 分解 反应、置换 反应、 复分解 反应四种基本类型，其中_置换_反应一定是氧化还原反应，_复分解_反应一定是非氧化还原反应，而_化合_和_分解 _两者都有可能，有单质参加的化合反应和分解反应一定是_氧化还原反应_。3、对物质的分类法有： 树状分类法 、 交叉分类法 。4、分散系按分散质直径大小可分为： 溶液_、 浊液_、 胶体_。 注意：最本质的区别：分散质粒子直径大小分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径 1nm1100nm 100nm分散质粒子分子或离子分子集合体或高分子大量分子的集合体实例NaCl溶液

21、豆浆泥水能否透过滤纸能能否能否透过半透膜能否否胶体的性质： Fe(OH)3胶体的制备：将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体颜色为红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体。 丁达尔效应可以区分胶体和溶液。九、离子反应与离子共存：1、电解质：在 水溶液 或 熔融_状态下能导电的 化合物_。如：酸、碱、金属氧化物、大部分盐为电解质；而蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3、单质、混合物都不是电解质。2、酸、碱定义： 电离时生成的 阳 离子全部是 H+ 的化合物叫做酸； 电离时生成的 阴 离子全部是 OH 的化合物叫做碱； 酸碱中和反应的实质是_ HOHH2O_。3、电离方程式的书写：

22、 NaCl：_ NaCl = _Na + + Cl_ ； CuSO4：_CuSO4 = Cu2+ + SO42_； HCl：_ HCl = H+ + Cl_； HNO3：_ HNO3 = H+ + NO3_ _； H2SO4：_H2SO4 = 2 H+ + SO42_； NaOH：_ NaOH = Na+ + OH_ _； Ba(OH)2：Ba(OH)2 = Ba2+2OH_； Na2SO4： Na2SO4 = 2Na+ + SO42_ ； NaHCO3：NaHCO3 = Na+ + HCO3_ NaHSO4：NaHSO4_=Na+ + H+ +SO42_；HClO： HClO = H+ +

23、ClO_； KClO3： KClO3 = K+ + ClO3_ ；4、离子方程式： 常见的错误： （1）钠与水反应： NaH2ONaOHH2（2）氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2+Cl2 Fe3+2Cl- （3）铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ +Cu Fe2+ +Cu2+ （4）盐酸和碳酸钙反应；CO32+2H+=CO2+H2O （5）铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2 （6）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3（7）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2O Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+ H2O（8）硫酸铜溶液与Ba(

24、OH)2反应：Ba2+SO42=BaSO4（9）氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH = Cl + ClO + H2O 2Cl22OH 3ClClOH2O （10）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-=AlO2-+H2 （11）铁和浓硫酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+ 常考离子方程式记忆（正确）：（1）钠与水反应： 2Na2H2O2Na2OHH2（2）盐酸与氢氧化钾溶液反应：HOHH2O（3）铁与稀硫酸反应：Fe2HFe2H2（4）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：AgClAgCl（5）石灰石（或大理石）溶于盐酸：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+ CO2（6）碳酸氢钠与氢氧化

25、钠溶液的反应：HCO3- +OH CO32-+ H2O（7）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2（8）用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4 + OH NH3 + H2O （9）氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠 A13+4OH=A1O2-+2H2O（10）在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+（11）氯水滴加到氯化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-（12）铜与氯化铁溶液反应：2Fe3+ +Cu 2Fe2+ +Cu2+（13）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+2OH+2H+

26、SO42=BaSO4+ 2H2O（14）氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O（15）金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al + 20H- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 5、离子共存： 判断以下离子组能否大量共存： A、H、Na、OH B、Na、NO3、ClC、K、H、HCO3 D、Ca2、SO42、CO32E、Mg2+、SO42-、Cl- F、H+、Cl-、CO32-G、Ba+、Na+、SO42- H、OH、HCO3、Ca2+ I、NH4+、OH、Cl J、Ag+、K+、Cl K、SO42-、K+、H+ L、Ba2+、K+、OH M、Cu2+、NO

27、3、SO42 N、Al3、K+、 OH- O、Fe3+ 、Cl- 、OH- P、Mg2+、OH、SO42十、氧化还原反应有关知识点： 1、氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化氧化还原反应的本质：有电子的转移 2、氧化还原方程式的判断：某些元素的化合价发生变化 3、氧化剂、还原剂的判断： 化合价降低的是氧化剂；化合价升高的是还原剂 4、相关概念： 氧化剂有氧化性，反应中被还原，发生还原反应； 还原剂有还原性，反应中被氧化，发生氧化反应。 5、氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法 单桥线法 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 十一、无机

28、化合物常识： 1、钠：银白色金属，密度比水小，熔点低； 2、Na2O2：淡黄色粉末，可用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源；Na与O2加热反应的产物 3、NaOH：易吸收空气中的水分而潮解，俗名：火碱、烧碱、苛性钠； 4、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色细小晶体水溶性相同条件下，Na2CO3比NaHCO3易溶热稳定性较稳定受热易分解与盐酸反应相同条件下，NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3快水溶液的酸碱性都为碱性，加入酚酞都显红色与澄清石灰水反应都有白色沉淀生成（不能用于二者鉴别）与二氧化碳反应反应生成NaHCO3不反应与CaCl2或BaCl2溶液

29、反应白色沉淀不反应（可用于鉴别）用途洗涤剂和食用碱治疗胃酸过多 5、Al：银白色固体，在地壳中含量居于第_3_位 6、铝极易和氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜，所以铝有很好的防腐能力；7、明矾是一种重要的复盐，溶于水生成Al(OH)3胶体，它可以吸附水中的悬浮物使水澄清，所以明矾可用作净水剂。 8、既能和强酸又能和强碱反应的是：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、蛋白质、氨基酸； 9、图像问题： 将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失 图像： 10、铁：在地壳中铁的含量仅次于_Al_，居于第4位； 11、氧化铁：俗名铁红，常用作红色油漆和涂料； 12、铁在氯气中燃烧生成FeCl3（铁为+3价）； 13、Fe