学业水平测试必备提纲化学.docx

学业水平测试必备提纲化学.docx

《学业水平测试必备提纲化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学业水平测试必备提纲化学.docx（36页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

学业水平测试必备提纲化学

学业水平测试必备提纲（化学）

内部资料，注意保存

一、常见物质或离子的检验方法：

★★★★

物质（离子）

方法及现象

Cl-

先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

SO42-

先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

CO32-

加入盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）

Al3+

加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3+（★）

加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色

NH4+（★）

与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体（NH3）

Na+

焰色反应呈黄色

K+

焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）

I2

遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝

蛋白质

灼烧，有烧焦的羽毛气味；加浓硝酸（颜色反应）

二、学会判断有机化学反应的类型：

★

常见反应类型：

取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应

1、在光照条件下，甲烷和氯气的反应：

CH4+Cl2

CH3Cl+HCl取代反应

2、苯与液溴的反应：

取代反应

（溴苯）

3、苯与浓硝酸的反应：

取代反应

4、金属Na与乙醇的反应：

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

取代反应

5、酯化反应：

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O取代反应

6、常温下乙烯可以使溴水或溴的CCl4溶液褪色：

CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br

加成反应

7、CH2=CH2+H2

CH3CH3加成反应

8、CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl加成反应

9、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应

10、加成反应：

加成反应

11、nCH2=CH2

（聚乙烯）加聚反应

12、甲烷燃烧：

CH4+2O2

CO2+2H2O　氧化反应

13、乙烯燃烧C2H4+3O2

2CO2+2H2O（火焰明亮，伴有黑烟）氧化反应

14、苯燃烧，火焰明亮，有浓烟：

2C6H6+9O2

12CO2+6H20氧化反应

15、乙醇的燃烧：

C2H6O+3O2

2CO2+3H2O氧化反应

16、乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被氧化成乙醛。

2CH3CH2OH+2O2

2CH3CHO+2H2O氧化反应

三、认识化石燃料和有机化合物：

1、化石燃料：

煤、石油、天然气。

（都是不可再生能源）

天然气主要成分：

CH4

2、有机化合物：

绝大多数含碳的化合物，简称有机物。

烃的定义：

仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

注意：

像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

【针对性练习】

下列物质属于有机物的是（）

A、COB、NaHCO3C、NH4CO3D、CH4

3、甲烷的性质：

①甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

②通常状况下，甲烷的性质稳定，与强氧化剂如KMnO4、强酸强碱等均不发生化学反应．

③在加热条件下，甲烷和氯气发生取代反应

④天然气、沼气的主要成分都是甲烷

4、乙烯的性质：

★★

①分子式：

C2H4结构式：

结构简式：

CH2=CH2

②乙烯分子中所有原子都位于同一平面内，键角为120°。

③乙烯分子中C=C键中的两键是不同的，其中一个键容易断裂。

④乙烯为无色稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

⑤乙烯燃烧：

火焰明亮，伴有黑烟（注意区别苯的燃烧）

⑥乙烯能使酸性高锰酸钾褪色（此性质可用于鉴别烷烃和烯烃，但不用于烷烃的除杂，因为烯烃可能被氧化为CO2）

⑦常温下乙烯因为发生加成反应可以使溴水或溴的CCl4溶液褪色

⑧乙烯是石油化工重要的基础原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，

它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调节剂和水果的催熟剂等。

⑨从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径。

5、苯的性质：

★

①苯的分子式：

C6H6，碳氢个数比：

1：

1，碳氢质量比：

12：

1，完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2：

1。

②结构简式：

前者更能表示苯的真实组成，后者称为凯库勒式；

苯分子中的所有原子位于同一平面内，6个碳原子形成一个正六边形。

注意：

苯分子

又称凯库勒式，它并不能反映苯分子的真实结构，不能认为苯分子中含有3个双键，6个碳碳键完全相同，是一个介于单键和双键之间的独特的键。

③苯是无色有特殊气味的液体，有毒，难溶于水，密度比水小，是重要的有机溶剂。

苯不能使KMnO4溶液褪色，也不能因反应使溴水褪色，但是苯可以萃取溴水中的溴。

④苯燃烧，火焰明亮，有浓烟。

⑤苯与液溴发生取代反应，以FeBr3为催化剂，生成溴苯（无色液体，难溶于水，密度比水大）

⑥苯与浓硝酸在以浓硫酸为催化剂的条件下发生取代反应，生成硝基苯（无色液体，难溶于水，密度比水大）

⑦苯也可以发生加成反应，以镍作催化剂和氢气反应。

⑧工业上苯主要来源于煤焦油（煤的干馏产品）的分馏和石油的重整。

6、乙醇的性质：

★★

①乙醇可以看作是乙烷分子中的氢原子被—OH取代后的产物，乙醇的官能团是羟基。

②分子式：

C2H6O，结构简式：

CH3CH2OH或C2H5OH，羟基呈电中性，电子式

③乙醇俗称酒精，是无色、透明、有特殊香味的液体。

密度比水小，能溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶。

注意：

一般不用酒精做萃取剂。

④工业酒精：

工业酒精含乙醇约96%（体积分数）。

无水酒精：

含乙醇99.5%以上的酒精。

用工业酒精和生石灰混合蒸馏制取无水酒精；检验酒精中有无水用无水硫酸铜。

医用酒精：

医疗上常用体积分数为70%~75%的乙醇作为消毒剂。

⑤活泼金属与乙醇的反应放出氢气；

小结：

能和金属钠反应放出H2的有水、酸（无机酸和有机酸）、酒精。

⑥乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被氧化成乙醛。

⑦“酒香不怕巷子深”说明酒精有挥发性。

7、乙酸的性质：

①乙酸的官能团是羧基（—COOH）。

②乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，纯净的乙酸在低于16.6℃时凝结成似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸，乙酸易溶于水和有机溶剂。

③乙酸属于弱酸，但酸性比碳酸强，乙酸为弱电解质。

④酯化反应：

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O

注意：

a.乙酸和乙醇发生酯化反应时，酸脱羧基醇脱氢。

b.浓硫酸的作用：

催化剂和吸水剂。

c.试剂的加入顺序：

乙醇、浓硫酸和乙酸，不能先加浓硫酸。

d.导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是防止受热不均匀发生倒吸。

e.要用酒精灯小心加热，以防止乙酸和乙醇大量挥发，液体剧烈沸腾。

f.饱和Na2CO3溶液的作用是：

冷凝酯蒸气，减少酯在水中的溶解度；中和乙酸；溶解乙醇。

g.不能用NaOH代替Na2CO3，因为NaOH碱性很强，会使乙酸乙酯水解。

h.若将制得的乙酸乙酯分离出来，可用分液漏斗进行分离，得到的上层油状液体即为乙酸乙酯。

实验装置：

四、基本营养物质：

1、糖类：

①糖类是由C、H、O三种元素组成的有机化合物；单糖不能水解。

②葡萄糖分子式：

C6H12O6

③葡糖糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应生成银，也可以与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。

应用上述反应可以鉴别葡萄糖。

④淀粉在常温下遇I2变蓝。

淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，但不是同分异构体。

2、油脂：

①油脂是油和脂的统称。

从化学成分上油脂都是由高级脂肪酸和甘油生成的酯。

天然油酯大多数都是混甘油酯。

②纯净的油酯无色无味，密度比水小，不溶于水。

易溶于有机溶剂，粘度比较大，触摸时有明显的滑腻感。

③油酯的水解生成高级脂肪酸和甘油，其中碱性溶液中的水解又叫皂化反应

工业上利用皂化反应制取肥皂，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐。

④油脂是产生能量最高的营养物质。

3、蛋白质：

①蛋白质是由不同的氨基酸（天然蛋白质所含的都是α—氨基酸）经缩聚后形成的高分子化合物。

其相对分子质量由几万到几千万，它主要由C、H、O、N等元素组成。

②盐析使用的盐溶液必须是浓的轻金属浓溶液。

比如：

（NH4）2SO4、NaCl等

盐析得到的蛋白质可溶于水，故盐析是可逆的。

用于分离、提纯蛋白质。

③蛋白质在热、酸、碱、紫外线、酒精、甲醛以及重金属盐（如铜盐、汞盐、银盐）的作用下，发生化学变化，凝聚成固态而析出，这种现象称为变性。

变性是不可逆过程。

杀菌、消毒

④颜色反应：

某些蛋白质遇浓硝酸变黄；

颜色反应可用于鉴别蛋白质，颜色反应的过程是化学变化过程（注意区别焰色反应）

⑤灼烧：

灼烧时有烧焦羽毛的气味。

可用于鉴别毛料（烧焦羽毛的气味），棉料（烧纸的气味）与化纤（特殊气味）。

⑥蛋白质最终水解生成氨基酸；酶是一种特殊的蛋白质。

五、实验化学基础知识：

1、实验安全常识：

①化学实验中，皮肤上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲_；

②洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布_扑盖；

③水银洒在桌面上，可洒上硫粉__进行回收；

④误食重金属离子，可服用大量鲜牛奶_、蛋清_等解毒；

⑤钠、磷等着火用细沙覆盖。

⑥有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不尝_、不闻__、不接触__。

2、实验操作常识：

①蒸发结晶操作时，当有较多固体析出时即可停止加热，利用余热将剩余液体蒸干

②实验室制取乙酸乙酯时，往乙醇和乙酸中加入浓硫酸

③用pH试纸测定溶液的pH不能直接放入某溶液中，

④过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯内壁

⑤稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

⑥将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量，不能直接向燃着的酒精灯内加酒精。

⑦用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，过量的试剂不能倒入原试剂瓶中

⑧分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

⑨用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

⑩蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

3、常见药品的保存：

①钠保存在煤油中

②HF酸保存在塑料瓶中（HF酸腐蚀玻璃）

③浓硝酸、硝酸银、氯化银、新制氯水等见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方

④NaOH溶液、Na2CO3溶液呈碱性，对玻璃有腐蚀性，保存时不能用玻璃塞；

⑤水玻璃（Na2SiO3溶液）对玻璃有黏合性，保存时也不能用玻璃塞；

⑥液体放在细口瓶，固体放在广口瓶；

⑦

⑧

4、常见的分离提纯：

（1）过滤操作适用于固液混合物和一种组分可溶__，一种不溶_的固体混合物。

比如：

粗盐提纯等

（2）蒸馏操作适用于分离各组分互溶，但沸点相差较大（相差30℃以上）的液态混合物的分离。

所用装置如图所示。

写出装置中各仪器的名称：

①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计_、

⑤冷凝管_、⑥牛角管_、⑦锥形瓶__、⑧石棉网

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球置于支管口。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

（3）分液是分离两种_互不相溶的液体__混合物的操作。

所用的主要仪器是：

分液漏斗，上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。

（4）萃取操作适用于_溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的混合物____。

所用的主要仪器是：

_分液漏斗。

常见萃取剂：

_苯（密度比水小）；CCl4（密度比水大），酒精等不可作萃取剂。

（5）.焰色反应：

（用于检验某些金属元素的存在）

①物理变化

②用铂丝（或光洁无锈铁丝）蘸取试液

③钠的焰色：

黄色钾的焰色：

紫色（透过蓝色钴玻璃）

④实验完毕，铂丝用盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色，放好。

5、常考实验仪器的使用：

（1）配制一定物质的量浓度的溶液：

容量瓶（在具体的题目中要指明规格）、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（2）需要用到玻璃棒的实验：

①过滤：

用于引流

②测定溶液的PH：

用玻璃棒蘸取待测液（注意PH试纸要干燥）

③配制一定物质的量浓度的溶液：

搅拌和引流

六、简单计算：

1、求1.5L1mol/LNa2CO3溶液中溶质的质量：

2、求标准状况下，11.2LO2的质量：

3、求4.66gBaSO4的物质的量：

4、求10.6gNa2CO3配成100ml溶液的物质的量浓度：

5、注意单位：

摩尔质量（g/mol）

七、一定物质的量浓度溶液的配制

1、

主要仪器：

容量瓶（在具体的题目中要指明规格）、托盘天平、量筒、烧杯、

玻璃棒、胶头滴管。

容量瓶的规格（容量）有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml，

瓶上标有温度、规格（容积）、刻度线，使用前必须检漏。

2、主要步骤：

（1）、计算：

计算固体质量或计算液体体积

（2）、称（固体）或量（液体）

（3）、溶解或稀释：

应在烧杯中溶解或稀释，不能在容量瓶中溶解。

（4）、冷却：

将溶液冷却到室温

（5）、转移：

应用玻璃棒引流。

（6）、洗涤：

用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶。

（7）、振荡：

使溶液混合均匀

（8）、定容：

加水至液面接近刻度线1—2cm处，改用胶头滴管加水到刻度线处，使溶液凹液面正好与刻度线相切。

如液面超过了刻度线，不能用胶头滴管吸出多余的液体，只能倒掉重配。

（9）、摇匀：

摇匀后发现液面低于刻度线，不能再补加蒸馏水。

（10）、装瓶贴签：

将上述配制的溶液装入干燥的试剂瓶中，贴上标签注明名称和浓度。

3、误差分析

（1）、称量误差：

若药品潮解而变质，浓度偏小；称量物错放在托盘天平的右盘上，浓度偏小；

（2）、溶解误差：

搅拌时溶液飞溅出来，浓度偏小，未冷却立即移入容量瓶，浓度偏大。

（3）、洗涤误差：

不洗涤或洗液未移入容量瓶中，浓度偏小。

（4）、定容误差：

加水过量或不足，偏小或偏大；最后读数时俯视或仰视偏大或偏小。

八、物质及反应类型的分类：

1、根据物质的组成和性质，无机化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等；

2、根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为化合_反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本类型，其中_置换_反应一定是氧化还原反应，_复分解_反应一定是非氧化还原反应，而__化合_和_分解_两者都有可能，有单质参加的化合反应和分解反应一定是_氧化还原反应__。

3、对物质的分类法有：

树状分类法、交叉分类法。

4、分散系按分散质直径大小可分为：

溶液_、浊液_、胶体_。

注意：

最本质的区别：

分散质粒子直径大小

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质粒子直径

＜1nm

1～100nm

＞100nm

分散质粒子

分子或离子

分子集合体或高分子

大量分子的集合体

实例

NaCl溶液

豆浆

泥水

能否透过滤纸

能

能

否

能否透过半透膜

能

否

否

★胶体的性质：

①Fe（OH）3胶体的制备：

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体颜色为红褐色，停止加热即制得Fe（OH）3胶体。

②丁达尔效应可以区分胶体和溶液。

九、离子反应与离子共存：

1、电解质：

在水溶液或熔融_状态下能导电的化合物_。

如：

酸、碱、金属氧化物、大部分盐为电解质；

而蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3、单质、混合物都不是电解质。

2、酸、碱定义：

①电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；

②电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物叫做碱；

③酸碱中和反应的实质是_H＋＋OH－＝H2O____。

3、电离方程式的书写：

①NaCl：

_NaCl=_Na++Cl—_；②CuSO4：

__CuSO4=Cu2++SO42—___；

③HCl：

_HCl=H++Cl—_____；④HNO3：

_HNO3=H++NO3—_______；

⑤H2SO4：

_H2SO4=2H++SO42—__；⑥NaOH：

__NaOH=Na++OH—___；

⑦Ba（OH）2：

Ba（OH）2=Ba2++2OH—_；⑧Na2SO4：

Na2SO4=2Na++SO42—_；

⑨NaHCO3：

NaHCO3=Na++HCO3—_⑩NaHSO4：

NaHSO4_=Na++H++SO42—_；

HClO：

HClO=H++ClO—__；KClO3：

KClO3=K++ClO3—_；

4、离子方程式：

常见的错误：

（1）钠与水反应：

Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

（2）氯水滴加到氯化亚铁溶液中：

Fe2++Cl2══Fe3++2Cl-

（3）铜与氯化铁溶液反应：

Fe3++Cu══Fe2++Cu2+

（4）盐酸和碳酸钙反应；CO32—+2H+====CO2↑+H2O

（5）铁和稀硝酸反应：

Fe+2H+====Fe2++H2↑

（6）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：

Al3++3OH-＝Al（OH）3↓

（7）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2O

Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O

（8）硫酸铜溶液与Ba（OH）2反应：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

（9）氯气通入NaOH溶液中：

Cl2+OH－==Cl－+ClO－+H2O

2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O

（10）金属铝溶于氢氧化钠溶液：

Al+20H-=AlO2-+H2↑

（11）铁和浓硫酸反应：

Fe+2H+＝H2↑+Fe2+

常考离子方程式记忆（正确）：

（1）钠与水反应：

2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

（2）盐酸与氢氧化钾溶液反应：

H＋＋OH－＝H2O

（3）铁与稀硫酸反应：

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

（4）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

（5）石灰石（或大理石）溶于盐酸：

CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑

（6）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：

HCO3-+OH—══CO32-+H2O

（7）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH—+Cu2++SO42—==BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（8）用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：

NH4＋+OH―NH3↑+H2O

（9）氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠A13++4OH—==A1O2-+2H2O

（10）在AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

（11）氯水滴加到氯化亚铁溶液中：

2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-

（12）铜与氯化铁溶液反应：

2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+

（13）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O

（14）氯气通入NaOH溶液中：

Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

（15）金属铝溶于氢氧化钠溶液：

2Al+20H-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

5、离子共存：

判断以下离子组能否大量共存：

A、H＋、Na＋、OH－B、Na＋、NO3－、Cl－

C、K＋、H＋、HCO3－D、Ca2＋、SO42－、CO32－

E、Mg2+、SO42-、Cl-F、H+、Cl-、CO32-

G、Ba+、Na+、SO42-H、OH－、HCO3－、Ca2+

I、NH4+、OH—、Cl—J、Ag+、K+、Cl—

K、SO42-、K+、H+L、Ba2+、K+、OH—

M、Cu2+、NO3—、SO42—N、Al3＋、K+、OH-

O、Fe3+、Cl-、OH-P、Mg2+、OH－、SO42－

十、氧化还原反应有关知识点：

1、氧化还原反应的特征：

元素的化合价发生变化

氧化还原反应的本质：

有电子的转移

2、氧化还原方程式的判断：

某些元素的化合价发生变化

3、氧化剂、还原剂的判断：

化合价降低的是氧化剂；化合价升高的是还原剂

4、相关概念：

氧化剂有氧化性，反应中被还原，发生还原反应；

还原剂有还原性，反应中被氧化，发生氧化反应。

5、氧化还原反应中电子转移的表示方法：

①双线桥法②单桥线法

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

十一、无机化合物常识：

1、钠：

银白色金属，密度比水小，熔点低；

2、Na2O2：

淡黄色粉末，可用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源；Na与O2加热反应的产物

3、NaOH：

易吸收空气中的水分而潮解，俗名：

火碱、烧碱、苛性钠；

4、★★碳酸钠和碳酸氢钠的比校★★

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱、苏打

小苏打

色、态

白色粉末

白色细小晶体

水溶性

相同条件下，Na2CO3比NaHCO3易溶

热稳定性

较稳定

受热易分解

与盐酸反应

相同条件下，NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3快

水溶液的酸碱性

都为碱性，加入酚酞都显红色

与澄清石灰水反应

都有白色沉淀生成（不能用于二者鉴别）

与二氧化碳反应

反应生成NaHCO3

不反应

与CaCl2或BaCl2溶液反应

白色沉淀

不反应（可用于鉴别）

用途

洗涤剂和食用碱

治疗胃酸过多

5、Al：

银白色固体，在地壳中含量居于第__3__位

6、铝极易和氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜，所以铝有很好的防腐能力；

7、明矾是一种重要的复盐，溶于水生成Al（OH）3胶体，它可以吸附水中的悬浮物使水澄清，所以明矾可用作净水剂。

8、既能和强酸又能和强碱反应的是：

Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、蛋白质、氨基酸；

9、图像问题：

将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：

先有白色沉淀后沉淀消失

图像：

10、铁：

在地壳中铁的含量仅次于__Al__，居于第4位；

11、氧化铁：

俗名铁红，常用作红色油漆和涂料；

12、铁在氯气中燃烧生成FeCl3（铁为+3价）；

13、Fe