北京市第四中学学年高一化学下学期期中试题.docx

1、北京市第四中学学年高一化学下学期期中试题北京四中2017-2018学年下学期高一年级期中考试化学试卷（选考）（考试时间为100分钟，试卷满分为100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。15每小题3分。620每小题2分，共45分。）1. 下列过程中，涉及化学变化的是A. 金属钠放入水中 B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水C. 活性炭使红墨水褪色 D. 四氯化碳萃取碘水中的碘2. 常温下可以用铁制容器盛装的是A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸铜溶液3. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是A.

2、“雷电作用”中发生的反应是： B. 工业合成氨属于人工固氮C. 氮元素均被还原D. 过程必须有O2参与4. 自来水常用Cl2消毒，用这种自来水配制下列物质的溶液不会产生明显变质的是A. AgNO3 B. FeCl2 C. Na2SO3 D. CuSO45. 检验硫酸亚铁是否氧化变质的试剂是A. 稀盐酸 B. 石蕊溶液 C. KSCN溶液 D. 氯水6. 下列各组离子中，能大量共存的是A. SO42、Fe3、NO3、H B. Ca2、Na、Cl、CO32C. I、H、SO32、NO3 D. NH4、Na、OH、Cl7. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A. 它们的原子核外电子层数

3、随核电荷数的增加而增多B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数增加而增大C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深8. 下列解释实验过程的离子方程式中，不正确的是A. 利用固体管道疏通剂（主要成分为Al粉和NaOH固体）产生的气体疏通管道2Al2H2O2OH2AlO23H2B. 用氢氧化钠溶液除去铝箔表面的氧化膜 Al2O32OH2AlO2H2OC. 向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Al33OHAl（OH）3D. 用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多 OHHH2O9. 实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是

4、A. 是氨气发生装置 B. 是氨气发生装置C. 是氨气收集装置 D. 是多余氨气吸收装置10. 通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2H2O2BaCl2BaSO42HCl用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3 NAB. 25时，0.1mol/L的HCl溶液中含有H的数目为0.1 NAC. 标准状况下，17 g H2O2中所含分子总数为0.5 NAD. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L11. 如图所示进行实验，下列说法不正确的是A. 石蕊试液变红说明SO2的水

5、溶液显酸性B. 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同C. BaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3D. 该实验说明SO2的性质具有多样性12. 工业制硝酸的尾气因含有氮的氧化物等有害物质而不能直接排放，工业上可采用NH3催化法将NO转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：NH3NON2H2O，有关说法正确的是A. NO既有氧化性又有还原性，在该反应中只体现氧化性B. NH3发生还原反应C. NH3和NO物质的量之比是：3：2D. N2只是还原产物13. 向CuSO4酸性溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热。一段时

6、间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是A. 逸出气体的主要成分是O2B. H2O2既表现氧化性又表现还原性C. Cu2将H2O2还原D. 发生了反应Cu2OH2O24H2Cu23H2O14. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是选项现象A淀粉KI溶液浓硫酸溶液变蓝B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D浓盐酸浓氨水有白烟产生15. 下图为实验室中某些气体的制备、除杂、收集装置。用此装置能获得干燥纯净气体的是选项abc气体A浓盐酸Na2SO3浓硫酸SO2

7、B稀硝酸Cu浓硫酸NOC浓盐酸MnO2饱和食盐水Cl2DH2O2MnO2浓硫酸O216. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A除掉Cl2中的少量HCl将混合气通入盛有NaOH溶液的洗气瓶B证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明氯的非金属性强于碳将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊D验证氧化性强弱：Cl2Br2I2向5mL饱和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加少量0.1mol/L淀粉KI溶液，溶液变

8、蓝17. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙三种物质都含有氮元素 B. 反应、和的氧化剂相同C. 的产物可在上述流程中被再次利用 D. 丁为NaHCO318. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素。它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质推断不正确的是A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO219. 向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分

9、别为：粒子I2Br2IO3物质的量/mol0.51.3针对上述反应，下列说法正确的是A. NaBrO3是氧化剂B. 氧化产物只有I2C. 该反应共转移电子的物质的量是12 molD. 参加反应的NaI为2.5 mol20. 某同学进行如下实验：装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失。烧杯A和C中的液体都变成蓝色下列说法合理的是A. 烧杯A中发生反应：3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO4H2OB. 红棕色气体消失只与NO2与烧杯C中的KI发生反应有关C. 烧杯C

10、中溶液蓝色只与NO2和C中的溶液发生反应有关D. 若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝二、非选择题（共55分）21. （8分）工业生产硫酸的流程如下图所示。己知黄铁矿的主要成分是FeS2（二硫化亚铁）。请回答下列问题：（1）FeS2中铁元素的化合价是_。（2）接触室中生成SO3的化学方程式是_。（3）从接触室中出来并被循环利用的物质是_。（4）工业上采用氨水处理尾气中的SO2，请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式_。22. （9分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现。（1）上述转化中属于氧化还原反应的是_（填序号）。（2）反应中O

11、2与CuCl2的物质的量之比是_。（3）一定条件下，以HCl、CuO、O2为原料，写出该转化的总反应方程式_。23. （12分）氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是_（填写化学式）。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_。（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH12；步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯

12、内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅：4 h后红纸褪色c410min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色已知，溶液中Cl2、HClO和ClO物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如下图所示：由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在410范围内，pH越大，红纸褪色_。结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_。（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来

13、水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为_。另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5mol ClO2，转移_mol e。24. （11分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）318H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：. 向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；. 向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；. 加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；. 加入MnSO4至紫

14、红色消失，过滤；. 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。（2）KMnO4氧化Fe2的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL1根据表中数据解释步骤的目的_；（4）已知：一定条件下，MnO4可与Mn2反应生成MnO2，向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_。中加入MnSO4的目的是_。25. （15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色Ba

15、SO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是_。（2）C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验

16、基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。【试题答案】一、选择题（共45分）12345678910ABBDCACDBB11121314151617181920CACADBBCAD二、填空题（5道大题，共55分）21. （8分，每空2分）（1）2（2）2SO2O22SO3（3）SO2、O2（4）2NH3H2OSO22NH4SO

17、32H2O22. （9分，每空3分）（1）（2）1：2（3）4HClO22H2O2Cl223. （12分，每空2分）（1）HClO（2）Cl22OHClClOH2O（3）越慢（或“越困难”，答“程度越小”不给分）b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢（4）SO22ClO32ClO2SO420.524. （11分，除标注外，其余每空2分）（1）Al2O36H2Al33H2O（2）5 8H 5 4H2O（3）pH约为3时，Fe2和Al3不能沉淀，将Fe2氧化成Fe3，可使Fe元素沉淀完全（3分）（4）生成黄绿色气体 除去过量的高锰酸根25. （15分，除标注外，其余每空2分）（1）2H2SO4（浓）CuCuSO42H2O2SO2（2）BaSO4 还原（3）2NOO22NO2（4）通N2一段时间，排除装置的空气饱和的NaHSO3溶液甲：SO42Ba2BaSO4；乙：2Ba22SO2O22H2O2BaSO44H；白雾的量要远多于装置中氧气的量（3分）（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀