北京市第四中学学年高一化学下学期期中试题.docx
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北京市第四中学学年高一化学下学期期中试题
北京四中2017-2018学年下学期高一年级期中考试化学试卷（选考）
（考试时间为100分钟，试卷满分为100分）
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Ba-137
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
1～5每小题3分。
6～20每小题2分，共45分。
）
1.下列过程中，涉及化学变化的是
A.金属钠放入水中B.蒸馏法将海水淡化为饮用水
C.活性炭使红墨水褪色D.四氯化碳萃取碘水中的碘
2.常温下可以用铁制容器盛装的是
A.浓盐酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.硫酸铜溶液
3.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是
A.“雷电作用”中发生的反应是：
B.工业合成氨属于人工固氮
C.氮元素均被还原
D.过程①必须有O2参与
4.自来水常用Cl2消毒，用这种自来水配制下列物质的溶液不会产生明显变质的是
A.AgNO3B.FeCl2C.Na2SO3D.CuSO4
5.检验硫酸亚铁是否氧化变质的试剂是
A.稀盐酸B.石蕊溶液C.KSCN溶液D.氯水
6.下列各组离子中，能大量共存的是
A.SO42－、Fe3＋、NO3－、H＋B.Ca2＋、Na＋、Cl－、CO32－
C.I－、H＋、SO32－、NO3－D.NH4＋、Na＋、OH－、Cl－
7.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数增加而增大
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
8.下列解释实验过程的离子方程式中，不正确的是
A.利用固体管道疏通剂（主要成分为Al粉和NaOH固体）产生的气体疏通管道
2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑
B.用氢氧化钠溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
C.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
D.用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH－＋H＋＝H2O
9.实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置B.②是氨气发生装置
C.③是氨气收集装置D.④是多余氨气吸收装置
10.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是
SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.0.1molBaCl2中所含离子总数为0.3NA
B.25℃时，0.1mol/L的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA
C.标准状况下，17gH2O2中所含分子总数为0.5NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L
11.如图所示进行实验，下列说法不正确的是
A.石蕊试液变红说明SO2的水溶液显酸性
B.品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同
C.BaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3
D.该实验说明SO2的性质具有多样性
12.工业制硝酸的尾气因含有氮的氧化物等有害物质而不能直接排放，工业上可采用NH3催化法将NO转化成N2和H2O而除去。
下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：
NH3＋NO→N2＋H2O，有关说法正确的是
A.NO既有氧化性又有还原性，在该反应中只体现氧化性
B.NH3发生还原反应
C.NH3和NO物质的量之比是：
3：
2
D.N2只是还原产物
13.向CuSO4酸性溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热。
一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是
A.逸出气体的主要成分是O2
B.H2O2既表现氧化性又表现还原性
C.Cu2＋将H2O2还原
D.发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O
14.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
选项
①
②
现象
A
淀粉KI溶液
浓硫酸
溶液变蓝
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
浓盐酸
浓氨水
有白烟产生
15.下图为实验室中某些气体的制备、除杂、收集装置。
用此装置能获得干燥纯净气体的是
选项
a
b
c
气体
A
浓盐酸
Na2SO3
浓硫酸
SO2
B
稀硝酸
Cu
浓硫酸
NO
C
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
Cl2
D
H2O2
MnO2
浓硫酸
O2
16.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是
实验目的
实验操作及现象
A
除掉Cl2中的少量HCl
将混合气通入盛有NaOH溶液的洗气瓶
B
证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10％的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C
证明氯的非金属性强于碳
将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊
D
验证氧化性强弱：
Cl2>Br2>I2
向5mL饱和氯水中滴加少量0.1mol/LNaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加少量0.1mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝
17.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是
A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素B.反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同
C.Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用D.丁为NaHCO3
18.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素。
它们之间具有如下转化关系：
。
下列有关物质推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
19.向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
粒子
I2
Br2
IO3－
物质的量/mol
0.5
1.3
针对上述反应，下列说法正确的是
A.NaBrO3是氧化剂
B.氧化产物只有I2
C.该反应共转移电子的物质的量是12mol
D.参加反应的NaI为2.5mol
20.某同学进行如下实验：
装置
操作
现象
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失。
烧杯A和C中的液体都变成蓝色
下列说法合理的是
A.烧杯A中发生反应：
3Cu＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
B.红棕色气体消失只与NO2与烧杯C中的KI发生反应有关
C.烧杯C中溶液蓝色只与NO2和C中的溶液发生反应有关
D.若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
二、非选择题（共55分）
21.（8分）工业生产硫酸的流程如下图所示。
己知黄铁矿的主要成分是FeS2（二硫化亚铁）。
请回答下列问题：
（1）FeS2中铁元素的化合价是_____________。
（2）接触室中生成SO3的化学方程式是_____________________。
（3）从接触室中出来并被循环利用的物质是______________________。
（4）工业上采用氨水处理尾气中的SO2，请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式
____________________________________________。
22.（9分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现。
（1）上述转化中属于氧化还原反应的是________（填序号）。
（2）反应②中O2与CuCl2的物质的量之比是_________。
（3）一定条件下，以HCl、CuO、O2为原料，写出该转化的总反应方程式______________。
23.（12分）
氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是_____________（填写化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为__________。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：
将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH＝12；
步骤2：
将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：
用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。
（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：
在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅：
4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色
已知，溶液中Cl2、HClO和ClO－物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可获得以下结论：
溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色__________。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是______________。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为_________。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5molClO2，转移________mole－。
24.（11分）
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。
（2）KMnO4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______________；
（4）已知：
一定条件下，MnO4－可与Mn2＋反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是____________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________。
25.（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2
停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是______________________。
（2）C中白色沉淀是________________，该沉淀的生成表明SO2具有_________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是__________________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_________________________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______________________。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
___________________________________________________。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。
B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____________________________。
【试题答案】
一、选择题（共45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
B
D
C
A
C
D
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
C
A
D
B
B
C
A
D
二、填空题（5道大题，共55分）
21.（8分，每空2分）
（1）＋2
（2）2SO2＋O2
2SO3
（3）SO2、O2
（4）2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O
22.（9分，每空3分）
（1）②
（2）1：
2
（3）4HCl＋O2
2H2O＋2Cl2
23.（12分，每空2分）
（1）HClO
（2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
（3）①越慢（或“越困难”，答“程度越小”不给分）
②b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢
（4）①SO2＋2ClO3－＝2ClO2＋SO42－
②0.5
24.（11分，除标注外，其余每空2分）
（1）Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
（2）58H＋54H2O
（3）pH约为3时，Fe2＋和Al3＋不能沉淀，将Fe2＋氧化成Fe3＋，可使Fe元素沉淀完全（3分）
（4）①生成黄绿色气体②除去过量的高锰酸根
25.（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋2H2O＋2SO2↑
（2）BaSO4还原
（3）2NO＋O2＝2NO2
（4）①通N2一段时间，排除装置的空气饱和的NaHSO3溶液
②甲：
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓；乙：
2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4＋4H＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量（3分）
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
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