湖北省襄阳市届高三调研统一测试理综化学试题.docx

1、湖北省襄阳市届高三调研统一测试理综化学试题7.化学与生活紧密相连，下列说法错误的是A.衣物中的棉、麻、蚕丝灼烧后的产物不同B.废弃聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料，变废为宝C.生活中用到的碳纤维和光导纤维均为单质D.脂肪是有机体组织里存储能量的重要物质8.天工开物膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是A.分液 B.蒸发 C.升华 D.蒸馏9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NAB.6.4gCu

2、与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NAC.1mol淀粉(C6H12O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD.标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA10.已知、(立方烷)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.Z的二氯代物有四种B.X的同分异构体只有y和zC.X、Y、Z中只有x的所有原子可能处于同一平面D.x、y、z均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色11.将光敏染料(用S表示)涂在纳米TiO2晶体(可导电)表面制成其中一个电极，光敏染料可吸收光能将光敏染料S激发成敏化剂S*(高活性光敏材料)后发生下列相关反应:TiO2/STiO2/S*(激

3、发态)；TiO2/S*-e-TiO2/S+ 2TiO2/S+3I-2TiO2/S+I3-(注:S和S*不是硫单质，是光敏染料的代号)下列关于该太阳能电池叙述错误的是A.电池工作时，染料敏化的TiO2电极为负极B.电池工作时，正极发生的反应为I3-+2e-=3I-C.电池工作过程中，光敏材料SS*需要吸收能量，总反应中光敏材料S不消耗D.该电池将光能直接转化为电能12.某实除小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是A.缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收B.A

4、装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C装置而产生误差C.为了防止B中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D.若CaCO3样品的质量为x，从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为13.某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶波体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是A.Z点对应的分散系很稳定B.W、X、Y三点中，水的电离程度最大的为w点C.若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像

5、在x点后的变化如虚线部分所示D.此温度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.626. (14分)己二酸是一种重要的有机二元酸，能够发生成盐反应、酯化反应、酰胺化反应等，并能与二元胺或二元醇缩聚成高分子聚合物等，是合成尼龙-66的原料，工业上环己醇用硝酸氧化可得到已二酸，是典型的氧化还原反应。 H(4)在抽滤过程中，用冰水洗涤析出的己二酸晶体的原因：_。(5)该实验的产率为:_%(结果保留3位有效数字)(6)工业上用己二酸与乙二醇反应形成链状高分子化合物，写出化学方程式:_。27.(14分)纳米氧化钴在半导体和微电子行业应用广泛，某些金属废料中含有Co元素，从废料(含Co3O4、Al2O3、L

6、i2O、Fe2O3等物质)中制备高纯度的纳米级钴的氧化物，流程如下已知:LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；钴元素常见的化合价为+2和+3；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7(1)步骤1中发生的离子反应方程式_；(2)步骤加浓盐酸的作用是_；(3)步骤1I中NaCO,溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH的取值范围为_；滤渣B的主要成分为_；(4)简述如何检验滤液B中是否还有残留的Fe3+:_；(5)经过反复洗涤、干燥后称重，将质量为3.66gCoC2O42H

7、2O进行灼烧，残留固体质量如图所示。290320时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为_，400500所得固体的化学式为_；28.(15分)CO+H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题(1)已知在一定条件下，0.25molCH4与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_。(2)天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L密闭容器中通入lmolCH4与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。1100、P2时气体混

8、合后反应经过10min至x点的平衡，用CO的变化量表示反应速率v(CO)=_；下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是_；A.v(H2)逆=3v(CO)正 B.密闭容器中混合气体的密度不变C.密闭容器中总压强不变 D.c(CH4)=c(CO)由图1可知，压强P1_P2(填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点:v(正)_v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K=_。(3)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。已知:25时，NH3H2O的电离常数K=1.810-5， H2S的两步电离常数分别为Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-

9、15。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_(由大到小)。(4)合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=bkJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如图2所示。290前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是_；b_0，(填“”或“”或“=”)理由是_。35.【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)A、B、C、D为元素周期表中前四周期的四种元素，且原子序数依次增大，C、D同周期，且A、B、C均不在同一周期，其中A与D同主族，且该主族中有三种非金属元素，B为非金属且原子最外层有3对成对电子，

10、C元素位于元素周期表第10列。请回答下列问题:(1)C元素的原子序数为:_，基态D原子的简化电子排布式为: _ ；(2)与A同一周期的所有主族元素中第一电离能小于A的元素共有_种。(3)D元素可形成DX3的卤化物，性质和结构与AX3类似(X表示卤素元素)，在水溶液中强烈水解，请写出DCl3与水反应的化学方程式: _ ；(4)下图为D2B3的分子结构图，B杂化方式为: _ ；(5)试比较A、B形成的简单氢化物的熔沸点的高低并解释:_(简单氢化物用分子式表示)。(6)研究晶体结构的最常用方法是: _；下图为一种含C和D两种元素的晶体的晶胞图，呈六方结构，晶胞参数为:底面边长a nm、高为b nm。

11、(a)该晶胞组成物质的化学式为:_；(b)已知D和C的相对原子质量为别M1和M2，若晶体密度为pg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，用合理表达式表示该晶体的密度_g/cm3(列出计算式即可，不必化简)。36.【化学-选修5：有机化学基础】(15分)某化学兴趣小组利用以下线路合成有机化合物F:己知:R-CCH+R-BrR-CC-R+HBr(1)B中官能团的名称是_，E的化学名称是_；(2)F的结构简式为_，由D生成E的反应类型是_；(3)试推断在核磁共振氢谱中A有多少组峰_；A.8组 B.9组 C.7组(4)写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式:_；(5)2分子A在一定条件下反应

12、生成一种含有3个六元环的化合物，该生成物的结构简式为_ ；(6)同时满足下列条件的A的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。属于芳香族化合物；能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。7-13 选择题：CADCD CD26（14分）(1) 水浴 (2分)；维持反应速率，并减少HNO3的挥发及分解，减少副反应的发生 (2分，答对两点即给2分)(2) 吸收HNO3被还原生成的氮氧化物，防止污染空气 （2分）(3) 加快过滤速度，减少过滤过程中产品的变质，得到较干燥的产品（2分，答对两点即给2分）(4) 除去残留的HNO3，减小己二酸的损失 (2分)(5) 5

13、8.9 (2分)(6) (2分)27 （14分）(1) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (2分)(2) 溶解Li2O、Fe2O3、并将Co3O4转化为Co2+，防止在后续除杂中将Co3+沉淀而造成损失 (2分)(3) 3.2pH7.15 (2分) LiF、Fe(OH)3 (2分，少答或错答均不给分) (4) 取少量滤液B于试管中，向其中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，若变红，则有Fe3+，反之则无Fe3+ (2分，其他合理答案也给分) (5) CoC2O4CoO+CO+CO2 (2分，缺少条件扣1分，气体符号未打扣1分，两个未打只扣1分) ； Co3O4 (2分

14、)28（15分）(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= + 206 kJ/mol (2分)(2) 0.016mol/(Lmin) (1分)C (2分)小于 (1分)； 大于 (1分)； 1.6384 mol2/L2 （保留小数点后1位、2位或3位均可，未带单位不扣分） (2分)(3) c(NH4+)c(HS)c(OH)c(H+)c(S2) (2分)(4) 有副反应发生 (1分) (1分)；平衡后，升高温度，甲醚的产率降低； (2分)35【化学选修3物质结构与性质】(15分)(1) 28 (1分)； Ar3d104s24p3 (2分)(2) 5 (2分)(3) AsCl3 + 3H2O = H3AsO3 + 3HCl (2分)(4) sp3杂化 (1分)【注：Cl-形成配位键，孤电子对数为2，键数为2，Cl的杂化方式为sp3】(5) NH3HCl；NH3存在分子间氢键，HCl分子间只存在范德华力，氢键作用力比范德华力强，NH3的熔沸点高于HCl (2分)(6) X-射线衍射 (1分) a. NiAs或AsNi； (2分) b. (2分)36【化学选修5有机化学基础】(15分) (1) 碳碳双键、羧基 (各1分，共2分) ； 苯乙炔 (1分)(2) (2分)； 消去反应 (1分) (3) C (2分)(4) (2分) (5) (2分)(6) 17 (2分)