湖北省襄阳市届高三调研统一测试理综化学试题.docx
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湖北省襄阳市届高三调研统一测试理综化学试题
7.化学与生活紧密相连，下列说法错误的是
A.衣物中的棉、麻、蚕丝灼烧后的产物不同
B.废弃聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料，变废为宝
C.生活中用到的碳纤维和光导纤维均为单质
D.脂肪是有机体组织里存储能量的重要物质
8.《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。
将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。
此文中涉及到的下列操作是
A.分液B.蒸发C.升华D.蒸馏
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
B.6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NA
C.1mol淀粉（C6H12O5）n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
D.标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA
10.已知
、
、
（立方烷）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A.Z的二氯代物有四种
B.X的同分异构体只有y和z
C.X、Y、Z中只有x 的所有原子可能处于同一平面
D.x、y、 z均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
11.将光敏染料（用S表示） 涂在纳米TiO2晶体（可导电） 表面制成其中一个电极，光敏染料可吸收光能将光敏染料S激发成敏化剂S* （高活性光敏材料）后发生下列相关反应:
TiO2/S
TiO2/S*（激发态）；TiO2/S*- e-→TiO2/S+2TiO2/S+ +3I-→2TiO2/S+I3-
（注:
S和S*不是硫单质，是光敏染料的代号）
下列关于该太阳能电池叙述错误的是
A.电池工作时，染料敏化的TiO2 电极为负极
B.电池工作时，正极发生的反应为I3-+2e-=3I-
C.电池工作过程中，光敏材料S→S*需要吸收能量，总反应中光敏材料S 不消耗
D.该电池将光能直接转化为电能
12.某实除小组设计如下实验装置（图中夹持装置省略）测定制备的CaCO3粉末的纯度（样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出）。
下列说法错误的是
A.缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收
B.A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差
C.为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D.若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为
13.某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液（此时不考虑CO32-的水解），滴加过程中溶液中-lgc（Ca2+）与Na2CO3 溶波体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是
A.Z 点对应的分散系很稳定
B.W、X、Y三点中，水的电离程度最大的为w点
C.若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示
D.此温度下，Ksp（CaCO3）=1x10-8.6
26.（14 分） 己二酸是一种重要的有机二元酸，能够发生成盐反应、酯化反应、酰胺化反应等，并能与二元胺或二元醇缩聚成高分子聚合物等，是合成尼龙-66的原料，工业上环己醇用硝酸氧化可得到已二酸，是典型的氧化还原反应。
△H<0
相关物理常数:
名称
相对分子质量
密度（20℃）g/cm3
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解度S（g100g溶剂）
水
乙醇
乙醚
环已醇
100
0.96
25.2
161
可溶
易溶
已二酸
146
1.36
151
265
可溶（S随温度降低而减小）
易溶
微溶
I.己二酸粗产品的制备
操作步骤:
装置C中加入50mL中等浓度的硝酸（过量），投入沸石，并逐一安 装装置A、装置B和温度计，磁力搅拌，将溶液混合均匀，并加热到80℃。
用装置A滴加2滴环己醇，反应立即开始，温度随即上升到85~90℃，从装置A中小心地逐滴加入环己醇，将混合物在85-90℃下加热2-3 分钟，共加入1.000g环己醇。
请回答下列问题:
（1） 反应需维持温度在85~90℃，最好采取______控温；试分析维持温度在85~90℃的原因:
__________。
（2） 装置右侧烧杯中的NaOH 溶液的作用是:
_______________。
II.己二酸粗产品的提纯及应用
操作流程：
趁热倒出装置C 中的产品，在冷水中降温冷却，析出的晶体在布氏漏斗上进行抽滤，将晶体进行重结晶，再分别用3mL 冰水和乙醚洗涤己二酸晶体，继续抽滤，晶体再用3mL冰水洗涤一次，再抽滤。
取出产品，干燥后称重，得干燥的己二酸0.860g。
请回答下列问题:
（3） 相比于普通过滤，抽滤的优点在于：
_________>
（4） 在抽滤过程中，用冰水洗涤析出的己二酸晶体的原因：
___________。
（5） 该实验的产率为:
_______% （结果保留3 位有效数字）
（6） 工业上用己二酸与乙二醇反应形成链状高分子化合物，写出化学方程式:
________。
27.（14分） 纳米氧化钴在半导体和微电子行业应用广泛，某些金属废料中含有Co元素，从废料（含Co3O4、Al2O3、Li2O、Fe2O3等物质） 中制备高纯度的纳米级钴的氧化物，流程如下
已知:
①LiF 难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②钴元素常见的化合价为+2 和+3；
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
Fe3+
Co2+
Co3+
Al3+
pH（开始沉淀）
1.9
7.15
-0.23
3.4
pH（完全沉淀）
3.2
9.15
1.09
4.7
（1）步骤1中发生的离子反应方程式_______________；
（2） 步骤加浓盐酸的作用是_______________；
（3） 步骤1I 中NaCO,溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH的取值范围为_______________； 滤渣 B 的主要成分为_________________；
（4） 简述如何检验滤液B中是否还有残留的Fe3+:
_______________；
（5） 经过反复洗涤、干燥后称重，将质量为3.66gCoC2O4·2H2O进行灼烧，残留固体质量如图所示。
290℃~320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为_______________，400℃~500℃所得固体的化学式为_______________；
28.（15 分） CO+H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。
工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。
请回答下列问题
（1）已知在一定条件下，0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式____________________。
（2） 天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L 密闭容器中通入lmolCH4 与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。
①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min 至x 点的平衡，用CO 的变化量表示反应速率v（CO）=_____________；
②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；
A.v（H2）逆=3v （CO）正B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中总压强不变D.c（CH4）=c（CO）
③由图1可知，压强P1_______P2 （填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点:
v（正）____ v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
求y 点对应温度下的该反应的平衡常数K= ___。
（3）天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
已知:
25℃时，NH3·H2O 的电离常数K=1.8×10-5，H2S 的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。
求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_________（由大到小）。
（4） 合成气制甲醚的反应方程式为2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H= b kJ/mol。
有研究者在催化剂、压强为5.0MPa 的条件下，由H2和CO 直接制备甲醚，结果如图2 所示。
①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是________；
②b______0，（填“ >”或“<”或“=”）理由是_______________。
35.【化学-选修3：
物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D 为元素周期表中前四周期的四种元素，且原子序数依次增大，C、D 同周期，且A、B、C均不在同一周期，其中A与D 同主族，且该主族中有三种非金属元素，B为非金属且原子最外层有3 对成对电子，C元素位于元素周期表第10列。
请回答下列问题:
（1）C元素的原子序数为:
________，基态D原子的简化电子排布式为:
________；
（2）与A 同一周期的所有主族元素中第一电离能小于A 的元素共有_________种。
（3） D元素可形成DX3的卤化物，性质和结构与AX3类似（X表示卤素元素），在水溶液中强烈水解，请写出DCl3与水反应的化学方程式:
________；
（4） 下图为D2B3的分子结构图，B 杂化方式为:
________；
（5） 试比较A、B形成的简单氢化物的熔沸点的高低并解释:
_______________（简单氢化物用分子式表示）。
（6） 研究晶体结构的最常用方法是:
__________；下图为一种含C和D两种元素的晶体的晶胞图，呈六方结构，晶胞参数为:
底面边长anm、高为bnm。
（a） 该晶胞组成物质的化学式为:
__________；
（b）已知D和C的相对原子质量为别M1和M2，若晶体密度为pg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，用合理表达式表示该晶体的密度________g/cm3（列出计算式即可，不必化简）。
36.【化学-选修5：
有机化学基础】（15分）
某化学兴趣小组利用以下线路合成有机化合物F:
己知:
R-C≡CH+R´-Br
R-C≡C-R´+HBr
（1）B中官能团的名称是______，E的化学名称是_______；
（2） F的结构简式为____，由D生成E的反应类型是_______；
（3） 试推断在核磁共振氢谱中A有多少组峰__；
A.8 组B.9 组C.7 组
（4） 写出C与足量NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式:
____________；
（5） 2 分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物，该生成物的结构简式为_______；
（6） 同时满足下列条件的A 的同分异构体有___种（ 不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物；
②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；
③在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。
7-13选择题：
CADCDCD
26（14分）
（1）水浴（2分）；维持反应速率，并减少HNO3的挥发及分解，减少副反应的发生（2分，答对两点即给2分）
（2）吸收HNO3被还原生成的氮氧化物，防止污染空气（2分）
（3）加快过滤速度，减少过滤过程中产品的变质，得到较干燥的产品（2分，答对两点即给2分）
（4）除去残留的HNO3，减小己二酸的损失（2分）
（5）58.9（2分）
（6）
（2分）
27（14分）
（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2分）
（2）溶解Li2O、Fe2O3、并将Co3O4转化为Co2+，防止在后续除杂中将Co3+沉淀而造成损失（2分）
（3）3.2≤pH＜7.15（2分）LiF、Fe（OH）3（2分，少答或错答均不给分）
（4）取少量滤液B于试管中，向其中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，若变红，则有Fe3+，反之则无Fe3+（2分，其他合理答案也给分）
（5）CoC2O4
CoO+CO↑+CO2↑（2分，缺少条件扣1分，气体符号未打扣1分，两个未打只扣1分）；Co3O4（2分）
28（15分）
（1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol（2分）
（2）①0.016mol/（L·min）（1分）
②C（2分）
③小于（1分）；大于（1分）；1.6384mol2/L2（保留小数点后1位、2位或3位均可，未带单位不扣分）（2分）
（3）c（NH4+）＞c（HS—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（S2—）（2分）
（4）①有副反应发生（1分）
②＜（1分）；平衡后，升高温度，甲醚的产率降低；（2分）
35【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
（1）28（1分）；[Ar]3d104s24p3（2分）
（2）5（2分）
（3）AsCl3+3H2O====H3AsO3+3HCl（2分）
（4）sp3杂化（1分）【注：
Cl-形成配位键，孤电子对数为2，σ键数为2，Cl的杂化方式为sp3】
（5）NH3＞HCl；NH3存在分子间氢键，HCl分子间只存在范德华力，氢键作用力比范德华力强，NH3的熔沸点高于HCl（2分）
（6）X-射线衍射（1分）a.NiAs或AsNi；（2分）b.
（2分）
36【化学—选修5有机化学基础】（15分）
（1）碳碳双键、羧基（各1分，共2分）；苯乙炔（1分）
（2）
（2分）；消去反应（1分）（3）C（2分）
（4）
（2分）（5）
（2分）
（6）17（2分）
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